2019高考化學(xué)一輪練練題 選擇題（8）（含解析）新人教版.doc

（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（8）含答案李仕才1、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq)DQ、Z中的一種必定為Al2O3解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項(xiàng)A、C正確；選項(xiàng)B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；選項(xiàng)D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。答案B2、將編號(hào)為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向，相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出，相連時(shí)，的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()ABCD解析相連時(shí)，外電路電流從流向，說明是正極；比較活潑；相連時(shí)，為正極，說明比活潑；相連時(shí)，上有氣泡逸出，說明是正極，比活潑；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說明是負(fù)極，比活潑，所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?。答案B3、下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B圖表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸C圖表示向FeCl3溶液中加入鋅粉D圖表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解（此時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3+Zn=2Fe2+ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C選項(xiàng)圖像正確；D、向NaOH溶液通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，當(dāng)溶液里OH-完全反應(yīng)時(shí)所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的，選項(xiàng)D圖像錯(cuò)誤。答案選C。4、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是 A鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕C這種情況下,土壤的pH增大 D管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】C【解析】由圖可知，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，正極反應(yīng)為SO42+5H2O+8e=HS+9OH。A、鐵道管的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應(yīng)，所以不是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、由正負(fù)極的電極反應(yīng)可知，鐵道管腐蝕過程中，OH濃度增大，土壤pH增大，故C正確；D、管道上刷富銅油漆，形成CuFe原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，可以加快管道的腐蝕，故D錯(cuò)誤。故選C。5、(2017桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬考試)有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是()AX與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒BC極易溶于B中，溶液呈堿性CY與Z形成的二元化合物只含有極性鍵DA和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案C解析根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；C是NH3，極易溶于B(H2O)中，溶液呈堿性，故B正確；Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵，也可能是N2H4，其中NH是極性鍵，NN是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。6、(2017晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是() AHC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5 mLC交點(diǎn)b處c(H)6.4105 molL1DpH5時(shí)存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析圖中曲線為H2C2O4、為 HC2O、為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)c(H2C2O4)c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O)，故B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處c(C2O)c(HC2O)，此時(shí)溶液中只存在C2O的水解，則C2OH2O?HC2OOH，c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2，則c(OH)Kwc(H)KwK2，可知c(H)K26.4105molL1，故C正確；pH5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、(2017長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三月考)下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)BC4H9Br有4種同分異構(gòu)體C室溫下，烴的衍生物均為非氣態(tài)物質(zhì)D乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同答案C解析制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)，A正確；丁基有4種，C4H9Br有4種同分異構(gòu)體，B正確；室溫下，甲醛是氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同，均是加成反應(yīng)，D正確，答案選C。8、(2017實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期模擬考試)溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr22H2O 的主要流程如下：下列說法不正確的是()A試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2B操作為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥C制得的CaBr22H2O 可以通過以下方法測(cè)定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr22H2O的純度D工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O答案B解析Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要含有CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr22H2O晶體。根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作為過濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤； 稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量，可以得出CaBr22H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，故D正確。9、(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試)不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))()A8 種 B9 種C10 種 D12 種答案B解析有機(jī)物C4H9ClO把氯原子看成氫原子，相等于C4H10O，屬于醇，有4種醇，然后，在四種醇的基礎(chǔ)上，用氯原子取代烴基中一個(gè)氫原子，注意不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，共有結(jié)構(gòu)為9 種，B正確。10、(2017凱里市第一中學(xué)、貴陽一中高三5月高考適應(yīng)性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯(cuò)誤的是()acA.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B原子半徑由小到大的順序：d<c<bCa的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一Dc上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性答案D解析已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于第A族，a是C，則c是S，所以d是Cl。b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為Al。Al3發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑ClSAl，B正確；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確；氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。11、下列說法正確的是()A一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到答案B12、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是()A分子中含有三種含氧官能團(tuán)B1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同解析B項(xiàng)，分枝酸中羥基為醇羥基，不與NaOH反應(yīng)，只有COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則1 mol分枝酸最多與2 mol NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，其余正確。答案B