2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉導(dǎo)學(xué)案

鈉的氧化物氧化鈉與過氧化鈉考點(diǎn)剖析一、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì) 氧化鈉 (Na2O) 過氧化鈉 (Na2O2)色態(tài) 白色固體 淡黃色固體類別 堿性氧化物 過氧化物 ( 非堿性氧化物 )氧的價(jià)態(tài) 2 1電子式生成條件 常溫 加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不 穩(wěn) 定 (2Na2O O2 =穩(wěn)定化2Na2O2)學(xué)與水反應(yīng) N a2OH2O=2NaOH 2Na2O22 H2O=4NaOHO2性與 CO2 反應(yīng) N a2OC O2 =Na2 C O3 2Na2O22CO2=2Na2C O3O2質(zhì)與酸反應(yīng) ( 鹽 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2 H2OO2酸)主要性質(zhì) 具有堿性氧化物通性 具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒 主要用途 劑 注意 ：(1)Na 2O中只含離子鍵而 N a2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(2)Na 2O2 與 H2O、C O2 的反應(yīng)都是 N a2O2 自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中 H2O、C O2 既不是氧化劑也不是還原劑。二、Na2O2 的物質(zhì)類別及其強(qiáng)氧化性1堿性氧化物與酸性氧化物(1) 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物， 叫堿性氧化物， Na2O2 與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還生成 O2，故 Na2O2 不是堿性氧化物。(2) 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如 C O2、S O2、SO3、N2O5 等，但 N O2不是酸性氧化物，因?yàn)?N O2 與 NaOH反應(yīng)，除了生成 NaNO3 外，還生成 N O。2Na2O2 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的 5 個(gè)實(shí)例Na2O2 中 O元素的化合價(jià)為 1 價(jià)，易得到一個(gè)電子形成 2 價(jià)，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。(1)Na 2O2 與 SO2 的反應(yīng)： N a2O2S O2=Na2SO4。2 3(2)Na 2O2 與 FeCl 2 溶液的反應(yīng)：能將 Fe 氧化成 Fe ，得到 Fe(OH) 3 沉淀。(3)Na 2O2 與 H2S 的反應(yīng)：能將 H2S氧化成單質(zhì)S。2 2 (4)Na 2O2 與 N a2SO3 溶液的反應(yīng)：能將 SO3 氧化成 SO4 。(5)Na 2O2 與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色；與酚酞溶液反應(yīng)：能使酚酞先變紅、后褪色。考向分析：考向一：過氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn)典例 1、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )ANa2O2 與 C O2 反應(yīng)時(shí)， Na2O2 是氧化劑， C O2 是還原劑B1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉解析：選A Na 2O2 與 C O2 反應(yīng)生成 N a2C O3 和 O2，反應(yīng)中 Na2O2 既是氧化劑也是還原劑， A錯(cuò)誤； Na2O2 的電子式為Na O O O O 2N a，1 mol Na 2O2 中陰離子數(shù)目為NA，B正確； Na2O22O2 中陰離子數(shù)目為NA，B正確； Na2O2具有強(qiáng)氧化性，鋁、木炭具有還原性， C 正確； N a2O2 具有氧化性， SO2 具有還原性， Na2O2 與SO2 反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2SO2=Na2S O4，D正確。指導(dǎo)： Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的?？键c(diǎn)（1）Na2O2 的電子式為Na 2 是個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)整體。 ，O2（2）Na2O2 與 H2O、C O2 的反應(yīng)都是 N a2O2 自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中 H2O、 C O2 既不是氧化劑，也不是還原劑。（3）在研究 N a2O2 與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意 Na2O2 的強(qiáng)氧化性和其溶液的強(qiáng)堿性。熟記Na2O2 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的 5 個(gè)實(shí)例：Na2O2 與 SO2 的反應(yīng)： N a2O2 SO2=Na2SO4。Na2O2 與 FeCl2 溶液的反應(yīng)：能將 Fe2 氧化成 Fe3，得到 Fe(OH)3 沉淀。Na2O2 與氫硫酸的反應(yīng)：能將 H2S 氧化成單質(zhì)硫。2 2N a2O2 與 N a2SO3 溶液的反應(yīng)：能將 SO3 氧化成 SO4 。Na2O2 與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色?？枷蚨宏P(guān)于 N a2O2 性質(zhì)的綜合探究典例 2在密閉容器中充入 C O2、C O、C H4 的混合氣體共 mg，若加入足量 Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加 mg ，則C O2 與 C H4 的體積比為( )A3 1 B 2 1C1 1 D 任意比2點(diǎn)燃解析：選C 2COO2=2CO22Na2O2 2CO2 =2Na2C O3O2得： Na2O2CO=N2aC O3( 虛擬的反應(yīng))即： CO可被 N a2O2 完全吸收點(diǎn)燃2 H2O2=2H2O2Na2O2 2H2O=4NaOHO2得： Na2O2H2=2NaOH虛(擬的反應(yīng))即： H2 可被 Na2O2 完全吸收由于 CO完全被吸收，當(dāng) C O2、C H4 的體積比符合 1 1時(shí)，相當(dāng)于 2CO 2H2，可被 Na2O2完全吸收。指導(dǎo)： Na2O2 與 C O2 和 H2O反應(yīng)的五大關(guān)系（1）物質(zhì)的量的關(guān)系無論是 CO2 或 H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物， 通過足量的 Na2O2時(shí)，C O2 或 H2O與放出O2 的物質(zhì)的量之比均為2 1。