高三化學(xué)一輪 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 大綱人教版

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。關(guān)系。2以第以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。一、原子的組成、核素、同位素一、原子的組成、核素、同位素2構(gòu)成原子的各微粒間關(guān)系構(gòu)成原子的各微粒間關(guān)系( (1) )質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 數(shù)數(shù) 數(shù)數(shù) 數(shù)。數(shù)。( (2) )離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 。( (3) )質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)( (A) ) 。( (4) )質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (Z) ) 。( (5) )質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (Z) ) 。( (6) )AZXn的電子數(shù)的電子數(shù) 。( (7) )質(zhì)量數(shù)近似質(zhì)量數(shù)近似 該同位素相對原子質(zhì)量。該同位素相對原子質(zhì)量。 核電荷核電荷核外電子核外電子原子序原子序質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (Z) )中子數(shù)中子數(shù)( (N) )陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)Z( (n) ) 等于等于3元素、核素、同位素元素、核素、同位素4原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法( (1) )原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的 排布的圖示。排布的圖示。如：鈉原子、鎂離子、氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為如：鈉原子、鎂離子、氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為核外電子在各電子層上核外電子在各電子層上( (2) )電子式：用電子式：用“”或或“”在元素符號周圍表示在元素符號周圍表示 的的圖示。圖示。如碳原子、鈉離子、氧離子的電子式分別為：如碳原子、鈉離子、氧離子的電子式分別為：最外層電子最外層電子(3)原子組成表示式：若某一原子原子組成表示式：若某一原子X的的 為為A， 為為Z，該，該原子組成符號可表示為原子組成符號可表示為質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)【自我檢測自我檢測】有幾種元素微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示有幾種元素微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示 ，請回答下列問題。，請回答下列問題。( (1) )若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。( (2) )若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_。( (3) )若該微粒的氧化性很弱，得到若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，其單質(zhì)的還原性很個(gè)電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是強(qiáng)，這種微粒的符號是_。( (4) )若該微粒的還原性很弱，失去若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，其單質(zhì)的氧化性很個(gè)電子后變?yōu)樵?，其單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號是強(qiáng)，這種微粒的符號是_。答案：答案：( (1) )Ar( (2) )S2( (3) )K( (4) )Cl 二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布1電子層的表示方法電子層的表示方法電子層序數(shù)1234567符號能量高低2.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律( (1) )核外電子總是盡量排布在能量核外電子總是盡量排布在能量 的電子層，然后由里向外，依的電子層，然后由里向外，依次排布在能量次排布在能量 的電子層里。的電子層里。( (2) )原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納 個(gè)電子。個(gè)電子。( (3) )原子最外層電子數(shù)不能超過原子最外層電子數(shù)不能超過 個(gè)個(gè)( (K層為最外層時(shí)不能超過層為最外層時(shí)不能超過 個(gè)個(gè)) )。( (4) )次外層電子數(shù)不能超過次外層電子數(shù)不能超過 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 個(gè)。個(gè)。逐漸升高逐漸升高2n2821832較低較低【自我檢測自我檢測】根據(jù)下列敘述推斷元素的名稱。根據(jù)下列敘述推斷元素的名稱。( (1) )A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半層電子數(shù)的一半_。( (2) )B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍倍_。( (3) )C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃木條復(fù)燃_。( (4) )D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4_。( (5) )E元素原子的元素原子的L層比層比F元素的元素的L層少層少3個(gè)電子。個(gè)電子。F元素原子核外電子總元素原子核外電子總數(shù)比數(shù)比E元素原子核外電子總數(shù)多元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則二者形成的化學(xué)式個(gè)，則二者形成的化學(xué)式_。