2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用.doc

配餐作業(yè)(二)物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1美國UNC化學教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()AN102 molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析10 mL Na2R溶液中含Na的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量 mol，c(Na2R) mol0.01 L molL1。答案B2硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬C500 mL容量瓶，稱取9.00 g硫酸銅D500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬解析配制溶液沒有480 mL容量瓶應選500 mL容量瓶，500 mL 溶液對應的膽礬質(zhì)量為12.5 g。答案D3(2018江蘇徐州)下列關于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的說法中，正確的是()A溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.6 molB在0.5 L該溶液中，Ba2的濃度為0.1 molL1C在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NOD取1 L該溶液稀釋到10 L時，NO的濃度為0.02 molL1解析由于缺少溶液體積，無法計算硝酸鋇的物質(zhì)的量，也就不能求出陰、陽離子總數(shù)，故A項錯誤；c(Ba2)cBa(NO3)20.2 molL1，c(Ba2)0.2 molL1，不隨溶液體積而發(fā)生變化，故B項錯誤；n(NO)2cBa(NO3)2V20.2 molL10.5 L0.2 mol，故C項正確；0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中NO的濃度為0.4 molL1，取1 L該溶液稀釋到10 L時，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(NO)0.04 molL1，故D項錯誤。答案C4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B5V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。答案B6(2018福建廈門外國語學校)將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1。則c1和c2的關系是()Ac12c2 Bc22c1Cc22c1 Dc22c1解析由c可知，由于12，所以c22c1。答案C7(2018湖北黃岡)若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B2.5 molL1C. molL1 D molL1解析該硝酸鈣溶液的體積V L，2 g Ca2的物質(zhì)的量n(Ca2)0.05 mol，根據(jù)化學式Ca(NO3)2可知，n(NO)2n(Ca2)0.05 mol20.1 mol，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)5 molL1，A項正確。答案A8(2018郴州質(zhì)檢)某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為2價)，既含有Fe2又含有Fe3。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成硫單質(zhì)2.4 g、FeCl2 0.425 mol和一定量的H2S氣體，且溶液中無Fe3。則下列說法正確的是()A100 mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5 mol/LB生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 LC該磁黃鐵礦中FexS的x0.85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2與Fe3的物質(zhì)的量之比為31解析根據(jù)題給信息知，將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應，生成FeCl2 0.425 mol，根據(jù)氯原子守恒知，HCl的物質(zhì)的量為0.85 mol,100 mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/L，A項錯誤；根據(jù)鐵原子守恒知，磁黃鐵礦中鐵的物質(zhì)的量為0.425 mol，硫單質(zhì)是由反應2Fe3S2=2Fe2S生成的，生成硫單質(zhì)2.4 g，物質(zhì)的量為0.075 mol，則磁黃鐵礦中3價鐵的物質(zhì)的量為0.15 mol，2價鐵的物質(zhì)的量為0.275 mol，根據(jù)化合價規(guī)則知，原磁黃鐵礦中2價硫的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)硫原子守恒知，生成H2S的物質(zhì)的量為0.425 mol，標準狀況下的體積為9.52 L，B項錯誤；根據(jù)上述分析，該磁黃鐵礦中FexS的x0.85，C項正確；該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2與Fe3的物質(zhì)的量之比為116，D項錯誤。答案C9(2018山東淄博一中)36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm3)，所得溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度c1 molL1B所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w100%解析cmolL1，A項錯誤；HCl氣體溶于水后完全電離出H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl氣體在標準狀況下的體積才為22.4 L，C項錯誤；設溶液體積V L，則w100%，D項正確。答案D10(2018河北張家口四校聯(lián)考)將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3濃度( molL1)為()A. BC. D解析向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，則SOBa2=BaSO4b mol b molc(SO) molL1向a L混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則NHOHNH3H2Oc mol c molc(NH) molL1又知溶液不顯電性，設原溶液中的Al3濃度為x，由電荷守恒可得x3 molL11 molL12，解得x molL1，故C項正確。答案C11將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL 溶液，其密度為1.20 gmL1，試計算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%20%。(3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 molL1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL112在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_(只要求寫表達式，不需計算)molL1。(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是_(填字母)，還缺少的儀器有_(填儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是_(雙選；填選項字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有_(填化學符號)。解析通過nmM可以計算1 L“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量，會得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大，故其濃度最大。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量為n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4) mol，所以c(K) molL1。(3)配制一定濃度的溶液必需的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為a、c，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A項正確；定容時仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，B項錯誤；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，NaCl與AgNO3反應，會使溶液的濃度偏小，C項錯誤；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，D項正確；(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反應：AgCl=AgCl，加入的試劑中需含有Cl。答案(1)蔗糖(2)2(3)ac托盤天平、玻璃棒、燒杯(4)AD(5)Cl13(2018四川樹德)人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度?！九渲芀MnO4標準溶液】如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸與KMnO4反應的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。解析(1)由圖示可知操作不正確，不能在量筒中溶解固體，定容時應平視刻度線，至液體凹液面與刻度線相切。(2)應該用容量瓶準確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得x2，草酸與KMnO4反應的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血樣20.00 mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根據(jù)反應方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)0.020 molL112.00103 L2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的質(zhì)量為40 gmol16104 mol0.024 g，鈣離子的濃度為1.2 mgcm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.214在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_g固體。解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根據(jù)反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85【方法技巧】終態(tài)思維巧解題凌絕頂覽眾山小終態(tài)法，是指依據(jù)化學變化的脈絡，確定出終態(tài)時物質(zhì)的存在形式后，撇開復雜的中間過程，只結合始態(tài)和終態(tài)，確定已知量和未知量之間的關系。終態(tài)法特別適合反應較復雜、計算量較大，但與終態(tài)密切相關的題目。