（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時(shí)作業(yè).docx

課后作業(yè)32化學(xué)反應(yīng)條件的控制(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)H>0達(dá)到平衡,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是()A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.降低溫度D.增大氫氣濃度答案B解析HBr、H2都是無色,要使混合氣體顏色加深,即增大溴的濃度?？s小體積,雖然平衡不發(fā)生移動,但卻增大了溴的濃度,故混合氣體顏色加深;降低溫度,平衡向左移動,減小了溴的濃度,混合氣體顏色變淺。2.100 mL 6 molL-1硫酸與過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉B.醋酸鈉C.硝酸鉀溶液D.硫酸銨晶體答案B解析在一定溫度下,生成氫氣的量取決于H+的量,碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H+而影響氫氣的產(chǎn)量;加醋酸鈉不影響H2的產(chǎn)量,但能降低H+的濃度,所以B項(xiàng)符合條件;NO3-在酸性條件下可與鋅反應(yīng)生成NO氣體,故C項(xiàng)不符合題意;硫酸銨晶體既不增加氫氣的產(chǎn)量,也不加快反應(yīng)速率。3.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5(aq)+OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq),兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500 molL-1,不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL-1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()t/s012018024033053060070080015 0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535 0.5000.3250.277 50.2380.190.0.1350.1350.135A.由數(shù)據(jù)可知,溫度升高反應(yīng)速率增大B.由數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低使反應(yīng)速率減小C.530 s時(shí),表格中35 對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D.該反應(yīng)在15 ,120180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應(yīng)速率為7.3310-4molL-1s-1答案C解析由數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高,相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低快,表示溫度升高反應(yīng)速率增大,故A正確;由數(shù)據(jù)可知,其他條件不變時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度減小,說明反應(yīng)物的濃度降低使反應(yīng)速率減小,故B正確;根據(jù)表格數(shù)據(jù),35600s時(shí)是平衡狀態(tài),則530s時(shí)可能是平衡狀態(tài),也可能不是,故C錯誤;該反應(yīng)在15,120180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應(yīng)速率=(0.335-0.291)molL-160s7.3310-4molL-1s-1,故D正確。4.下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+BC+D,反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是()常溫下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液;常溫下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液;常溫下0.05 molL-1 A和B溶液各10 mL,加到20 mL蒸餾水中;常溫下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。(注:不考慮液體混合時(shí)的體積變化)A.B.C.D.答案C解析根據(jù)題意可知,其他條件相同,只有A、B的濃度不同。根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越快。將題目給出的A、B的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.05molL-1;中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1;中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.0125molL-1;中A的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,B的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1;即濃度大小順序?yàn)?gt;>>。5.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+的強(qiáng),其還原性比Fe2+的弱B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量減小D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+答案D解析結(jié)合題給兩個(gè)化學(xué)方程式,根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律得:H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的還原性>Fe2+的還原性,A錯;2H2O22H2O+O2,分解過程中,Fe2+作催化劑,溶液pH不變,B錯;H2O2分解,Fe2+作催化劑,Fe3+是中間產(chǎn)物,二者總量不變;因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+,D正確。6.(2018寧波選考適應(yīng)性考試)某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產(chǎn) H2O2,其原理與流程如圖所示:下列說法不正確的是()A.蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用B.步驟為還原反應(yīng),步驟為氧化反應(yīng)C.步驟中可選用 CCl4作為萃取劑D.應(yīng)除凈萃取后工作液中殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸答案C解析由流程圖可知,制備H2O2理論上消耗的原料是H2和O2,且乙基蒽醌可循環(huán)使用,所以A正確;在有機(jī)化學(xué)中,加氫是還原,加氧是氧化,所以步驟為還原反應(yīng),步驟為氧化反應(yīng),即B正確;CCl4是常用的有機(jī)溶劑,能夠溶解乙基蒽醌,所以步驟中不能用CCl4作萃取劑,即C錯誤;乙基氫蒽醌能夠釋放出H2,而萃取后工作液殘留的H2O2能夠釋放出O2,二者混合容易發(fā)生事故,所以要除凈萃取后工作液中殘留的H2O2,故D正確。7.在反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì),溶液顏色幾乎不變的是()A.KClB.KOHC.Fe2(SO4)3D.KSCN答案A解析反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的實(shí)質(zhì)是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都會使平衡發(fā)生移動導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。8.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯1 mL后,沿試管內(nèi)壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL,這時(shí),紫色石蕊將存在于Na2CO3飽和溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩試管),對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,下列敘述中正確的是()A.石蕊層仍為紫色,有機(jī)層為無色B.石蕊層有兩層,上層為紫色,下層為藍(lán)色C.石蕊層為三層,由上而下是藍(lán)色、紫色、紅色D.石蕊層為三層,由上而下是紅色、紫色、藍(lán)色答案D解析由于有機(jī)層溶有乙酸,可以使紫色的石蕊變成紅色;下層是Na2CO3飽和溶液,顯堿性,紫色石蕊溶液在堿性環(huán)境中變?yōu)樗{(lán)色。9.下列敘述不正確的是()A.無水CoCl2呈藍(lán)色B.稀CoCl2溶液呈粉紅色,加入濃CaCl2溶液后呈藍(lán)色C.酯在酸性條件下和堿性條件下的水解程度相同D.藍(lán)色的淀粉、I2-KI稀溶液在加熱條件下變成無色溶液答案C解析酯在堿性條件下比在酸性條件下的水解程度大。10.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOCl42-+2H2O下列說法不正確的是()A.Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中有4個(gè)過氧鍵B.濾液中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+C.濾液中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水D.“高溫煅燒”過程中,Fe元素被氧化答案D解析用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12和LiFePO4,由制備流程可知,加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2,濾液中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-,水解后過濾,沉淀為TiO2xH2O,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12;水解后的濾液中含Mg2+、Fe2+,雙氧水可氧化亞鐵離子,在磷酸條件下過濾分離出FePO4,高溫煅燒中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。Li2Ti5O15中Ti元素的化合價(jià)為+4,Li元素為+1價(jià),則O元素的化合價(jià)為-2價(jià)和-1價(jià),根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,其中含有7個(gè)-2價(jià)的O和8個(gè)-1價(jià)的O,結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵,故A正確;根據(jù)上述分析,濾液中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+,故B正確;濾液中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子,也可以直接加適量的氯水代替雙氧水,故C正確;“高溫煅燒”過程中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成+2價(jià),被還原,故D錯誤。11.