答案：答案：( (1) )硅硅( (2) )硼硼( (3) )氟氟( (4) )氖氖( (5) )Mg3N2 同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素定義對象化合物化合物單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同相似相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同實(shí)例CH3COOH與HCOOCH3CH3OH與C2H5OH金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3 ( (1) )對同位素的理解要抓住對同位素的理解要抓住“兩同兩同”( (同質(zhì)子數(shù)、同一元同質(zhì)子數(shù)、同一元素素) )“兩不同兩不同”( (不同中子數(shù)、不同原子不同中子數(shù)、不同原子) )。( (2) )H2、D2、T2之間既不是同位素關(guān)系，也不是同素異形體關(guān)系。之間既不是同位素關(guān)系，也不是同素異形體關(guān)系。 ( (2010山東山東) )16O和和18O是氧元素的兩種核素，是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A16O2與與18O2互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體B16O與與18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與與18O間的相互轉(zhuǎn)化間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和和1.12 L18O2均含均含0.1NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子解析：解析：A A項(xiàng)，項(xiàng)，1616O O2 2與與1818O O2 2都是氧氣單質(zhì)；都是氧氣單質(zhì)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，1616O O與與1818O O核外均是核外均是8 8個(gè)電子，核個(gè)電子，核外電子排布方式相同；外電子排布方式相同；C C項(xiàng)，化學(xué)變化中元素原子的個(gè)數(shù)和種數(shù)不變；項(xiàng)，化學(xué)變化中元素原子的個(gè)數(shù)和種數(shù)不變；D D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，狀況下，1.12 L 1.12 L 1616O O2 2和和1.12 L 1.12 L 1818O O2 2的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為0.05 mol0.05 mol，含氧原子個(gè)數(shù)均為，含氧原子個(gè)數(shù)均為0.1NA0.1NA。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )AO2和和O3互為同素異形體互為同素異形體B. 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素的核外電子數(shù)相同，是同一種核素C. 互為同位素互為同位素DCH3CH2Cl與與CH3CH2CHCl2互為同系物互為同系物解析：解析：A A項(xiàng)：同種元素的不同單質(zhì)，正確；項(xiàng)：同種元素的不同單質(zhì)，正確；B B項(xiàng)：質(zhì)子數(shù)相同、中子項(xiàng)：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，錯(cuò)誤；數(shù)不同，互為同位素，錯(cuò)誤；C C項(xiàng)：項(xiàng)： 為一種核素，為一種核素， 為單質(zhì)，錯(cuò)誤為單質(zhì)，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)：組成不同，不是同系物，錯(cuò)誤。項(xiàng)：組成不同，不是同系物，錯(cuò)誤。答案：答案：A( (1) )短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性原子核中無中子的原子是原子核中無中子的原子是H。最外層有最外層有1個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是H、Li、Na。最外層有最外層有2個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是Be、Mg、He。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是倍的是C,3倍的是倍的是O。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是Li和和Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是Li和和P。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是Be,3倍是倍是Li、P。與稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：與稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：a同周期非金屬元素形成的陰離子，如同周期非金屬元素形成的陰離子，如O2、F與與Ne。b下一周期金屬元素形成的陽離子下一周期金屬元素形成的陽離子( (20號以前的元素號以前的元素) )如：如：Na、Mg2、Al3與與Ne。( (2) )等電子微粒等電子微粒電子數(shù)微粒分子陽離子陰離子2電子 H2、HeLi、Be2H10電子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na、Mg2、Al3+、 、H3ON3、O2、F、OH( (1) )若若ABCD中各微粒均含中各微粒均含10e，則應(yīng)為，則應(yīng)為 OH=NH3H2O。( (2) )對部分對部分18e微粒的分子，可用兩個(gè)微粒的分子，可用兩個(gè)9e微粒組合，如微粒組合，如FF、HOOH、H2NNH2、CH3CH3、CH3NH2等。等。 ( (原創(chuàng)題原創(chuàng)題) )A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A元素元素組成的同素異形體中，組成的同素異形體中， 有分子晶體和原子晶體；有分子晶體和原子晶體；C元素組成的同素異形體在紫元素組成的同素異形體在紫外光作用下或氟利昂存在下發(fā)生轉(zhuǎn)化。外光作用下或氟利昂存在下發(fā)生轉(zhuǎn)化。D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)。元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)。工業(yè)上用熱還原法冶煉工業(yè)上用熱還原法冶煉E單質(zhì)。單質(zhì)。( (1) )A、B、C的氫化物中屬于等電子粒子的有的氫化物中屬于等電子粒子的有( (寫一組寫一組) )：_。A、B、C三種元素可以組成具有等電子數(shù)、等原子數(shù)的粒子有三種元素可以組成具有等電子數(shù)、等原子數(shù)的粒子有_。( (2) )新型無機(jī)非金屬材料新型無機(jī)非金屬材料DB廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。制備廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。制備DB物物質(zhì)方法：在高溫下，質(zhì)方法：在高溫下，D2C3、B2和和A反應(yīng)生成反應(yīng)生成DB和和AC，寫出化學(xué)方程式：，寫出化學(xué)方程式：_。( (3) )B和和E元素組成物質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)材料，耐高溫、耐磨。它的化學(xué)式為元素組成物質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)材料，耐高溫、耐磨。它的化學(xué)式為_。解析：解析：依題意，依題意，A A元素組成的同素異形體中，有分子晶體和原子晶體，元素組成的同素異形體中，有分子晶體和原子晶體，A A為碳元素，金剛石為原子晶體，為碳元素，金剛石為原子晶體，C C6060等為分子晶體；紫外光或氟利昂使等為分子晶體；紫外光或氟利昂使O O3 3轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成氧氣，氧氣，C C是氧元素；由于原子序數(shù)依次增大，是氧元素；由于原子序數(shù)依次增大，B B為氮元素。周期表中，周期數(shù)等為氮元素。周期表中，周期數(shù)等于主族序數(shù)的元素有三種：氫、鈹、鋁，根據(jù)原子序數(shù)依次增大限制于主族序數(shù)的元素有三種：氫、鈹、鋁，根據(jù)原子序數(shù)依次增大限制D D為鋁元為鋁元素。素。E E的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于1313，且工業(yè)上用熱還原法冶煉，且工業(yè)上用熱還原法冶煉E E的單質(zhì)，的單質(zhì)，E E為硅元素。工為硅元素。工業(yè)上，用焦炭還原二氧化硅制粗硅。業(yè)上，用焦炭還原二氧化硅制粗硅。(1)(1)等電子粒子，可以從等電子粒子，可以從1010電子、電子、1818電子角度思考；等電子數(shù)、等原子數(shù)電子角度思考；等電子數(shù)、等原子數(shù)的粒子有的粒子有COCO和和N N2 2，COCO2 2和和N N2 2O O。(2)(2)根據(jù)推斷元素易得出：氧化鋁、碳、氮?dú)庠诟吒鶕?jù)推斷元素易得出：氧化鋁、碳、氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)生成氮化鋁和一氧化碳。溫下反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳。(3)(3)硅與氮形成的新型無機(jī)非金屬材料是氮硅與氮形成的新型無機(jī)非金屬材料是氮化硅?；?。答案：答案：( (1) )NH3、H2O、CH4( (10電子組電子組) )或或N2H4、H2O2、CH3CH3( (18電子組電子組) )CO、N2( (14電子組電子組) )或或CO2、N2O( (22電子組電子組) )( (2) )Al2O3N23C 2AlN3CO( (3) )Si3N4變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個(gè)電子個(gè)電子的八種微粒的八種微粒( (離子或分子離子或分子) )，請回答：，請回答：( (1) )A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_( (用元素符號用元素符號表示表示) )。( (2) )D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。( (3) )E是所有含是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。( (4) )F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_；電子式是；電子式是_。( (5) )G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。( (6) )H分子中含有分子中含有8個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。解析：解析：1818電子的微粒有電子的微粒有分子：分子：SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl、ArAr、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH等；等；離子：離子：S S2 2、HSHS、ClCl、P P3 3、 、K K、CaCa2 2等。等?？偨Y(jié)出了以上規(guī)律，各小問自然能夠順利解出?？偨Y(jié)出了以上規(guī)律，各小問自然能夠順利解出。答案：答案：( (1) )KClS( (2) )HCl( (3) )F2( (4) )H2S ( (5) )H2O2( (或或PH3) )( (6) )C2H6原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，在每年高考中都占有原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，在每年高考中都占有一定的分值，主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要考查內(nèi)容有：一定的分值，主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要考查內(nèi)容有：( (1) )以高科技、新成果、諾貝爾獎(jiǎng)等為載體的組成原子的各種量以高科技、新成果、諾貝爾獎(jiǎng)等為載體的組成原子的各種量( (質(zhì)量質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)) )關(guān)系的考查。