高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 1含解析
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十考點(diǎn)二?溶液的酸堿性和PH?酸堿中和滴定（1）1、25℃時(shí)，15mL 0.2mol/L的 HCl和5mL 0.2mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為(?? )A．2.7 B．11 C．5 D．11.72、用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是（? ）A.將pH試紙放人溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、在25 ℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），則此時(shí)a+b的值為（ ）A.15 B.14 C.13 D.不能確定4、下列說(shuō)法正確的是( )A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-1B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后生成的溶液顯酸性C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol·L-1D．常溫下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值變小5、同濃度的下列溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中pH由大到小的順序是( )A．①＞②＞④＞③ B．③＞④＞①＞②C．②＞①＞④＞③ D．③＞④＞②＞①6、20℃時(shí)向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。
此過(guò)程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)7、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(?? )A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次8、常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是( )①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液； ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液； ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液A．② B．①② C．②③ D．③④9、25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? )A.HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸??????????????B.b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C.水的電離程度:d>c??????????????D.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=410、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是(?? )A.水電離的c(H+):①=②=③=④B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大C.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③D.向等體積的溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①11、室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸 B．若b＋c＝14，則MOH為弱堿C．若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)镠A＞MOH＞HBD．若c＝9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)=c(M＋)12、20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c()+c()=0.100mol/L含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是( )A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示的分布曲線B.20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka= 1×10－4.2C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A．Ka(HX) 2.在上述①至④四種溶液中,pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________﹝填序號(hào)﹞3.將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=_____4.若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________5.若在溶液⑤中分別放入:A、100mL蒸餾水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?銀離子濃度最小的是_____(填序號(hào))17、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：1.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖________(填“1”或“2”)(2)滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)__________________(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<”或“=”)2.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是__________________。 2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:____________________________(3)若準(zhǔn)確稱取W g NaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________NaHSO3固體的純度為_(kāi)__________4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是___________.A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶未干燥C.盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無(wú)氣泡D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析：正確使用pH試紙的方法是用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液,滴在pH試紙上,再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：點(diǎn)為和等量混合,由于的電離程度大于的水解程度,溶液呈酸性,A項(xiàng)正確; 點(diǎn)溶液呈中性,B項(xiàng)正確; 點(diǎn),正好生成溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒: ,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 點(diǎn), 過(guò)量,溶液呈堿性,D項(xiàng)正確。 7答案及解析：答案：C解析：A中偏小導(dǎo)致偏大,故偏高;B中偏大,故偏高;C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的,這樣偏小, 偏大;D中偏大,故偏高 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：A.酸或堿均能抑制水的電離，．由水電離的c(H＋)=10-12mol/L，A正確；等體積的①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質(zhì)的量多，且等物質(zhì)的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應(yīng)，生成的氫氣物質(zhì)的量比為1:3，故③產(chǎn)生的氫氣最多，B錯(cuò)誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH：③> ④> ②> ①，D正確，答案選B. 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，濃度均為0.1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同，pH越小，則酸的電離常數(shù)越大，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度強(qiáng)于的水解程度，故，正確，C項(xiàng)，pH=7時(shí)，三種溶液中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：(1)1:100(2)2×10-11mol·L－1(3)9:101(4)a+b=14解析： 16答案及解析：答案：1.堿性;;2.②④①③;3.1;4. ;5.C解析： 17答案及解析：答案：1.(1)1(2)1%(3)>?????????2.(1)酸式滴定管(2)5+2+ H+=5+2Mn2++3H2O(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;13V/25w(4)E解析： 。
