湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡李仕才課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡授課類型復(fù)習(xí)課課時安排10課時復(fù)習(xí)重點速率的影響因素，平衡狀態(tài)，平衡移動及平衡圖像，計算。復(fù)習(xí)難點速率和平衡影響條件的界定，解決多變量平衡圖像問題，平衡的計算。教法安排誘導(dǎo)思維，自學(xué)探究，練習(xí)鞏固，教師糾錯歸納。設(shè)備支持多媒體投影儀，電腦等教學(xué)思想以學(xué)生為主體，教師組織學(xué)生先討論探究再練習(xí)糾錯最后歸納總結(jié)的方式復(fù)習(xí)，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和學(xué)習(xí)的興趣，加深對知識的鞏固，理解和應(yīng)用；培養(yǎng)良好的思維、學(xué)習(xí)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生探索求是、務(wù)實的唯物主義精神。在教學(xué)中融入化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的動態(tài)美和應(yīng)用價值。教學(xué)過程化學(xué)反應(yīng)速率考點一化學(xué)反應(yīng)速率（1課時）學(xué)生自主學(xué)習(xí)1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系(1)原理：對于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，則v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。拓展歸納(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)(不是溶液)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。學(xué)生練習(xí)一化學(xué)反應(yīng)速率的計算1在N23H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)NH3的濃度變化了8 molL1，則NH3的平均反應(yīng)速率()A2.4 molL1s1B0.8 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.08 molL1s12在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時的反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s13反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的教師糾錯，歸納總結(jié)規(guī)律方法反應(yīng)速率計算的三種常用方法(1)定義式法v(B)。(2)比例關(guān)系法化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如mA(g)nB(g)=pC(g)中，v(A)v(B)v(C)mnp。(3)三段式法列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，起始時A的濃度為a molL1，B的濃度為b molL1，反應(yīng)進(jìn)行至t1時，A消耗了x molL1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/(molL1) a b 0 0轉(zhuǎn)化/(molL1) x t1/(molL1) ax b 則：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。二化學(xué)反應(yīng)速率的比較4在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N23H22NH3。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min15(2018長沙模擬)反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A>>B>>C>>> D>>>教師糾錯，歸納總結(jié) 規(guī)律方法化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。(2)比值法將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若>，則反應(yīng)速率A>B?？键c二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2課時）學(xué)生討論影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些因素1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下，Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系是Na>Mg>Al。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論（宏觀辨識與微觀探究）(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D注意E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，且HE1E2，E3為使用催化劑時的活化能。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系教師歸納總結(jié)拓展歸納(1)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。(2)催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。(3)壓強(qiáng)及惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變壓強(qiáng)，實質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率改變的。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會增大或減小。根據(jù)上述第條原則，充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)生對應(yīng)練習(xí)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1下列說法正確的是_。A100 mL 2 molL1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快B相同條件下，等量的鋅粒分別與100 mL 2 molL1稀硫酸、100 mL 2 molL1稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D對于A(s)B(g)C(g)D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快E工業(yè)生產(chǎn)中常將礦石粉碎，可以增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快F2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小G某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，通入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快H某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，通入He，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變2NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2，對此反應(yīng)，下列敘述錯誤的是()A使用正催化劑能加大反應(yīng)速率B改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率減慢，對人體危害更大D無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響題點(二)“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /(molL1)V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1和2表明，_對反應(yīng)速率有影響，而且_，則反應(yīng)速率越快。(2)表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗是_(填實驗序號)。(3)實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_(填實驗序號)。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。教師歸納總結(jié)規(guī)律方法“控制變量法”的解題策略三利用“斷點”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(t圖)4對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()5密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H<0，根據(jù)下列vt圖像，回答下列問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是t1_；t3_；t4_。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_。A通入A(g)B分離出C(g)C降溫 D增大容積教師歸納總結(jié) 規(guī)律方法(1)速率時間圖像“斷點”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點”的速率變化圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)化學(xué)平衡考點一化學(xué)平衡狀態(tài)（1課時）學(xué)生探討平衡狀態(tài)是如何建立的？平衡狀態(tài)的特點？有哪些判斷依據(jù)？建立變化觀念和平衡的思想。1可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的建立(1)化學(xué)平衡的建立過程(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。3化學(xué)平衡狀態(tài)的特點4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時也消耗了q mol D不一定平衡壓強(qiáng)其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且mnpq平衡其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且mnpq不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq平衡平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡典例(2017全國卷節(jié)選)298 K時，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號)。a溶液的pH不再變化bv(I)2v(AsO)cc(AsO)/c(AsO)不再變化dc(I)y molL1教師歸納總結(jié) 規(guī)律方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法“正逆相等，變量不變”考點二化學(xué)平衡移動（2課時）學(xué)生探討平衡移動的原因，影響平衡移動的因素。1化學(xué)平衡的移動平衡移動就是由一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：2外界因素對化學(xué)平衡移動的影響(1)影響化學(xué)平衡的因素條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑平衡移動(2)通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是_(填字母，下同)，平衡_移動。