高考化學二輪復習專項測試：專題八 化學反應速率和化學平衡 1含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八化學反應速率和化學平衡（1）1、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3H0，下列有關說法正確的是( )A升高溫度只提高逆反應速率B降低溫度可提高正反應速率C升高溫度平衡向正反應方向移動D降低溫度平衡向正反應方向移動2、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( )t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應前2min的平均速率B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大3、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=? ,在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列說法正確的是（  ）A0-10min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小 BT2時，CH4的平衡轉化率為35%CT1時，40min后，斷裂4mol C-H鍵同時生成2mol O-H D該反應的H>0，T1T24、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有(   )個容器內溫度不變混合氣體的密度不變混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質量不變C(g)的物質的量濃度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1某時刻v(A)=2v(C)且不等于零單位時間內生成n mol D,同時生成2n mol AA.4B.5C.6D.75、如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在時刻升高溫度或增大壓強,反應速率的變化都符合示意圖中表示的反應是( )A.B.C.D.6、在1 定容的密閉容器中,可以證明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是(   )A. B.個斷裂的同時,有3個生成C.其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變D.v正(N2)=2v逆(NH3)7、對于平衡體系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) H<0,下列結論中不正確的是(   )A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+qB.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m:nC.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a molD.若溫度不變時,在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強,該反應速率加快8、焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1mol SO2發(fā)生反應,測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示,下列說法正確的是(   )A.C點時達到平衡狀態(tài)B.該反應的H>0C.增加C的量能夠增大SO2的轉化率D.T3時增大壓強,能增大活化分子百分數(shù)9、一定溫度下,密閉容器中進行反應: ，。測得隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列有關說法正確的是(  )A. 時改變的條件是:只加入一定量的B.在時平衡常數(shù)大于時平衡常數(shù)C. 時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的D. 時平衡混合氣中的體積分數(shù)等于時平衡混合氣中的體積分數(shù)10、一定條件下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響: 下列說法正確的是(    )A.升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大B.由圖2信息,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為dC.由圖2信息,10min內該反應的平均速度v(H2)=0.09mol·L-1·min-1D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是b點11、T 時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是( )A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)Y(g)= 2Z(g)B.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)0.2mol/(L·min)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強12、在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     H>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(   )A.10min時,改變的外界條件可能是溫度B.05min內,v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)肯定減小D.1012min時,反應的平衡常數(shù)逐漸增大13、已知:。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應,CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是(   )A.該反應的H>0B.M、N兩點的H2的物質的量濃度:c(M)>c(N)C.溫度不變時,增大壓強可由N點到P點D.N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)<K(P)14、溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是(   )容器編號物質的起始濃度(mol·L-1)物質的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為45B.達平衡時,容器中c(O2)/c(NO2)比容器中的大C.達平衡時,容器中NO的體積分數(shù)等于50%D.當溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2>T115、在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) H=-Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:溫度/n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關說法正確的是(   )A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2條件下,若反應達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C.T1條件下,若開始時反應物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉化率增大D. 條件下,該反應的平衡常數(shù)16、工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。1.參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是(   )溫度/oC 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2                 2.4×10-4                 1×10-5                 A.該反應正反應是放熱反應B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,在高溫下可自發(fā)進行C.