高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 考點(diǎn)一 水的電離和水的離子積常數(shù) 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十考點(diǎn)一 水的電離和水的離子積常數(shù)（1）1、下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH-正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是(   )A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100,使水的pH=62、向水中分別加入下列溶液,對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(    )A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液3、將 、 、 、 、 、 、 、 分別加入中,基本上不影響水的電離平衡的是( )A. B. C. D. 4、水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是(   )A. 隨著溫度升高而降低B.在35時(shí), C.25時(shí)水的電離程度大于35時(shí)水的電離程度D.水的電離是吸熱的5、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： ；，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變 C向水中通入氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱 D將水加熱，pH不變，增大6、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：abB水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：bdC溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性7、如圖表示水中和的關(guān)系。下列判斷正確的是( )A.圖中B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH<7C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有D.M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子可大量共存:、8、下列說法正確的是（）A. 的溶液一定呈中性B. 將水加熱，增大，pH不變，仍呈中性C. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的增大，不變D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小9、已知某溫度時(shí),水的離子積常數(shù),對(duì)于該溫度下pH=1的稀硫酸,下列敘述正確的是( )A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的之比為C.該稀硫酸與室溫下等體積pH=1的稀硫酸中和堿的能力相同D.該稀硫酸中由水電離出的是同溫度下pH=3的稀硫酸中由水電離出的的100倍10、t時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是(   ) A.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中, 11、在不同溫度下,水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:12、下列各離子,(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子,其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有( )A.僅有 B.僅有 C. D.13、某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H濃度為10a mol·L1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H濃度為10b mol·L1，則此溫度下KW為（ ）A1014 B102aC10(ab ) D10(7a )14、室溫時(shí),向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。15、現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液:第一組:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的鹽酸;第二組:OH-均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水。1.第一組溶液中,水的電離程度較大的是_;在第二組溶液中,水的電離程度_(填“相同”或“不相同”)。2.在鹽酸中,由水電離出的H+濃度為_;在氨水中,由水電離出的OH-濃度為_。3.若第二組溶液的體積相同,二者分別與鹽酸完全中和,則消耗鹽酸的量較多的是_。4.將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后溶液中的H+較大的是_。16、下表所列是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)Kw1×10-14a1×10-12試回答以下問題。1.若25<t1<t2,則a_1×10-14(填">""<"或"="),作此判斷的理由是_2.25時(shí),某溶液中,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中_3.t2時(shí),pH=10的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為_4.t2,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：溶液電離出大量氫離子,抑制水的電離,故A錯(cuò)誤; 溶液中, 水解能促進(jìn)水電離,故B錯(cuò)誤; 溶液, 水解程度大于電離,能促進(jìn)水電離,故C錯(cuò)誤; 溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故D正確。 3答案及解析：答案：B解析： 、 會(huì)抑制水的電離，弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子均會(huì)促進(jìn)水的電離，故 、 、 均會(huì)促進(jìn)水的電離，故對(duì)水電離不產(chǎn)生影響的為： 、 、 ，B項(xiàng)正確。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析：A、加入稀氨水后，溶液的濃度增大，錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉電離出，溶液中濃度增大，溫度不變，不變，正確；C、加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、將水加熱，水的電離程度增大，H+濃度增大，減小。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析：水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水的電離,增大,由圖可知,Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于X點(diǎn),所以,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,XZ線上任意點(diǎn)均有,則當(dāng)時(shí),pH大于7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩條曲線間溫度不確定,不等于,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,M區(qū)域內(nèi)(不含邊界),恒有,故M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性,選項(xiàng)中的離子在堿性條件下可大量共存,D項(xiàng)正確。 8答案及解析：答案：A解析：A根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=的溶液說明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故A正確；B水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH-），故B錯(cuò)誤；C溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液的c（OH-）增大，c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將增大，故D錯(cuò)誤。故選A 9答案及解析：答案：C解析：在該溫度下,當(dāng)pH(強(qiáng)酸)+pH(強(qiáng)堿)=12時(shí),兩種溶液等體積混合時(shí)恰好完全中和。A項(xiàng),堿過量使溶液呈堿性,錯(cuò)誤;B項(xiàng)二者之比為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該溫度和室溫下,pH=1的稀硫酸中均為0.1,故二者中和堿的能力相同,正確;D項(xiàng),相較于同溫度下pH=3的稀硫酸,pH=1的稀硫酸酸性更強(qiáng),對(duì)水電離的抑制程度更大,故pH=1的稀硫酸中由水電離出的更小,錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：D解析：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液呈中性,能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,與不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液呈中性，而水解使溶液呈酸性，即C項(xiàng)離子組對(duì)應(yīng)的溶液不可能為中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液呈堿性,相互之間不反應(yīng),可以大量共存，D項(xiàng)正確。 12答案及解析：答案：B解析：,故僅不會(huì)影響水的電解。 13答案及解析：答案：C解析：設(shè)該溫度下 Kw =10x，則 H2SO4溶液中 c(H+)=10ax mol·L 1 ，由題意知 ax=b，即 x=a+b，選項(xiàng) C 正確。 14答案及解析：答案：a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)解析： 15答案及解析：答案：1.CH3COOH溶液; 相同2.1.0×10-13mol·L-1; 1.0×10-12mol·L-13.氨水; 4.鹽酸解析：1.第一組溶液中,CH3COOH溶液中的H+小,對(duì)水電離的抑制作用小,則水的電離程度較大:第二組溶液中的OH-相同,二者對(duì)水電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同。2.常溫下,KW=H+OH-=1.0×10-14mol2·L-2,鹽酸中的H+=0.1mol·L-1,則OH-=1.0×10-13mol·L-1,鹽酸中的OH-是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。氨水中OH-=0.01mol·L-1,則H+=1.0×10-12mol·L-1,氨水中的H+是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。3.氨水是弱電解質(zhì)溶液,當(dāng)兩溶液中OH-濃度相同時(shí),氨水的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度。4.CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),CH3COOH仍然不能完全電離,稀釋后溶液中的H+較小。 16答案及解析：答案：1.> 水的電離為吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,離子積常數(shù)增大2.1000:1; 3.1×10-10mol·L-14.9:11解析：1.水的電離為吸熱過程,升高溫度,水的電離程度增大,則水的離子積常數(shù)Kw增大。2. ,則,稀釋10倍,則c(Na+)=1×10-4 mol·L-1,25時(shí),Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,稀釋10倍后,溶液中c(OH-)仍然為1×10-7mol·L-1,則c(Na+):c(OH-)=103:13.pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,NaOH溶液中H+全部來(lái)自水的電離,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=1×10-10mol·L-1。4.t2時(shí),混合溶液的pH=2,說明溶液為酸性,則稀硫酸過量。t2時(shí),pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,則,解得