高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九弱電解質(zhì)的電離平衡（4）1、室溫時(shí),0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是(   )A.溶質(zhì)的電離方程式為HAH+A-B.升高溫度,溶液的pH增大C.若加入少量NaA固體,則c(A-)降低D.該溶液稀釋10倍后,pH<42、最近科學(xué)家Sutherland等人利用、 (氰化氫)和紫外線合成了核酸前體,將探索地球生命起源的研究向前推進(jìn)了一大步。下列說法不正確的是(  )A.核酸存在于一切生物體中B.0.05溶液C. 的結(jié)構(gòu)式為: D. 和均屬于弱電解質(zhì)3、在相同溫度時(shí), 的醋酸溶液與的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(   )A.中和時(shí)所需的量B.與反應(yīng)的起始速率C. 的物質(zhì)的量濃度D.溶液中  4、常溫下, 的、兩種堿溶液各1,分別稀釋到1000,其與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(   ) A. 、兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后, 溶液的堿性比溶液的堿性強(qiáng)C.若,則、都是弱堿D.分別完全中和、這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積5、兩種酸溶液的都是2,各取1分別加水稀釋成1000,其的變化如圖所示,則下列判斷正確的是( )A.原酸溶液的濃度B.若,則為強(qiáng)酸, 為弱酸C.原酸溶液的濃度D.若,則、都是弱酸,酸性6、常溫下,向20mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是(   )A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液D.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-lgKb=3.47、將0.1的氨水加水稀釋至0.01,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(   )A.稀釋后溶液中和均減小B.稀釋后溶液中變?yōu)橄♂屒暗腃.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D.稀釋過程中溶液中增大8、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),錯(cuò)誤的是(  )A.B.C.D.9、液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA+B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(   )A.c(A+)隨著溫度升高而降低B.在35時(shí),c(A+)>c(B-)C.AB在25時(shí)的電離程度大于在35時(shí)的電離程度D.AB的電離是吸熱過程10、有關(guān)1000.1、100 0.1 兩種溶液的敘述不正確的是(   )A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù):>B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中: 11、已知A為某種非金屬元素, H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(   )A. 第一步的電離常數(shù)為,則B.H3AO3的電離方程式為:H3AO33H+ AO33-C.pH=12時(shí),溶液中c(H2AO3-)+2c(HAO32-)+3c(AO33-)+c(OH-)=c(H+)D.H3AO3溶液的pH約為9.212、 常溫下, 的電離平衡常數(shù)為 (已知),向20 0.01的溶液中逐滴加入相同濃度的溶液,測(cè)得混合液的隨溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是(     )A. 的電離方程式為B. 點(diǎn)電離出的C. 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為D. 值等于2013、已知pOH=-lgc(OH-)。t時(shí),往50mL 0.1mol/L MOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,以下說法正確的是(   )A.a=12B.鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5C.滴入鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí),溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)D.t時(shí),MOH的Kb>1.010-314、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 完全溶于水得到 氨水,溶液的密度為 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。下列敘述中正確的是(    );上述溶液中再加入 水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5;上述溶液中再加入1.5 同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為: A.       B.       C.       D.15、含有弱酸和其鈉鹽的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大.1.向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_,向其中加入少量溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_.2.現(xiàn)將0.04溶液和0.02溶液等體積混合,得到緩沖溶液.若為,該溶液顯堿性,則溶液中_ (填“<”、“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是_.若為,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_.16、已知: 達(dá)到電離平衡時(shí),電離平衡常數(shù)可以表示為;達(dá)到水解平衡時(shí),水解平衡常數(shù)可以表示為 (式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。1.對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)以及水的離子積常數(shù)的關(guān)系是_,由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對(duì)應(yīng)離子的水解程度_(填越大、越小、不變)。2.