2019年高考化學 考點27 氨氣必刷題.doc

考點二十七 氨氣1下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是裝置裝置裝置裝置A 裝置用滴定法測定鹽酸的濃度B 裝置可用于中和熱的測定C 裝置可用于驗證化學能轉化為電能D 裝置可合成氨并檢驗氨氣的生成【答案】C2下列有關說法或離子方程式書寫正確的是A 實驗室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣B NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD 在1.0molL-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，選項A錯誤。NO2與水反應生成硝酸和NO，其離子反應方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，選項B正確。NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，氫氧根離子會和銨根離子以及碳酸氫根離子反應，所以方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3，選項C錯誤。溶液中H+、NO3-、Fe2+三種離子會因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤。3下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時， B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是A 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C B和Cl2的反應是氧化還原反應D 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質【答案】D4標準狀況下，三個燒瓶分別盛混有空氣的氨氣、等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 無法計算【答案】A【解析】設燒瓶中氨氣的體積為aL，n（NH3）=a22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3極易溶于水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為aL，所得溶液物質的量濃度為a22.4molaL=122.4mol/L；設燒瓶的體積為bL，則混合氣的體積為bL，NO2、O2等體積混合，NO2、O2的體積都為b2L，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應可表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2與O2以4:1物質的量之比恰好完全反應，則NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物質的量n（HNO3）=n（NO2）=b2L22.4L/mol=b44.8mol，反應消耗O2的體積為14b2L=b8L，剩余O2的體積為b2L -b8L=3b8L，由于O2難溶于水，所得溶液的體積為bL-3b8L=5b8L，所得HNO3溶液物質的量濃度為b44.8mol5b8L=128mol/L；設燒瓶的體積為cL，則NO2的體積為cL，n（NO2）=c22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應生成的HNO3物質的量n（HNO3）=23n（NO2）=23c22.4mol，生成NO的體積為c3L，NO難溶于水，所得溶液的體積為cL-c3L=2c3L，所得HNO3溶液物質的量濃度為23c22.4mol2c3L=122.4mol/L；三個燒瓶中所得溶液物質的量濃度之比為122.4mol/L：128mol/L：122.4mol/L=5:4:5，答案選A。5某無色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為（）A NH3、NO、CO2 B NO、CO2、N2 C NH3、NO2、CO2 D NO、CO2、NO2【答案】A6（題文）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3固體受熱分解,產生的NH3與水反應生成的氨水顯堿性B向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象KspAgI<KspAgClC向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁相同條件下，碳酸的酸性一定比苯酚強D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液中一定存在Na+和K+【答案】D7利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：下列說法不正確的是( )A 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應B 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3C 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3D 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O【答案】B8下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是()NH3NO2HNO3 SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg NaNa2O2Na2CO3A B C D 【答案】C【解析】氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故錯誤；二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故正確；電解氯化鎂溶液，氯離子和氫離子放電，不能得到金屬鎂，故錯誤；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故正確；故正確。正確答案為C。9從某些反應看，NH3和H2O、NH4和H3O、NH和OH、N3和O2兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應正確的是CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O 2Na2NH3=2NaNH2H23Mg(NH2)2=Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A 只有 B 只有 C 和 D 都正確【答案】D【解析】H3O可以看作H，因為NH4和H3O相似，因此NH4Cl可以看作是HCl，CaO與HCl發(fā)生復分解反應，因此CaO與NH4Cl發(fā)生反應的方程式為CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O，故正確；NH3和H2O相似，NH2-與OH相似，NH3電離方程式為2NH3 NH2NH4，Na和NH3反應，可以看作是Na和H2O的反應，即反應方程式為2Na2NH3=2NaNH2H2，故正確；Mg(NH2)2可以看作是Mg(OH)2，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂和H2O，因此Mg(NH2)2分解的方程式為3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3，故正確；NH4Cl可以看作是HCl，NaNH2可以看作是NaOH，兩者發(fā)生中和反應，即反應方程式為NH4ClNaNH2=NaCl2NH3，故正確；綜上所述，選項D正確。10實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A 是氨氣收集、檢驗裝置 B 是氨氣發(fā)生裝置C 是氨氣吸收裝置 D 是氨氣發(fā)生裝置【答案】B11對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是 實驗內容實驗現(xiàn)象相關解釋A等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色c(Cu2+)不同BNH3與Cl2混合生成白煙NH3與Cl2發(fā)生化合反應生成NH4ClC往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性?！敬鸢浮緾12下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是A 配制稀硫酸 B 固體NaHCO3分解C 制備Fe(OH)2沉淀 D 收集NH3【答案】D【解析】A不能在量筒中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，故A錯誤；B碳酸氫鈉分解生成水，則圖中試管口應向下傾斜，故B錯誤；C制備Fe(OH)2沉淀，應防止氫氧化亞鐵被氧化，則圖中膠頭滴管應在液體中擠出NaOH，故C錯誤；D氨氣的密度比空氣小，則圖中短導管進入可收集氨氣，故D正確。