高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用（4）1、常溫下，已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A根據(jù)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)B加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變C加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c(Cl)c(Br)2、一定溫度下,固體在水溶液中達(dá)到平衡:,要使懸濁液中固體的質(zhì)量減少而不變,可采取的措施是( )A.加B.加適量鹽酸C.加適量D.加入適量水3、要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下表:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為(   )A.硫酸鹽                          B.碳酸鹽C.硫化物                          D.任何一種即可4、化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(   )A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù): 5、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于6、下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(   ) 偏鋁酸鈉溶液蒸干灼燒得氧化鋁 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理A.B.C.D.7、已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)(25)完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.43.4對(duì)含等物質(zhì)的量的的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是( )A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液:最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到4后過(guò)濾，可獲得純凈的溶液D.在pH=5的溶液中不能大量存在8、已知298 K時(shí)，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc()。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C對(duì)于曲線，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)DP為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是9、常溫下,Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是(   )A.Ksp(Ag2S)=10-29.2B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液,Ksp(CuS)減小C.若Z點(diǎn)為Ag2S的分散系,(沉淀)>(溶解)D.CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全10、定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知: 。下列說(shuō)法正確的是(   )A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示的飽和溶液,且C.對(duì)MnCO3而言,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)Ksp大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)KspD.對(duì)CaCO3而言,c點(diǎn)表示不飽和溶液,加入CaCO3固體可繼續(xù)溶解11、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )A的數(shù)量級(jí)為B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液C所用溶液的濃度為D平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全12、某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=1:2×10-23B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)13、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降低到1×10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至多少?14、硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。(1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度_(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會(huì)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na、H、HS，OH離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4SH2O(未配平)配平化學(xué)方程式：_Na2S_Na2SO3_H2SO4_Na2SO4_S_H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_(4)室溫時(shí)，已知H2S的1×107，1×1013，若只考慮S2的第一步水解，則 0.1mol·L1 Na2S溶液pH約_(5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2，其反應(yīng)原理為：Cu2(aq)FeS(s) CuS(s)Fe2(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是_a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)b.達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2)c(Cu2)c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2)、c(Cu2)都減小d.該反應(yīng)平衡常數(shù)15、已知25時(shí):難溶電解質(zhì)某學(xué)習(xí)小組欲探究沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的可能性,實(shí)驗(yàn)步驟如下:向100mL 0.1的溶液中加入100mL 0.1的溶液,立即有白色沉淀生成向上述懸濁液中加入3g固體,攪拌,靜置后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?靜置后再棄去上層清液。_。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.由題中信息,越大,表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。2.寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。3.設(shè)計(jì)第步的目的是_。4.請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:_。5.請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用: _。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：加增大,固體的質(zhì)量增加,A錯(cuò)誤;加適量鹽酸消耗,沉淀溶解平衡右移,增大,固體的質(zhì)量減少,B錯(cuò)誤;加適量,增大,平衡左移,固體的質(zhì)量增加,減少,C錯(cuò)誤;加入適量水,沉淀溶解平蘅右移,固體的質(zhì)量減少,而不變,D正確。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由題給完全沉淀時(shí)的pH范圍可知，生成所需的最小，所以最先看到紅褐色沉淀，A正確；假設(shè)、的物質(zhì)的量均為1mol，溶液體積為1L，則該溶液中，由于發(fā)生水解反應(yīng)，使得，因此，B正確，向該溶液中加入適量氯水，被氧化為，溶液中生成，在過(guò)濾時(shí)不能被除去，所以不能獲得純凈的溶液，C錯(cuò)誤；由題表中數(shù)據(jù)知，pH3.4時(shí)完全沉淀，所以在pH=5的溶液中不能大量存在，D正確。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析：結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為,由圖像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時(shí),其逐漸增大,由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp逐漸減小,A錯(cuò)誤;a點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上,為其飽和溶液,結(jié)合MnCO3圖中曲線可知,B正確;C項(xiàng),a、d兩點(diǎn)溫度相同,Ksp相同,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)位于CaCO3溶解平衡曲線的下方,為過(guò)飽和溶液,D錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：D解析：A.由圖象可知-lgc()=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c()=10-15，數(shù)量級(jí)為10-15，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知起始時(shí)，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L，C錯(cuò)誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+(aq)平衡常數(shù)為K=109.6105，反應(yīng)趨于完全，D正確；故合理選項(xiàng)是D。 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案： , 則, , 。 解析： 14答案及解析：答案：(1)增大；增大(2) (3)2；1；3；3；3；31:2(4)13(5)cd解析： 15答案及解析：答案：1.大2.3.洗去沉淀中附著的4.向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體5.將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為，再用鹽酸除去解析：相同類型的難溶物，越大，表示其溶解度越大，溶解度較大的沉淀會(huì)向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明完全轉(zhuǎn)化為，可以洗滌沉淀后向沉淀中加入鹽酸，因?yàn)椴缓望}酸反應(yīng)，而可完全溶于鹽酸并放出氣體。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為，再用鹽酸除去。