（2）氣體體積關(guān)系若 CO2 和水蒸氣的混合氣體 ( 或單一氣體 ) 通過足量 Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的1，即為生成氧氣的量。2（3）固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體 N a2O2 只吸收了 C O2 中的“ C O”，H2O 中的“ H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2 O2 CO=N2aC O3， N a2O2H2=2NaOH實(shí)(際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生 ) 。（4）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng) Na2O2 與 C O2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生 1 mol O 2轉(zhuǎn)移 2 mol e。如：（5）先后順序關(guān)系一定量的 N a2O2 與一定量的 C O2 和 H2O(g) 的混合物的反應(yīng)，可看做 Na2O2 先與 C O2 反應(yīng)，待 CO2 反應(yīng)完全后， N a2O2 再與 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。對點(diǎn)訓(xùn)練1將含有 O2 和 C H4 的混合氣體置于盛有 23.4g Na2O2 的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零 (150 ) ，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生下列敘述正確的是( )3A原混合氣體中 O2 和 C H4 的體積比為 2：1B殘留物只有 N a2C O3C原混合氣體中 O2 與 C H4 的體積比為 1：1D殘留物只有 N a2C O3 和 NaOH【答案】 D【解析】 A根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知， O2 和 C H4 按照 1：2 恰好與 0，3mol 過氧化鈉反應(yīng)，無氣體剩余， 原混合氣體中 O2和 C H4 的體積比為 2：1 時(shí)，剩余甲烷， 故 A 錯(cuò)誤；B甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過氧化鈉反應(yīng)時(shí)殘留物有 Na2C O3 和NaOH，故 B 錯(cuò)誤； C根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知， O2 和 C H4 按照 1：2 恰好與 0.3mol過氧化鈉反應(yīng)，原混合氣體中 O2 與 CH4 的體積比為 1：1，剩余氧氣，故 C 錯(cuò)誤； D由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有 Na2C O3 和 NaOH，故 D正確；故選 D。2 32在含有 Fe 、Fe 、Al3、N H4 的溶液中加入足量的 Na2O2 固體， 再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是 ( )2 B Fe3 AFeCAl3 D NH4【答案】 C解析： Fe2 3 2 3被 N a2O2 氧化成 Fe ，F(xiàn)e 數(shù)目減少， Fe數(shù)目增多； NH4 與 NaOH(由Na2 O2 與水反應(yīng)生成 ) 反應(yīng)放出氨氣， NH4 數(shù)目減少； Al3發(fā)生如下變化： Al3 Al(OH) 3AlO2Al3，Al 3數(shù)目幾乎沒有改變。3為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2或 K2O2 顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣下列關(guān)于 Na2O2 的敘述正確的是 ( )ANa2O2 中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1：2BNa2O2 分別與水及 C O2 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2 時(shí)，需要水和 C O2 的質(zhì)量相等CNa2O2 與 N a2O均是堿性氧化物DNa2O2 能漂白所有有色物質(zhì)【答案】 A【解析】 ANa2O2 的電子式為 ，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1：2，故 A正確；B根據(jù) 2Na2O2+2CO2=2Na2C O3+ O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O，可知生成相同量的 O2 時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同， 但質(zhì)量不同， 故 B錯(cuò)誤；CNa2O為堿性氧化物， Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣， 為過氧化物， 不是堿性氧化物， 故 C錯(cuò)誤；D過4氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)， 常用于織物、 絲稠、麥稈等漂白，但不能漂白所有有色物質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；故選 A。4一定溫度下， m g 某物質(zhì) A 在足量氧氣中充分燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉質(zhì)量增加了 n g ，且 n=m，符合此要求的物質(zhì)可能是 ( )H2 CO H2 和 CO的混合物 HCOOC3 H C H3CHOA B 只有 C D 【答案】 D5下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D 【答案】 A【解析】過氧化鈉、次氯酸、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化型漂白，二氧化硫?qū)儆诨闲推?，活性炭屬于吸附型漂白，故選 A。6、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol ，水的質(zhì)量為 100 g 。(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，0.1 mol Na 2O2 與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 _。(2) 反應(yīng)最多產(chǎn)生 O2 的物質(zhì)的量為 _mol。(3) 、充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 _。答案： (1)2Na 2O22H2O=4NaOH O2 0.1 NA(2)0.05(3) >5