2019高考化學(xué)一輪選練編題 選擇題（11）（含解析）新人教版.doc

2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（11）李仕才1、有關(guān)簡單的烷烴的敘述：都是易燃物；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的是()A和B和C只有D和解析相鄰的烷烴屬于同系物，分子組成上相差一個“CH2”原子團。答案D2、(2017福建省莆田第一中學(xué)高三考前模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 常溫下0.001 molL1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性C己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D戊為一元弱堿答案B解析常溫下0.001 molL1 的己溶液pH為3，則己為強酸，應(yīng)是HCl，可知丙、丁分別是H2、Cl2，則甲、乙的混合物為飽和食鹽水，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，WH、XO、YNa、ZCl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為Na>Cl，故A錯誤；僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；己為HCl，由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯誤；戊為NaOH，是一元強堿，故D錯誤；故選B。3、(2017重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)1.6109，下列說法正確的是()AT1>T2Ba 4.0105CM點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分別為2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2T1，A錯誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a4.0105，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度減小，C錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6109，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能為2.0105molL1、4.0105molL1，D錯誤，答案選B。4(2017六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOD在A點所示的溶液中： c(CO)c(HCO)>c(OH)> c(H)答案D解析任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，A錯誤；當混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯誤；B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；根據(jù)圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)c(OH)，則離子濃度大小關(guān)系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D正確；答案選D。5(2017揭陽市高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于有機化合物說法正確的是()A間二甲苯也稱為1,4二甲基苯BC3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體C實驗室由乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)D所有的酯都有香味并且都易溶于水答案C解析A項，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1,3二甲基苯，故錯誤；B項，C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，固定一個氯原子在甲基上，另一個氯原子在同、鄰、間的三個位置上，固定氯原子在“CH2”上，另一個氯原子只能在“CH2”上，因此有4種同分異構(gòu)體，故錯誤；C項，CH3CH2OHCH2=CH2H2O，屬于消去反應(yīng)，故正確；D項，低級酯有香味，高級酯沒有香味，故錯誤。6(2017湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)下列說法不正確的是()AC2H6和C9H20一定互為同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解答案B解析C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。7、對下列化學(xué)用語的理解正確的是()A比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子C丙烯的最簡式可表示為CH2D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷解析A項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子的半徑；B項，羥基的電子式為H，氫氧根離子應(yīng)該表示為H；C項，丙烯的分子式為C3H6，故最簡式為CH2；D項，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3。答案C8、(2017湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是()AX為烴的含氧衍生物BX的分子式為C5H10NO2SCX只能發(fā)生取代反應(yīng)DX中碳原子上的H若有1個被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物答案D解析A項，此有機物中含有S、N等元素，不是烴的含氧衍生物，故錯誤；B項，根據(jù)有機物碳的成鍵特點，分子式為C5H11NO2S，故錯誤；C項，還可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D項，兩個甲基上的氫原子是等效的，次甲基上氫原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2種，故正確。9、(2017河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七)某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為74，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A2種 B3種C4種 D5種以上答案B解析由于該有機物完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則分子式中的C和H原子的個數(shù)比為12，假設(shè)分子中有一個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質(zhì)量之和為58，不能被14整除，若分子中有兩個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質(zhì)量之和為42，能被14整除，所以該含氧衍生物的分子式為C3H6O2。又由于是單官能團，所以它可能有的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三種，B項正確。10(2017淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是()A正極反應(yīng)：SO5H2O8e=HS9OHB輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕答案C解析原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO5H2O8e=HS9OH，故A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化能力，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成ZnFe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確。11、(2017重慶市第八中學(xué)高考適應(yīng)性月考)下列實驗操作、現(xiàn)象與解釋或結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液顏色變淺SO2有漂白性B向稀硝酸與銅片反應(yīng)后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸銅片完全溶解稀硫酸體現(xiàn)強氧化性C向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液無變化，再通入少量Cl2溶液變紅Cl2將Fe2氧化為Fe3D向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體產(chǎn)生氣泡速率加快CuSO4為該反應(yīng)的催化劑答案C解析SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；加入稀硫酸后硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；氯氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，C正確；鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，硫酸銅不是催化劑，D錯誤。12(2017凱里市第一中學(xué)、貴陽一中高三5月高考適應(yīng)性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是()acA.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B原子半徑由小到大的順序：d<c<bCa的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一Dc上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性答案D解析已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于第A族，a是C，則c是S，所以d是Cl。b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為Al。Al3發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑ClSAl，B正確；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確；氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，D錯誤。