2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 選擇題（4）（含解析）新人教版.doc

選擇題（4）李仕才1、(2018廣東四地六校聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)解析碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以則H1H2，A錯(cuò)誤；C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，即金剛石的能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H物質(zhì)的量是1.2 mol，與含1 mol NaOH(即OH是1 mol)的稀溶液混合，硫酸過(guò)量，但恰好生成1 mol的水，故放出的熱量等于57.3 kJ，C正確；鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案C2、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD解析圖像中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。答案A3、有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是AK+不一定存在 BBa2+、Mg2+不一定都存在CCl-不一定存在 D混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L【答案】C能確定溶液中Cl是否存在，故C正確；D由上述分析可知，溶液中CO32的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 光催化分解水制氧氣：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反應(yīng)是人們獲取H2的途徑之一B反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C反應(yīng)H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H285.8kJmol1D反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol1【答案】C5、(2017湖北省沙市中學(xué)、恩施高中高三上學(xué)期第七次考試)我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1 892種，其中 “燒酒”條目中寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A萃取 B滲析C蒸餾 D干餾答案C6、(2018.長(zhǎng)白山市高三第二次模擬)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸C過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱答案A解析乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，與一般的酸不能反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，故C錯(cuò)誤；Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周?chē)h(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯(cuò)誤；故選A。7、(2018雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() ApH10.25時(shí)，c(Na)c(CO)c(HCO)B為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79 之間C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)106.37D若是0.1 mol NaOH 反應(yīng)后所得的1 L溶液，pH10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)答案A解析由圖像可知，pH10.25時(shí)，c(CO)c(HCO)0.5 molL1，則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na)2c(CO)c(HCO)，A錯(cuò)誤；由圖像可以看出，pH8時(shí)，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間，B正確；根據(jù)圖像，pH6.37時(shí)，c(H2CO3)c(HCO)0.5 molL1，根據(jù)H2CO3?HHCO，Ka1(H2CO3)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(H)106.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH10的溶液中，c(HCO)c(CO)，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，D正確；答案選A。8、(2017惠州市高三第三次調(diào)研)莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是()A分子式為C7H8O5 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D分子中含有2種官能團(tuán)答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，其分子式為C7H10O5，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤。9、(2017湖南省高考沖刺預(yù)測(cè)卷)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，Li通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B電流由X極通過(guò)外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應(yīng)：2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl答案A解析加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2e=H2，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl2e=Cl2，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，Li向a區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電流由正極X極通過(guò)外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2e=H2，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。10、(2018蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是()AQ與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離C元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子D元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T(mén)<Q<Y<W答案C解析R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，可知R是H元素，由知Q是O元素；則T是N元素；W與R同主族，則W是Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z與Q同主族，則Z是S元素。A項(xiàng)，O與Al組成的常見(jiàn)物質(zhì)Al2O3是一種兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與氨水等弱堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO3水溶液顯酸性，HSO的電離大于水解，抑制了水的電離，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O和Na2O2中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為21，C正確；D項(xiàng)，N(T)和O(Q)同在第二周期，Na(W)和Al(Y)同在第三周期，因?yàn)殡娮訉訑?shù)越大半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Q<T<Y<W，D錯(cuò)誤。11、下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是()ACH3CH=CH2和B乙炔和苯CD甲酸和甲酸甲酯解析CH3CH=CH2和分子式都為C3H6，最簡(jiǎn)式相同，二者分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故A不符合題意；乙炔和苯分子式分別為C2H2、C6H6，最簡(jiǎn)式相同，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，乙炔含有碳碳三鍵，與苯不是同系物，故B符合題意；分子式都是C7H8O，最簡(jiǎn)式相同，二者分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故C不符合題意；甲酸的分子式為CH2O2，其最簡(jiǎn)式為CH2O2，甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，其最簡(jiǎn)式為CH2O，二者的最簡(jiǎn)式不同，故D不符合題意。答案B12、下列說(shuō)法不正確的是()A(CH3CH2)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2-甲基-3-乙基戊烷B正丁烷的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C質(zhì)譜和核磁共振可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究DCH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物解析乙醛和苯甲醛的結(jié)構(gòu)不相同，分子組成通式不同，不是同系物。答案D