升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)幾種特殊情況說明改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡無影響?！岸栊詺怏w”對化學(xué)平衡的影響。恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動恒溫恒壓條件同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。3勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。注意外界條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，最終結(jié)果只能“減弱”條件的改變，但不能“消除”條件的改變。典例(2016全國卷)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號)。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。教師歸納總結(jié) 規(guī)律方法化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對溫度的限制考點三 等效平衡（1課時）化學(xué)平衡圖像 專項訓(xùn)練（2課時）1下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D對CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深2反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)HQ kJmol1(Q>0)，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A縮小體積加壓B擴(kuò)大體積減壓C增加E的濃度 D降溫3用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A氣體的質(zhì)量不再改變B氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C斷開4 mol HCl鍵的同時生成4 mol HO鍵Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)41224一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大C將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行5(2018亳州第二次聯(lián)考)在t 時，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A平衡時，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B若在1.5 min時降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減小6在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，b容器中v(正)v(逆)B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a7(2018淮北一模)已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是()Ab點達(dá)到平衡狀態(tài)Bb點與a點相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小Cd點：v(正)<v(逆)D若在c點將溫度降低，其透光率將增大8在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H>0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量9(2018大慶一模)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測得A的濃度為0.5 molL1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.8 molL1，則下列敘述正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動Bxy<zCB的物質(zhì)的量濃度減小DC的體積分?jǐn)?shù)降低10(2017荊門調(diào)研)一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)D(s)，在t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)方程式中x2Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同11中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點)B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2ODCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)一定溫度下，第9 min時v逆(CH3OH)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min時v正(CH3OH)。12當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a體系壓強(qiáng)不再改變bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時間改變d單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31(3)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：降低溫度，平衡向_方向移動。在700 K、起始投料比1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。在500 K、起始投料比2時，達(dá)到平衡后H2的濃度為a molL1，則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為_。13醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填字母)。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開1 mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1 molD體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題：溫度在6080 范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率，分析其原因：_。壓強(qiáng)為p1、溫度為60 時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_。在壓強(qiáng)為p1、溫度超過80 時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_。根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有_(任寫出一條)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算（專項突破2課時）“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意清楚條理地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。1明確三個量起始量、變化量、平衡量 N23H22NH3起始量 1 3 0變化量 a b c平衡量 1a 3b c(1)反應(yīng)物的平衡量起始量變化量。(2)生成物的平衡量起始量變化量。(3)各物質(zhì)變化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。2掌握三個百分?jǐn)?shù)(1)轉(zhuǎn)化率100%100%。(2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來說，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。產(chǎn)率100%(3)混合物中某組分的百分含量100%。3謹(jǐn)記答題模板反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx對于反應(yīng)物：n(平)n(始)n(變)對于生成物：n(平)n(始)n(變)對點訓(xùn)練7在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度/(molL1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)8(2018濰坊統(tǒng)考)溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，4 min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)v(Y)2v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H<09在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間(t)/h0124816202530總壓強(qiáng)(p)/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：_。真題訓(xùn)練1(2016上海高考)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率(2)相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：c(CO2)/ (molL1)c(H2)/ (molL1)c(CH4)/ (molL1)c(H2O)/ (molL1)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_。2(1)(2017海南高考)反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H135.6 kJmol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)(2017全國卷)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K_。(3)(2014全國卷)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。100 時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_?？键c三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（1課時）學(xué)生自主學(xué)習(xí)1自發(fā)過程(1)含義：不用借助外力就可以自動進(jìn)行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或放出熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2熵與熵變(1)熵：描述體系混亂程度的物理量，符號為S。熵值越大，體系混亂度越大。(2)熵變：SS(反應(yīng)產(chǎn)物)S(反應(yīng)物)。(3)常見的熵增過程同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)。反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)課堂練習(xí)（教師糾錯）1下列說法正確的是()A所有能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同CH<0、S>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2已知吸熱反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)，設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A在低溫下能自發(fā)進(jìn)行B在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3下列說法不正確的是()AH>0、S>0的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率