離子反應(yīng)--酸、堿、鹽在水溶液中的電離.ppt

周曉萍 第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)酸 堿 鹽在水溶液中的電離 問題 用電安全規(guī)范 中要求 不要用濕手去接觸電源開關(guān) 插座或其他電器設(shè)備 濕手中存在什么物質(zhì)導(dǎo)電 水 氯化鈉 氯化鈉溶液 影片一 溶液導(dǎo)電試驗(yàn) 氯化鈉溶液 KNO3溶液 H3PO4溶液 NaOH溶液 蔗糖溶液 KNO3固體 能 能 能 不能 不能 燈泡發(fā)亮 燈泡發(fā)亮 燈泡發(fā)亮 燈泡不亮 燈泡不亮 演示實(shí)驗(yàn) 鹽酸 NaOH NaCl溶液 蔗糖溶液 KNO3固體的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 影片二 硝酸鉀熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性 電解質(zhì)的定義 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如 酸 堿 鹽 部分金屬氧化物等 必須是化合物 而不是混合物或者單質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下 能夠?qū)щ?電解質(zhì) 以上三個(gè)條件缺一不可 下列屬于電解質(zhì)的是 HCl溶液 Cu Al 石墨 酒精 蔗糖等 是單質(zhì)不是化合物 NaCl溶液 大部分的有機(jī)物都不是電解質(zhì) BaSO4 Cu OH 2 A B C D D 常見電解質(zhì) 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) HCl H2SO4 HNO3等 酸 NaOH KOH等 堿 KNO3 NaCl等 鹽 是混合物不是化合物 部分的金屬氧化物 AgCl NaOH溶液 鐵能夠?qū)щ?食鹽溶液也可以導(dǎo)電 鐵是不是電解質(zhì) 答 鐵不是電解質(zhì) 鐵為什么可以導(dǎo)電 鐵的導(dǎo)電跟食鹽溶液的導(dǎo)電有什么區(qū)別 金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦杏心軌蜃杂梢苿?dòng)的電子 電解質(zhì)的導(dǎo)電是因?yàn)楫a(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子 那么離子又是怎樣產(chǎn)生的 何謂電離 電解質(zhì)在水溶液中 熔融時(shí) 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程 實(shí) 驗(yàn) 原因 在水中 氯化鈉晶體電離并形成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 這一電離過程通常用化學(xué)用語電離方程式來表示 NaCl Na Cl NaCl在水溶液中是如何溶解和電離的 K2SO4 2K SO42 電離方程式遵循以下幾個(gè)原則 1 要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒定律 2 原子團(tuán)不能拆開來寫 如SO42 不能拆 1 H2SO4 2 Ba OH 2 3 Na3PO4 做一做 把下列化合物的電離用電離方程式表示 1 HCl H2SO4 HNO3 2 NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 3 NaCl NH4Cl Na2SO4 再看一看 把下列化合物的電離用電離方程式表示 HCl H2SO4 HNO3的電離用電離方程式表示如下 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 凡電離時(shí)生成的陽離子全部是H 的化合物 NaOH Ba OH 2 Ca OH 2的電離用電離方程式表示如下 NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH Ca OH 2 Ca2 2OH 堿 凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH 離子的化合物 NaCl Na2SO4 Cu NO3 2的電離用電離方程式表示如下 NaCl Na Cl Na2SO4 2Na SO42 Cu NO3 2 Cu2 2NO3 鹽 凡電離時(shí)生成陽離子全部是金屬離子 包括NH4 和陰離子全部是酸根離子 包括酸式酸根離子 的化合物 已知NaHSO4 Na H SO42 據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì) Cu2 OH 2CO3呢 NaHSO4電離時(shí)雖然產(chǎn)生了H 但是陽離子中還有Na 不全部是H 不符合酸的定義 它應(yīng)該屬于鹽類 是酸式鹽 Cu2 OH 2CO3屬于堿式鹽 小結(jié) 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì)2 電離 1 電離方程式 2 酸 堿 鹽 作業(yè)布置 1 書本P331 3 4 82 課外作業(yè) 多媒體 1 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 A 熔融狀態(tài)的KOHB 石墨棒C 稀硫酸D 固態(tài)KCl2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 1 Fe2 SO4 3 2 Ba OH 2 3 Na2CO3 4 CuCl2 5 H2SO4 6 NaHCO3