13如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色【答案】B14下圖所示裝置在中學實驗中有很多用途，可根據(jù)實驗目的在廣口瓶中盛放適量某試劑。下面有關其使用有誤的是（ ）A 瓶內裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應a進b出B 瓶內裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出C 瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出D 瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應b進a出【答案】D【解析】A. 除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應a進b出，故A正確；B. 二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出，故B正確；C. 氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出，故C正確；D. 甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應a進b出，故D錯誤；故選D。15下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產生白色沉淀該試劑中一定含有CO32【答案】C16W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質在空氣中含量約占78%，Y的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是A W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B 含氧酸的酸性Z一定大于XC 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YD W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產生白煙【答案】B【解析】A項，W為H元素，X為N元素，存在物質N2H4，其結構式為：，“N-N”為非極性鍵、“N-H”為極性鍵，故A正確；B項，Z為Cl元素，X為N元素，他們的含氧酸都有多種，如HClO4（是強酸）、HClO（是弱酸）、HNO3（是強酸）、HNO2（是弱酸），所以含氧酸的酸性Z（Cl）不一定大于X（N），故B錯誤；C項，Y為Mg元素，Z為Cl元素，工業(yè)上采取電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故C正確；D項，W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，NH3和HCl反應可產生白煙（為NH4Cl固體小顆粒），故D正確。綜上分析，符合題意的選項為B。 17純凈的氮化鎂（Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設計了如下實驗裝置制備氮化鎂（夾持及加熱儀器沒有畫出）。己知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+H2。請回答：（1）A中觀察到的實驗現(xiàn)象是_，裝置C的作用除了干燥以外還有_；（2）下列說法不正確的是 _ A為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣B裝B起到了緩沖安全的作用C將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管，也能達到實驗目的D實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體【答案】黑色固體物質變成紅色吸收NH3，防止金屬鎂與NH3反應生成副產物CD18某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成?？晒┻x擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有：如圖另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化學反應為_，該反應應在裝置_中進行。（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_，其化學反應方程式為_；制取O2的裝置最好選擇_。（3）裝置C的作用是_。（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）_?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2OFANH3H2O(濃)CaONH3Ca(OH)2A吸收多余NH3及生成 H2O4NO2O22H2O4HNO319某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質等實驗。(1)裝置A中的燒瓶內的X固體宜選用_（填序號）。a消石灰 b氯化鈣 c五氧化二磷 d生石灰燒瓶中制取NH3的化學方程式為_。(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置_（填序號）進行連接。(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。實驗中三頸瓶內出現(xiàn)白煙并在內壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為_，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_；實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境_?！敬鸢浮縟NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體在試管口使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收三頸燒瓶內的黃綠色氣體為氯氣，處理氯氣，可采用堿溶液吸收，故答案為：將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收。20某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 _。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性差(CuH+CuCu2)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_?！敬鸢浮?NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO2NH33CuN23H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【解析】 (一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝21氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備用A裝置可制備哪些常見氣體_，工業(yè)上制取氨氣的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬質玻璃管Y中加入少量催化劑并充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量無色液珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_【答案】O2、NH3 N2+3H2 2NH3d c f e i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2 +12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓22實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實驗室用裝置b制取NH3反應的化學方程式為_。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_，反應的離子方程式為_。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。裝置B中盛裝的液體試劑為_。裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條D中發(fā)生反應的離子方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_?！敬鸢浮?NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OcMnO24H2ClCl2Mn22H2O飽和食鹽水dCl22Br=Br22Cl分液漏斗23某課外活動小組同學欲利用CuO與NH3的反應來研究NH3的某種性質并測定其組成，設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。