2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題(13)(含解析)新人教版.doc
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2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題(13)(含解析)新人教版.doc
人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí):選擇題(13)李仕才1、(2017衡水中學(xué)高三最后一卷)向下圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞K,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3答案A解析若打開(kāi)活塞K,品紅溶液褪色,X氣體只可能是SO2或Cl2;關(guān)閉活塞K,若X氣體為SO2,通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng):SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O,SO2被吸收而放出CO2,所以品紅溶液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁。若X是Cl2,Cl2通入NaHCO3溶液時(shí),Cl2不能被吸收,也無(wú)CO2氣體放出。顯然只有A符合,故選A。2、(2017綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO47H2O),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A酸浸時(shí)選用足量硫酸,試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中,必須控制條件防止其氧化和分解D試劑X若為過(guò)量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再結(jié)晶分離也可得綠礬答案D解析硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),混合物中加入足量硫酸,F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁,二氧化硅不反應(yīng),過(guò)濾,濾渣a為二氧化硅;在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾,濾渣b主要為氫氧化鋁,溶液B為硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知,溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉,A正確;根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al(OH)3,B正確;亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化,而且受熱易失去結(jié)晶水,所以從溶液B得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解,C正確;試劑X若為過(guò)量NaOH溶液,得到的沉淀是氫氧化鐵,用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,D錯(cuò)誤。3、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A1 mol該有機(jī)物可消耗3 mol NaOHB該有機(jī)物的分子式為C16H17O5C最多可與7 mol H2發(fā)生加成D苯環(huán)上的一溴代物有6種解析根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,堿性條件下,酯水解為羧基和酚羥基,故1 mol該有機(jī)物可消耗4 mol NaOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物的分子式應(yīng)為C16H14O5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;第一個(gè)苯環(huán)的一溴代物有2種,第二個(gè)苯環(huán)的一溴代物有4種,共有6種,D項(xiàng)正確。答案D4、(2017湖南省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試)Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身還原為Fe(CN)64。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是()A電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO2e=H22COC當(dāng)電解過(guò)程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí),溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))D整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4 Fe(CN)6與KHCO3答案D解析A項(xiàng),電解的目的是Fe(CN)64轉(zhuǎn)化成Fe(CN)63,陽(yáng)極失電子,化合價(jià)升高,F(xiàn)e(CN)64e=Fe(CN)63,故說(shuō)法正確;B項(xiàng),陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),HCO電離產(chǎn)生H放電,即電極反應(yīng)式為2HCO2e=H22CO,故說(shuō)法正確;C項(xiàng),電解后通入H2S,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO,因此有H22COS,產(chǎn)生1 mol H2,有1 mol S的產(chǎn)生,因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí),溶液中有 mol S,即32 g S,故說(shuō)法正確;D項(xiàng),根據(jù)選項(xiàng)C,2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO,K4Fe(CN)6與KHCO3不需要補(bǔ)充,故說(shuō)法錯(cuò)誤。5、(2017虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A、B同主族, B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說(shuō)法正確的是()AA、B能形成離子化合物,且A離子半徑小于B離子半徑BA、D能形成離子化合物DA5,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體CC、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水,其水溶液呈酸性DE形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同答案B解析A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A、B同主族,B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的,C的原子序數(shù)一定為偶數(shù),可知B為第二周期元素,B為L(zhǎng)i時(shí),A為H,C為C,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半,即5(46),則D為N元素,E為O元素。由上述分析可知,A為H,B為L(zhǎng)i,C為C,D為N,E為O。A與B形成的離子化合物為L(zhǎng)iH,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則A離子半徑大于B離子半徑,故A錯(cuò)誤;A、D能形成離子化合物DA5,為NH4H,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣,故B正確;C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水,D的氫化物為氨氣,其水溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;E形成的兩種氫化物分別為水、過(guò)氧化氫,水中只含極性鍵,過(guò)氧化氫含非極性鍵,故D錯(cuò)誤。6、下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是()解析A不能發(fā)生酯化、消去反應(yīng),B不能發(fā)生還原、加成反應(yīng),D不能發(fā)生消去反應(yīng)。答案C