關(guān)系的考查。( (2) )同位素、核素、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的辨析。同位素、核素、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的辨析。( (3) )通過等電子體通過等電子體( (10電子、電子、18電子電子) )的推斷考查微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相的推斷考查微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)化學(xué)用語。應(yīng)化學(xué)用語。1( (2009廣東卷廣東卷) )我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與與 的說法正確的是的說法正確的是( () ) 解析：解析：選項(xiàng)選項(xiàng)A A， 與與 具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，二者互為同位素；選項(xiàng)二者互為同位素；選項(xiàng)B B， 的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為144144， 的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為150150，二，二者的質(zhì)量數(shù)不同；選項(xiàng)者的質(zhì)量數(shù)不同；選項(xiàng)C C， 與與 不是同一種核素；選項(xiàng)不是同一種核素；選項(xiàng)D D， 的中子數(shù)為的中子數(shù)為8282， 的中子數(shù)為的中子數(shù)為8888，二者的中子數(shù)不相等。答案為，二者的中子數(shù)不相等。答案為A A。答案：答案：A2( (2009全國全國理綜理綜) )某元素只存在兩種天然同位素，且在自然某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是。下列敘述中錯(cuò)誤的是( () )A它是副族元素它是副族元素B它是第六周期元素它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子個(gè)中子解析：解析：根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63632 28 88 8181818189 9，屬于第六周期從左到右的第，屬于第六周期從左到右的第9 9種元素，而第種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于副族，六周期中包含鑭系，所以它屬于副族，A A、B B均正確；因原子核外電子數(shù)均正確；因原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)，C C正確；因其兩種同位素的百分含量相同，且平均相對原正確；因其兩種同位素的百分含量相同，且平均相對原子質(zhì)量為子質(zhì)量為152.0152.0，所以兩種同位素的相對原子質(zhì)量一個(gè)比，所以兩種同位素的相對原子質(zhì)量一個(gè)比152.0152.0大，一個(gè)大，一個(gè)比比152.0152.0小，即中子數(shù)一個(gè)比小，即中子數(shù)一個(gè)比8989大，一個(gè)比大，一個(gè)比8989小，小，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D3( (2008全國全國理綜理綜) )Q、R、X、Y、Z為前為前20號元素中的五種，號元素中的五種，Q的低價(jià)氧的低價(jià)氧化物與化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與與Q同族，同族，Y和和Z的離子與的離子與Ar原子的電子層原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于Z。( (1) )Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_晶體，俗名叫做晶體，俗名叫做_；( (2) )R的氫化物分子的空間構(gòu)型是的氫化物分子的空間構(gòu)型是_，屬于，屬于_分子分子( (填填“極性極性”或或“非極性非極性”) )；它與；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是_。( (3) )X的常見氫化物的空間構(gòu)型是的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一氫化物；它的另一氫化物X2H4是一種火箭是一種火箭燃料的成分，其電子式是燃料的成分，其電子式是_；( (4) )Q分別與分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_和和_；Q與與Y形形成的分子的電子式是成的分子的電子式是_，屬于，屬于_分子分子( (填填“極性極性”或或“非極性非極性”) )。解析：解析：由由X X2 2H H4 4是一種火箭燃料的成分，可推出是一種火箭燃料的成分，可推出X X為為N N；由；由Q Q的低的低價(jià)氧化物與價(jià)氧化物與X X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，推出單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，推出Q Q為為C C；由；由R R與與Q Q同族，推同族，推出出R R為為SiSi；由于；由于Y Y和和Z Z的離子與的離子與ArAr原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可推出原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可推出Y Y和和Z Z為為S S、ClCl、K K、CaCa中的兩種，又因中的兩種，又因Q(Q(即即Si)Si)能與能與Y Y、Z Z形成共價(jià)化合物，形成共價(jià)化合物，可得可得Y Y、Z Z為為S S、ClCl，且，且Y Y的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于Z Z，所以，所以Y Y為為S S，Z Z為為ClCl。