請回答下列問題:（1）儀器a的名稱為_；儀器b中盛裝的試劑為_(填名稱)。（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|銅，且量氣管中有氣體單質產生，上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應的化學方程式:_。（3）裝置E中濃硫酸的作用是_。（4）實驗結束后，若測得干燥管D增重mg，裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_(用含m、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?分液漏斗 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進入裝置D 9n/11.2m(或18n/22.4m)【解析】分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，根據(jù)氨氣的制備原理解答；（2）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、24氨對人類的生產生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_。(1)氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為610-4 molL-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_mgL-1。(3)氨的轉化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_。 用化學用語簡述NH4+去除的原理：_?！敬鸢浮?1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移動,使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH較大時,c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。 pH較小時,c(H+)較大,促進NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。負極 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO（3）根據(jù)圖示B極為NO3-得電子被還原成N2，B極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，A、B兩極生成的CO2和N2物質的量之比為5:2，根據(jù)正負極得失電子相等，則1molCH3COO-失去8mol電子生成2molCO2，A極的電極反應式為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。根據(jù)圖示知NH4+去除的原理是：NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，NO3-在MFC電池正極轉化為N2：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O。25X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產品的重要原料，其流程如下：已知：一定條件下，X2與Y2能反應生成A，X2與Z2能反應生成B；B和C分子均為常見的10電子微粒。請回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是_；(2)X2與Z2可制成新型化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為_；(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_；(4)寫出由C生成A和B的化學方程式_?！敬鸢浮康?周期第A族H22OH2e=2H2O大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)4NH35O24NO6H2O【解析】Y2+Z2催化劑高溫、高壓C，C分子為常見的10電子微粒,符合N2+3H2催化劑高溫、高壓2NH3；C是NH3，X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，所以X是O元素；氨氣與氧氣反應生成NO和H2O , B為常見的10電子微粒，B是H2O、A是NO；O2與Y2能反應生成NO，O2與Z2能反應生成H2O，Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8號元素，有2個電子層，最外層6個電子；(2)氫氧燃料電池，負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應；(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3H2ONHOH電離平衡；(4)氨氣催化氧化為NO和H2O；根據(jù)以上分析，(1)O是8號元素，有2個電子層，最外層6個電子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第A族；(2)氫氧燃料電池，負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，若以KOH溶液作電解質溶液，負極反應式是H22OH2e=2H2O；(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3H2ONHOH電離平衡，所以溶液呈堿性，PH>7；(4)氨氣催化氧化為NO和H2O，反應方程式是4NH35O24NO6H2O。26氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。（1）已知：反應I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃燒熱H2=285.8 kJ.mol-1 水的氣化時H3=+44.0 kJ.mol-1反應I熱力學趨勢很大（平衡常數(shù)很大）的原因為_；NH3分解的熱化學方程式_。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣轉化率隨溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為_，溫度高時NH3的轉化率接近平衡轉化率的原因_。如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為_（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2體積分數(shù)為20%，則T時平衡常數(shù)K=_，NH3分解率為_；達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率_（填“增大”、“不變”、“減小”）。（4）以KNH2為電解質溶液電解NH3，其工作原理如下圖所示，則陽極電極反應為_?！敬鸢浮糠艧崃亢艽蟮姆磻?NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol190CoAl平衡轉化率隨溫度升高而增大，此反應為吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，轉化率接近平衡轉化率e7.575%減小6NH2-6e-=N2+4NH36NH2-6e-=N2+4NH3。27常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應的離子方程式是：_。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_。（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是_。（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）_?！敬鸢浮緼l(OH)3+OHAlO2 + 2H2O或Al(OH)3 + OHAl(OH)44NH35O24NO6H2OFe(NO3)32H2S+SO23S+2H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-28氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是_，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_。（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(5)步驟生成沉淀的離子方程式為_?！敬鸢浮?防倒吸 關閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 C裝置出口處連接一個干燥裝置 AD CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；