高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物（4）1、將15.6g 和5.4g Al同時(shí)投入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)過(guò)程中所得氣體的體積為7.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.最終得到的溶液為NaCl溶液C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中2、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.則下列敘述中不正確的是(   )A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24LC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是(   )金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.       B. 只有      C. 只有      D. 只有4、在200mL含、等離子的溶液中,逐滴加入5的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A.原溶液中B.原溶液中pH=2C.與的差值為0.01molD.原溶液中5、用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下,則下列結(jié)論中不正確的是(   )100mL 鹽酸100mL 鹽酸100mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LB.混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1:1C.加入9.2g混合物時(shí)消耗HCl 0.1molD.15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )Aa曲線表示的離子方程式為：+4H+=Al3+2H2OBM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molC原混合溶液中的 與的物質(zhì)的量之比為1:2DV1V2=147、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查,滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中8、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是( )A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式: C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)濃度均為0.2的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(    )飽和 A.     B.     C.     D.10、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng).下列說(shuō)法中不正確的是(   )A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B.A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C.如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為鹽酸D.A、B、C中有一種金屬且為A11、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生超高熱,曾用于鋼軌焊接。完成下列填空:1.氧元素在元素周期表中的位置為_(kāi),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)2.鋁鹽常用作凈水劑,用文字和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋_3.氧的非金屬性強(qiáng)于氮,用元素周期律知識(shí)分析原因_4.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)5.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_性(選填“酸”、“堿”或“中”),比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_c(Al3+)(選填“>”、“<”或“=”)。12、某小組探究和的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:.分別向盛有0.5固體、0.5固體的燒杯中加入10水(20),攪拌,測(cè)量溫度為;.靜置恒溫后測(cè)量溫度為;.分別加入10密度約為1.120%的鹽酸(20),攪拌,測(cè)量溫度。得到表1的數(shù)據(jù):附表:溶解度表回答下列問(wèn)題:1. 溶于水顯堿性,其原因是_(用離子方程式表示)。2.根據(jù)附表判斷:步驟中固體分別是全部溶解還是部分溶解_。3.分析表1的數(shù)據(jù)得出: 固體溶于水_,固體溶于水_(填“放熱”或“吸熱”)。4.甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出: 和與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向盛有10水(20)的燒杯中加入10_,攪拌,測(cè)量溫度為22.2。5.結(jié)合上述探究,下列說(shuō)法正確的是_。A. 與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.不能用稀鹽酸鑒別和固體C. 、固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)6.丙同學(xué)為測(cè)定一份和混合固體中的純度,稱取混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱其質(zhì)量為,則原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用代數(shù)式表示)。13、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。1. 是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。操作為            ,操作為            。待測(cè)液中,             (用、表示)。2. 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉()分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體陶瓷(可傳導(dǎo))為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:      根據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在范圍內(nèi)            (填字母序號(hào))。物質(zhì)                                           熔點(diǎn)/ 97.8 115 2050 沸點(diǎn)/ 892 444.6 2980 A .100以下B .100 300C. 300 350D. 350 2050放電時(shí),電極為            極。放電時(shí),內(nèi)電路中的移動(dòng)方向?yàn)?#160;           。(填“從到”或“從到”)充電時(shí),總反應(yīng)為,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由題意可知，將、Al同時(shí)投入水中，則反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的物質(zhì)的量為，體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成的物質(zhì)的量為0.2mol。向反應(yīng)后的溶液中通入0.3molHCl氣體，則綜上分析，最終得到的溶液為NaCl、的混合溶液，且，生成沉淀的質(zhì)量為，故C項(xiàng)正確。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵(紅褐色);明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀,因氫氧化鋁具有兩性,能溶于氫氧化鈉溶液;少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O;NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀,反應(yīng)離子方程式為;飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w將析出碳酸氫鈉晶體,原因是(1)相同條件下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉;(2)水參加了反應(yīng),溶劑質(zhì)量減少。反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 4答案及解析：答案：C解析：根據(jù)陽(yáng)離子離子結(jié)合的能力可知,氫氧化鈉首先中和的是氫離子,則消耗氫氧化鈉是4mL,然后與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)生成白色沉淀,最后與反應(yīng),消耗氫氧化鈉是3mL。根據(jù)圖像可知,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是2mL,則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是6mL,所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20mL,因此、的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.01mol、0.015mol、0.02mol,所以氯離子的物質(zhì)的量是,濃度是0.825mol/L,氫離子濃度是0.1mol/L,所以pH=1,因此正確的答案選C。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：A解析：中與只能生成,錯(cuò);中溶液在加熱時(shí), 水解生成,進(jìn)而分解生成,得不到無(wú)水,錯(cuò)。 10答案及解析：答案：A解析：根據(jù)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系及題意可知A是Mg、Al、Zn等比較活潑的金屬（不包括Fe），B是Cl2，C是H2；D是金屬氯化物MgCl2、AlCl3、ZnCl2等；E是HCl。A由于A、B、C中三種物質(zhì)中含有的元素不含氧元素，因此三種物質(zhì)中的元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別不可能是氧化物，錯(cuò)誤；BA、B、C中三種元素中沒(méi)有氧元素，因此形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿，正確；C如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸，正確；DA、B、C中只有金屬是是固體物質(zhì)，因此有一種金屬且為A，正確?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷及正誤判斷的知識(shí)。 11答案及解析：答案：1.第二周期第A族,   2.Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物使之凝聚達(dá)到凈水目的,Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+3.同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)4.Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O5.酸; >解析： 12答案及解析：答案：1. 2.Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解3.放熱; 吸熱; 4.10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸(20)5.AC; 6. 解析： 13答案及解析：答案：1.;過(guò)濾洗滌;灼燒(或加熱)冷卻;2.;負(fù);從到;.解析：