2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類（三）（含解析）新人教版.doc

非選類（三）李仕才1已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2已知：H2的熱值為142.9 kJg1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJmol1解析已知：H2的熱值為142.9 kJg1，則 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。3若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。4下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時(shí)分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。5CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，則Cl變化的濃度為4c molL1，Cl起始的濃度為(b4c) molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為。6亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。可通過以下反應(yīng)制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的H_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp。7將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣(CaWO4)，已知溫度為T時(shí)Ksp(CaWO4) 11010，KspCa(OH)2 4107，當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全(離子濃度等于105 molL1)時(shí)，溶液中等于_。答案5105解析當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于105 molL1，根據(jù)Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)11010，則溶液中c(Ca2)1105 molL1，再根據(jù)KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)4107，可知c(OH)0.2 molL1，則溶液中5105。8為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。將CH3Cl和CH4氣體通過以下洗氣瓶，如果觀察到下圖洗氣瓶中紫色褪去的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，圖中洗氣瓶中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O解析酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會(huì)生成CO2和Cl2，同時(shí)自身被還原成Mn2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O。9鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為_。(2)請結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_。將溶液_、_ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。答案(1)KOH (2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