2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)09 化工流程中陌生化學(xué)方程式的書寫必刷題.doc

考點(diǎn)九 化工流程中陌生化學(xué)方程式的書寫1鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一，由于具有質(zhì)硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下：已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2部分物質(zhì)的溶解度（單位g）0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198218240265（1）粉碎的目的_（2）寫出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）操作4是_，沉淀3含有的物質(zhì)有_（4）寫出生成沉淀5的離子方程式_（5）整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_（6）最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式_【答案】增大接觸面積,加快反應(yīng)速率Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2過(guò)濾Al(OH)3 、H2SiO32Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO32AlCr2Al2O3 2工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。ii. 物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列問(wèn)題:(1)固體A的成分是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_ 、_（填儀器名稱）。(3)為加入物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是_ 。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(5)中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_(kāi)，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為_(kāi)?！敬鸢浮縎iO2漏斗燒杯4.4-4.63NaBiO3 + 2Cr3+ 7OH+ H2O = 2CrO42-+ 3Na+ +3Bi(OH)32CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O2.5molL1 0.10mol【解析】（1）根據(jù)以上分析，固體A的成分是SiO2，因此，本題正確答案為：SiO2；（2）操作、均是過(guò)濾，則用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯；（3）從氫氧化物形成沉淀的pH表格可知，為加入物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+沉淀，而Cr3+不沉淀，則pH的合適范圍是4.4-4.6；（4）常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3NaBiO3 + 2Cr3+ 7OH+ H2O = 2CrO42-+ 3Na+ +3Bi(OH)3 ；（5）中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，（6）根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時(shí)沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀，這說(shuō)明酸過(guò)量，首先發(fā)生酸堿中和。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)需要?dú)溲趸c是200mL，繼續(xù)加入氫氧化鈉沉淀開(kāi)始減小，即氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是40mL，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是120mL，所以與鐵離子反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是200mL-20mL -120mL=60mL，物質(zhì)的量是5.0mol/L0.06L=0.3mol，所以根據(jù)方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3，所以鐵離子是0.1mol。沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，則根據(jù)原子守恒可知硫酸鈉的物質(zhì)的量是5.0mol/L0.2L2=0.5mol，則硫酸的濃度是0.5mol0.2L=2.5mol/L。3以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為 _。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600；硫去除率=（1-）100%。不添加CaO的礦粉在低于500焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于_。700焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_(kāi)（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_?！敬鸢浮縎O2+OH-=HSO3-FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中NaAlO2Al（OH）31：16 4二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能_ ；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al （OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。（3）濾渣B的成分是_。（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_%。【答案】 MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O充分氧化過(guò)量的Fe2+4CuS、ZnSMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+47.3 5鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 。（1）工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料冶煉鉻的流程如圖所示：Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_(kāi)價(jià)。高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_、鋁熱反應(yīng)。（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_、_。（3）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_(kāi)g。轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)n(Fe3+)=32時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮?34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼燒使 Cr(OH)3分解NaCrO2Cr2(SO4)32H2O+2e=2OH+H2 （或者2H+2e=H2）33603Fe2+ CrO42-+8H+=3Fe3+Cr3+4H2OCr2Fe20O27 6工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：已知：25時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.310-334.010-382.210-201.910-14請(qǐng)回答：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)。（2）室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_。 “凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為_(kāi)。（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。（6）25.35 g MnSO4H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮緾aSO4pH=5時(shí)，Al3+=1.310-33/(10-9)3=1.310-6 <10-5，說(shuō)明Al3+已經(jīng)沉淀完全。Fe(OH)3的Ksp更小，因此Fe3+也已沉淀完全除去Cu2+MnO2+SO2Mn2+SO42- 、 Fe2O3+SO2+2H+2Fe2+SO42-+H2O趁熱過(guò)濾Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+3MnO2 Mn3O4O2【解析】（1）含錳廢料中氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：CaO+2H+SO42-=CaSO4+H2O，沉淀1為CaSO4； 7紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:（1）在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。（2）浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_(填離子符號(hào))。（3）已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:離子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH2.73.77.07.89.6完全沉淀的pH3.74.79.69.811.1步驟中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_。a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3（4）濾渣B經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的離子方程式_。（5）電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi) L?！敬鸢浮縈nO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2OMn2+、Mg2+、Al3+db2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2.24子數(shù)為0.4mol，陽(yáng)極：4OH-4e-O22H2O產(chǎn)生的氧氣為0.1mol標(biāo)況下體積為2.24L。8鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途。（1）工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。生產(chǎn)過(guò)程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是_，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是_ ， 加40硫酸的目的是 _ 寫出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用_a水 b10%硫酸、水 cPb(NO3)2溶液、水（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮糠乐广y溶解在硝酸中HNO3沉淀Pb2+3Pb8HNO3=3Pb(NO3)22NO4H2OcPb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 9鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：主要反應(yīng)是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為：_；（2）步驟中為了使Cr3+完全沉淀此時(shí)，c(Cr3+)105molL1，pH至少調(diào)至_；（3）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_(kāi)、_；（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余Cr的氧化物化學(xué)式為_(kāi)。【答案】Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O5.6(NH4)2SO4Na2SO4Cr2O3 10高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟中NaClO作_（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。（2）步驟脫除的鹽除NaNO3 外，還有 _（填化學(xué)式）。（3）步驟是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _（填“>”或“<”）K2FeO4。（4）本次實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為_(kāi)。（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復(fù)燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。如果標(biāo)況下產(chǎn)生氣體2.24L,則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目_；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無(wú)毒，能消毒殺菌外還有_。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結(jié)果見(jiàn)圖1。（實(shí)驗(yàn)2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20、30、40和60的恒溫水浴中，結(jié)果見(jiàn)圖2。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是：_圖1 圖2（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH=10時(shí)，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=_?！敬鸢浮垦趸瘎㎞aCl>86.36%2/15 NA 或2.41023生成的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮雜質(zhì)其他條件不變時(shí)， pH越小，K2FeO4越不穩(wěn)定104a/b【解析】（1）步驟中Fe3+被NaClO在堿性條件下氧化為FeO42-，則NaClO作氧化劑；正確答案：氧化劑。(2)步驟中NaClO的還原產(chǎn)物為NaCl，反應(yīng)同時(shí)生成NaNO3，這兩種鹽均需要除去，否則影響產(chǎn)品的純度，則步驟脫除的鹽除NaNO3外，還有NaCl；正確答案：NaCl。(3)步驟在Na2FeO4溶液中加入KOH固體，可析出溶解度小的K2FeO4，則溶解度Na2FeO4>K2FeO4；正確答案：>。(4)4.04gFe(NO3)39H2O的物質(zhì)的量為4.04/404=0.01g，實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為0.01198/1.71100%=86.36%；正確答案：86.36%。 (5)根據(jù)題給信息可知：K2FeO4酸化時(shí)有氧氣和Fe3+生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；根據(jù)4FeO42-12e-3O2關(guān)系可知，如果標(biāo)況下產(chǎn)生氧氣2.24L（即為0.1mol）,則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目2/15 NA 或2.41023；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無(wú)毒外，還體現(xiàn)在自身的強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，同時(shí)還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3可吸附水中懸浮雜質(zhì)；正確答案：2/15 NA 或2.41023 ；生成的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮雜質(zhì)。 （6）根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)， pH越小，K2FeO4越不穩(wěn)定 ；正確答案：其他條件不變時(shí)， pH越小，K2FeO4越不穩(wěn)定。（7）c(Fe3+)/c(Cu2+)= c(Fe3+)c3(OH-)/ c(Cu2+)c2(OH-)c(OH-)= KspFe(OH)3/ KspCu(OH)2 c(OH-)= a/bc(OH-)，由于溶液pH=10時(shí)，c(H+)=10-10mol/L，所以c(OH-)=10-4 mol/L，帶入上式可得c(Fe3+)/c(Cu2+)= 104a/b；正確答案：104a/b。11為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：_。若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.010-2 molL，c(Fe3+)=1.010-3 molL，c(Cl)=5.310-2 molL，則該溶液的pH約為_(kāi)。FeCl3凈水的原理是：_（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。酸浸時(shí)最合適的酸是_。反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇_（填標(biāo)號(hào)）。aK3Fe(CN)6溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液生成PFS的離子方程式為：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_（填標(biāo)號(hào)）。加入NaHCO3 b降溫 c加水稀釋 d加入NH4Cl【答案】ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O2Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)硫酸daac 12Cl2常用作自來(lái)水消毒劑，Cl2作消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時(shí)，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為_(kāi)。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（4）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為_(kāi)mol。方法二：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。有同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。C裝置的作用為_(kāi)。B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程為：_ _ (用化學(xué)式表示)。_寫出裝置D中除去Mn2(已知Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式：_ ?！敬鸢浮縃2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl或H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl6.24 g4HCl+O22H2O+2Cl20.4安全瓶，防倒吸H2C2O4CO22ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+2Cl-+12H+ 13信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi).（2）第步加H2O2的作用是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O（Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_。【答案】Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OAu、Pt將Fe2+氧化為Fe3+； Fe3+、Al3+；加熱脫水 14鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是_。（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，濾液中Sc3+的濃度為_(kāi)。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉鈧”。25 時(shí)pH2的草酸溶液中_(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）廢酸中含鈧量為15 mgL1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_(kāi)。【答案】 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入 H2O2中，并不斷攪拌 Fe(OH)3 9.0107molLl 3.8102 2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H+ 2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2 0.023V g