版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第10講　離子反應　離子方程式 Word版含解析

一、選擇題1(2019·臨沂高三質檢)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 mol·L1一元酸溶液H濃度為0.5 mol·L1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電ABC只有 D只有解析：選C。電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，如硫酸鋇，故錯誤；電解質的強弱與溶解性無關，可溶于水的鹽可能是弱電解質，如醋酸鉛，故錯誤；0.5 mol·L1一元酸溶液H濃度不一定為0.5 mol·L1，如醋酸，故錯誤；強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，H濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故錯誤；電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故正確；酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故錯誤。2下列說法中正確的是()A三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質B自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電解析：選D。三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質，A錯誤；離子數目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO，C錯誤；NH3是非電解質，但其溶于水后可形成電解質NH3·H2O，溶液能導電，D正確。3(2019·福建師范大學第二附屬中學高三檢測)下列化學過程中對應的離子方程式正確的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgS2=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO2H=CO2H2O解析：選B。A項，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，Fe2化合價升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正確：C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgIS2=Ag2S2I，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCOH=CO2H2O，錯誤。4(2019·濱州質量檢查)下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是()A無色溶液中：HCO、Na、Cl、OHB常溫下pH1的溶液中：Fe3、SO、K、MnOC常溫下pH11的溶液中：S2、K、CO、ClOD水電離的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Fe3、SO、K、SCN解析：選B。OH和HCO發(fā)生反應：OHHCO=H2OCO，不能大量共存，A項錯誤；常溫下pH1的溶液顯酸性，Fe3、SO、K、MnO在酸性條件下能夠大量共存，B項正確；ClO具有強氧化性，S2具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項錯誤；Fe3和SCN發(fā)生反應生成配合物，不能大量共存，D項錯誤。5(2019·山東名校聯盟聯考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN變紅色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某無色溶液：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH、NO、Al3D常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析：選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應，能大量共存，A項正確；OH和HClO發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2和Al3會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性，當溶液為酸性時，CO會和H反應，不能大量存在，D項錯誤。6(2016·高考海南卷)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H與OH反應外，還有SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產生NH3·H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型，符合該離子方程式；D.HPO不能拆寫成H。7(2019·泰安一模)下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3、Al3、SiO、NO過量的鹽酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl過量的銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO雙氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：選B。A項中Fe3、Al3與SiO均不能大量共存；C項中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應；D項中在pH1的溶液中，Fe2會被硝酸根離子氧化。8(2019·濟南高三聯考)下列解釋事實的化學用語錯誤的是()A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現渾濁：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH解析：選B。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，A項正確；酸雨的pH小于5.6，是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項錯誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C項正確；氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應，所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁，D項正確。9(2019·湖南五市十校教研教改共同體聯考)下列離子方程式正確的是()A用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24HB在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析：選A。用惰性電極電解硫酸銅溶液，反應的離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H，A項正確；在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，B項錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3，反應的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，會氧化濃鹽酸，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項錯誤。10(2019·臨沂統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC1×1013 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、COD0.1 mol·L1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SO、SCN解析：選C。Al3與S2能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；Al3、Fe3水解使溶液呈酸性，B項錯誤；1×1013 mol·L1的溶液pH為13，Na、K、SiO、CO能大量共存，C項正確；ClO會將Fe2氧化為Fe3，D項錯誤。二、非選擇題11(2019·天津靜海第一中學高三調研)請按要求書寫下列離子方程式：(1)復分解離子反應中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_。0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。(2)氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，_；若x4a，_。(3)特殊條件下離子反應方程式的書寫。在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為_。在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3，該過程的離子反應方程式為_。在淀粉­碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12.為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(1)當反應后的溶液呈堿性時，反應的離子方程式：_。(2)當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時，反應的離子方程式：_。.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為_。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，其反應的離子方程式為_。解析：.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH反應，滴加少量的氫氧化鈉，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液，有沉淀生成，說明是HCO與OH反應生成碳酸根離子，反應離子方程式為HCOOH=COH2O；沒有沉淀生成，說明NH與OH反應生成一水合氨，反應離子方程式為NHOH=NH3·H2O。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應，反應后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應離子方程式為Ba2OHSOH=BaSO4H2O；當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時，生成硫酸鋇、水的物質的量之比為12，反應離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，NH被氧氣氧化為NO，反應離子方程式為NH2O2=NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，說明I被過氧化氫氧化為碘單質，反應離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3·H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O13化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質。完成下列有關方程式。(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。(2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H)>H2O2>Fe2，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_、_。(3)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣，請寫出離子方程式：_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為49混合，請寫出離子方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3·H2OAlO2H2O4BaSO414(2019·萊蕪高三調研)在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。實驗試劑及操作現象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL05 mol·L1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液.紅色溶液中出現膠狀沉淀0.1 mol·L1AlCl3溶液.加堿時_；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1 mol·L1Fe(NO3)2 溶液.加堿時_；加酸后得棕黃色溶液新制飽和氯水.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_(1)用離子方程式解釋現象中出現膠狀沉淀的原因：_。(2)中加堿時出現的現象是_，此現象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)中加堿時出現的現象是_。(4)中加酸時出現的現象是_，用離子方程式解釋產生此現象的原因：_。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗試劑及操作現象試管滴管0.1 mol·L1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液.加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液變紅色，說明溶液中含Fe3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)推測溶液中產生Fe3的可能原因有兩種：a_；b_。解析：(2)中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，現象是產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，現象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)中加酸時出現的現象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中含Fe3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。推測溶液中產生Fe3的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。答案：(1)2HSiO=H2SiO3(2)出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液酸性條件下，溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化