由于的電離程度很小,計(jì)算時(shí)可將的平衡濃度看成是溶液的濃度,則的溶液中=_(不為0)。3.現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為)的溶液及其他儀器、藥品,通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說明):實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;_;用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度。17、在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:1.常溫時(shí),0.1 溶液的。溶液的_(填數(shù)值),由水電離的_;溶液中_ (填“”“ ”“ ”):_ (填數(shù)值)。2.80時(shí),0.1 溶液的小于3,分析導(dǎo)致隨溫度變化的原因是_。3.常溫時(shí),向100 0.1 溶液中滴加0.1 溶液,得到溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。 圖中、四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最小的是_。向溶液中滴加溶液到點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：A.中和時(shí)所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比,n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,兩種酸的物質(zhì)的量相等,則消耗的NaOH相等,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者,所以開始與鎂反應(yīng)速率:前者小于后者,故B錯(cuò)誤;C.醋酸溶液中c(OH-)與溶液中c(H+)成反比,溶液中c(H+)前者小于后者,所以c(OH-)前者大于后者,故C正確;D.溶液中 =Ka,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度關(guān)系、電離平衡常數(shù)影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。注意A中消耗的NaOH的量與最終酸電離出的n(H+)成正比,與酸的濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱都無關(guān)。 4答案及解析：答案：C解析：因?yàn)橄♂?00倍以后,二者變化曲線不一樣,所以二者堿性有相對(duì)強(qiáng)弱,變化慢的為弱堿,所以堿性,二者的相同,所以濃度一定不同(由于電離程度不一樣)。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋后所以溶液堿性應(yīng)小于溶液的堿性,當(dāng)時(shí),則為強(qiáng)堿,若,則、都是弱堿,則C選項(xiàng)正確;因?yàn)榈膲A性較弱,所以當(dāng)氫氧根離子濃度相同時(shí), 溶液的濃度大于溶液的濃度,由于體積相同,所以中和酸的能力,所以D選項(xiàng)不正確。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析：氨水中存在電離平衡: ,加水稀釋平衡右移, 減小,由于溫度不變,水的離子積不變,故增大,故A、B、C都錯(cuò)。,即,又稀釋過程中減小, 、都不變,所以減小,又,減小,所以增大,所以D對(duì)。 8答案及解析：答案：D解析：A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著堿的滴入，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是溶液的溫度升高，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后再滴加的NaOH會(huì)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，是溶液的溫度又逐漸降低，正確；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于開始時(shí)醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不會(huì)變化很大，當(dāng)二者接近恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的酸堿性會(huì)發(fā)生很大的變化，即發(fā)生突越，后隨著NaOH的加入，溶液的堿性增強(qiáng)；所以溶液的pH也會(huì)逐漸增大，正確；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生醋酸鈉和水，醋酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；在前一段是酸堿中和反應(yīng)，后一段是醋酸鈉與過量的NaOH混合溶液電離產(chǎn)生的離子的導(dǎo)電，因此導(dǎo)電性要比原來的強(qiáng)，正確；D.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉和水，所以醋酸的物質(zhì)的量逐漸減小，而NaOH在二者恰好反應(yīng)前是不存在的，只有當(dāng)NaOH過量時(shí)，才會(huì)隨著NaOH的增多，濃度逐漸增大，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的溫度、酸堿性、導(dǎo)電能力及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化的知識(shí)。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：等濃度的與溶液, 的水解程度大,所以水電離出的多,A正確;在溶液中存在平衡: ,溶液中存在平衡: ,由此可看出溶液中陰離子較少,B正確; 溶液顯堿性,水解程度()大于電離程度(),所以生成的的物質(zhì)的量大于生成的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;的第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,D正確. 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：1. 2.>因?yàn)?溶液顯堿性,則,所以 (或、)解析：加少量酸, 與反應(yīng)生成,加少量堿, 與反應(yīng)生成與,為弱酸,所以、變化對(duì)溶液酸堿性影響不大;所得緩沖溶液為和的混合溶液,故溶液中的電荷守恒表達(dá)式為,當(dāng)溶液分別顯酸性或堿性時(shí),即可推得溶液中的離子濃度大小. 16答案及解析：答案：1. ,  越大2. 3.溶液的pH; 酸堿中和滴定解析： 17答案及解析：答案：1.; (或)2. (或、)水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大, 減小3.d;.解析：