答案：答案：( (1) )分子干冰分子干冰( (2) )正四面體形非極性正四面體形非極性Si3N4( (3) )三角錐形三角錐形( (4) )CS2CCl4 非極性非極性12010年我國第二顆探月衛(wèi)星年我國第二顆探月衛(wèi)星“嫦娥二號嫦娥二號”發(fā)射成功，發(fā)射成功，“嫦娥嫦娥”奔月可以較為準(zhǔn)確地獲得能源氦奔月可以較為準(zhǔn)確地獲得能源氦3的資源量和分布特征。這對人類未來和的資源量和分布特征。這對人類未來和平開發(fā)利用月球能源有著重要意義，下列有關(guān)氦平開發(fā)利用月球能源有著重要意義，下列有關(guān)氦3的說法正確的是的說法正確的是( () )3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同的化學(xué)性質(zhì)基本相同3He、4He具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)3He核聚變是化學(xué)變化核聚變是化學(xué)變化3He液化是物理變化液化是物理變化A BC D解析：解析：3 3HeHe和和4 4HeHe互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，二者質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不相同，核聚變是物理變化，所以答案為質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不相同，核聚變是物理變化，所以答案為B B。答案：答案：B2( (2009江蘇單科江蘇單科) )下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( () ) 解析：解析：A A項(xiàng)，硫原子核外只有項(xiàng)，硫原子核外只有1616個(gè)電子；個(gè)電子；B B項(xiàng)，離子化合物中陰離項(xiàng)，離子化合物中陰離子應(yīng)用中括號括起來，還要標(biāo)出最外層的電子；子應(yīng)用中括號括起來，還要標(biāo)出最外層的電子；C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)，對位與項(xiàng)，對位與鄰位搞混。鄰位搞混。答案：答案：C3( (2008全國全國理綜理綜) )某元素的一種同位素某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為的原子質(zhì)量數(shù)為A，含，含N個(gè)中子，它與個(gè)中子，它與1H原子組成原子組成HmX分子。在分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( () ) 解析：解析：HmXHmX的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為A Am m，每分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為，每分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為(A(AN Nm)m)個(gè)，故個(gè)，故a g HmXa g HmX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (A(AN Nm) molm) mol。答案：答案：A4( (2009上海單科上海單科) )9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有氣體中含有( () )A0.2 mol中子中子 B0.4 mol電子電子C0.2 mol質(zhì)子質(zhì)子 D0.4 mol分子分子解析：解析：由反應(yīng)方程式：由反應(yīng)方程式：2Na2Na2D2D2 2O=2NaODO=2NaODD D2 2，可知，可知9.2 g9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D0.2 mol D2 2，一個(gè)，一個(gè)D D原子中含原子中含1 1個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、1 1個(gè)電子、個(gè)電子、1 1個(gè)中子，故選個(gè)中子，故選B B。答案：答案：B5已知已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的粒子。一定是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的粒子。一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：( (1) )如果如果A、B、C、D均是含均是含10個(gè)電子的粒子。請寫出：個(gè)電子的粒子。請寫出：B的電子式的電子式_，C的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式_。( (2) )如果如果A和和C均是含均是含18個(gè)電子的粒子，個(gè)電子的粒子，B和和D均是含均是含10個(gè)電子的粒子，請寫出：個(gè)電子的粒子，請寫出：A與與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。比較比較B、C結(jié)合結(jié)合H能力的大小，結(jié)合能力的大小，結(jié)合H能力較強(qiáng)的是能力較強(qiáng)的是_。解析：解析：(1)A(1)A、B B、C C、D D均含均含1010個(gè)電子，從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知個(gè)電子，從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A A、D D應(yīng)含應(yīng)含H H原原子，且子，且A ABCBCD D，應(yīng)從：，應(yīng)從：H H2 2O O、OHOH、NHNH3 3、 等中尋找：等中尋找：A A是是 ，B B是是OHOH，C C是是NHNH3 3，D D是是H H2 2O O。(2)A(2)A、C C含含1818個(gè)電子，個(gè)電子，B B、D D含含1010個(gè)電子，且個(gè)電子，且A ABCBCD D，A A、C C從從H H2 2S S、HSHS、S S2 2、HClHCl等中尋找，等中尋找，B B、D D從從H H2 2O O、OHOH等中尋找：等中尋找：A A是是HSHS、B B是是OHOH、C C是是S S2 2、D D是是H H2 2O O，或，或A A是是H H2 2S S，B B是是OHOH，C C是是HSHS、D D是是H H2 2O O。答案：答案： ( (2) )HSOH=S2H2O或或H2SOH=HSH2OOH練規(guī)范、練技能、練速度