在T時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2.達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250,是因為此條件下,原料氣轉化率最高2.若容器容積不變,則下列措施可提高反應CO轉化率的是(   )A.充入CO,使體系總壓強增大B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強增大D.使用高效催化劑17、將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500、2×107Pa下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1.在反應體系中加入催化劑,反應速率_,該反應的反應熱_(填“增大”、“減小”或“不變”)。2.5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2mol,H2為0.6mol,NH3為0.2mol。氮氣的平均反應速率v(N2)=_,H2的轉化率為_(保留小數(shù)點后一位)。3.欲提高2容器中H2的轉化率,下列措施可行的是_。A.把氣體的體積壓縮至1LB.向容器中再充入惰性氣體  C.改變反應的催化劑D.液化生成物分離出氨18、回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。1.(1)工業(yè)生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(H)為-m kJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖1所示,則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為_(H用含m的代數(shù)式表示) 。 (2)在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器中通入2.8mol CO和1mol SO2氣體,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖2所示。 與實驗a相比,實驗c改變的實驗條件可能是_。 請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=_。(列出計算式即可)(注:某物質的體積分數(shù)=該物質的物質的量/氣體的總物質的量) (3)雙堿法除去SO2的原理為:。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。 該過程中NaOH溶液的作用是_。 25時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中,兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,則溶液中H2SO3的物質的量濃度是_(假設反應前后溶液體積不變;25時,H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2,K2=5.0×10-8)。 2.用NH3消除NO污染的反應原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下,NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如下圖所示。(1)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過1秒,該時間段內NO的脫除速率為_mg/(L·s)。(2)不論以何種比例混合,溫度超過900,NO脫除率驟然下降,除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,可能的原因還有(一條即可)_。    答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：A項,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2min內生成Z為0.08mol,故;B項,由于該反應的正反應是放熱反應,降低溫度平衡正向移動,;C項,根據(jù)平衡常數(shù)的表達式;D項,因該反應前后氣體體積相等,其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變。 3答案及解析：答案：A解析：AT1溫度時，40min與50min時甲烷的物質的量相等，說明40min時到達平衡，前10min內，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質的量變化較大，反應速率較快，故A正確；BT2時，CH4的平衡轉化率為×100%=70%，故B錯誤；CT1時，40min后反應達到平衡，斷裂4mol C-H鍵同時生成4mol O-H，故C錯誤；D前10min內，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質的量變化較大，反應速率較快，溫度越高，反應速率越快，故溫度T1T2，由圖表可知，溫度升高平衡時CH4的物質的量增大，平衡逆向移動，則H0，故D錯誤；答案為A。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：由題中反應速率與時間的關系圖可知,升高溫度,正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度,平衡向逆反應方向移動,因此正反應是放熱反應;增大壓強,正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度,平衡向逆反應方向移動,因此正反應是氣體體積增大的反應,只有B項符合題意。 6答案及解析：答案：B解析：不能說明各物質濃度保持不變,不一定平衡,故A錯誤;一個斷裂的同時,有3個生成,能說明正、逆反應速率是相等的,達到了平衡,故B正確;混合氣體的密度,質量在反應前后是不變的,體積也不變,密度始終不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故C錯誤; 時,正、逆反應速率不相等,未達到平衡,故D錯誤。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解析： A項,該反應正向為吸熱反應,溫度升高,平衡向右移動,CH4的濃度減小,A項正確;B項,05min內,v(H2)=3v(CH4)=3×0.5mol·L-1÷5min=0.3mol·L-1·min-1,B項錯誤;C項,恒溫下,縮小容器體積,各物質的濃度增大,體系壓強增大,平衡逆向移動,c(H2)減小,但c(H2)減小的程度小于因體積減小而引起的c(H2)增大的程度,即平衡后c(H2)仍然比原平衡時的大,C項錯誤;D項,10min時改變的條件可能是升高溫度,也可能是增大H2O(g)的濃度,平衡常數(shù)可能增大,也可能不變,D項錯誤。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：D解析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知T2溫度下平衡時消耗碳是0.5mol0.375mol0.125mol，則根據(jù)方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO2的物質的量減少，則由上述信息可推知：T1T2，A錯誤；BT2時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，由于反應前后體積不變，則改變壓強平衡不移動，所以c（N2）:c（NO）不變，B錯誤；CT1時，若開始時反應物的用量均減小一半，相當于降低壓強，但平衡不移動，所以平衡后NO的轉化率不變，C錯誤；D. T1平衡時CO2是0.15mol，則生成氮氣也是0.15mol，而剩余NO是0.5mol0.15mol×20.2mol，該反應的平衡常數(shù)，D正確，答案選D?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計算等 16答案及解析：答案：1.AC; 2.B解析： 17答案及解析：答案：1.增大; 不變; 2.0.01mol·L-1·min-1;33.3%3.AD解析： 18答案及解析：答案：1.(1)2CO(g)+SO2(g)=CO(g)2+S(s) H=(2m-566)kJ/mol(2)升溫 1.9×1.9×2.85/(0.9×0.9×0.05)(3)催化劑 5×10-7mol/L;2.(1)6×10-2(或0.06)(2)該反應的正反應放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動解析：