(2018寧波十校第一次聯(lián)考)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:1.步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)2.濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說法不正確的是()A.步驟,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.步驟和,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步驟,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD.步驟和,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)答案D解析步驟發(fā)生的反應(yīng)是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,H2S是有毒氣體,因此應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行,故A說法正確;根據(jù)流程圖,步驟得到CuSO45H2O,說明濾渣1中含有Cu元素,即CuS,步驟從濾液中得到硫酸銅晶體,說明濾液中存在Cu2+,從而推出CuS不溶于稀硫酸,步驟從濾液中得到ZnSO47H2O,說明濾液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B說法正確;步驟中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2+,根據(jù)信息,濾渣2中有SiO2和S,推出CuS中S被過氧化氫氧化成硫單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O,故C說法正確;得到的CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有結(jié)晶水,對濾液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中容易失去結(jié)晶水,因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,故D項(xiàng)錯誤。12.比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實(shí)驗(yàn)中,若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取2 mL,可選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是()答案D解析A、B兩裝置中使用的長頸漏斗沒有形成液封,無法收集到氣體;根據(jù)雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行粗略計(jì)算可知,2mL6%的H2O2溶液完全分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為39.5mL,故答案選D。二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)13.(6分)把在空氣中久置的鎂片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸的燒杯中,該鎂片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)曲線ac段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。答案(1)硫酸首先和鎂片表面的氧化鎂反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣MgO+H2SO4MgSO4+H2O(2)ac段,反應(yīng)放熱,溫度升高,使反應(yīng)速率增大(3)曲線由c以后,硫酸的濃度繼續(xù)漸小解析(1)在空氣中久置的鎂片表面有氧化鎂薄膜,因此,硫酸首先和氧化鎂反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣;(2)ac段,雖然硫酸的濃度漸小,但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快;(3)曲線由c以后,硫酸的濃度逐漸減小,成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,因此,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。14.(10分)某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體,打開分液漏斗的活塞時(shí)液體H2O2不能流下,可能的原因有。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn),小試管中的液體幾乎無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時(shí)間后,錐形瓶內(nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢,原因可能是什么?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?假設(shè)一:,實(shí)驗(yàn)操作;假設(shè)二:,實(shí)驗(yàn)操作。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆,證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實(shí)驗(yàn)方法是。答案(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(zhǔn)(2)H2O2溶液的濃度變小致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液,若反應(yīng)速率增大,則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶中再加入MnO2粉末,若反應(yīng)速率增大,則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中,新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡,而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象解析(1)是我們使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問題,可能的原因有:分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(zhǔn)。(2)錐形瓶內(nèi)H2O2的分解速率變小,只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑?一是H2O2溶液的濃度變小致使產(chǎn)生氣泡的速率減小,實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶中添加H2O2溶液,若反應(yīng)速率增大,則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失,實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶中再加入MnO2粉末,若反應(yīng)速率增大,則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中,新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡,而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象(過氧化氫酶在高溫下已變性,失去催化活性),即可證明。15.(8分)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O82-I3-+2SO24-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號c(I-)(molL-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間t2=。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為(填字母)。A.<22.0 sB.22.044.0 sC.>44.0 sD.數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是。答案(1)研究I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I-)、c(S2O82-)越大,反應(yīng)速率越快,溶液顯藍(lán)色所需時(shí)間越少,故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響。因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比),由中數(shù)據(jù)可列關(guān)系:顯色時(shí)間t2=0.0400.04088.0s0.1200.040=29.3s,升高溫度,反應(yīng)速率增大,故顯色時(shí)間t2<22.0s。16.(16分)乙酸乙酯是重要化工原料,沸點(diǎn)約77 。其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟:向試管中加入8 mL NaOH溶液,再加入2 mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70 的水浴中,每隔1 min將其取出,振蕩,靜置,立即測量并記錄剩余酯層的高度,再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱,如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液的濃度,重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄:乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm組別c(NaOH)(molL-1)時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題:(1)完成上述對比實(shí)驗(yàn)時(shí),每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有、反應(yīng)時(shí)間、試管規(guī)格、操作流程等。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到結(jié)論,影響乙酸乙酯水解速率的因素是:NaOH溶液濃度越大,水解速率越;。(3)結(jié)論的理論解釋是。(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是。(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn),對上述數(shù)據(jù)進(jìn)行修正,主要原因是。答案(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(2)大乙酸乙酯水解速率先大后小,一段時(shí)間后停止水解(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗,其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(4)增大NaOH的濃度(或體積)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)解析用蒸餾水重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的就是研究NaOH以外的因素會不會造成乙酸乙酯高度的變化,題目的設(shè)問角度是確定有必要做而問這樣做的原因,所以顯然要回答NaOH以外的因素是如何影響乙酸乙酯高度的,這樣答題方向就找準(zhǔn)了。