蘭葉青無機(jī)及分析化學(xué)課后答案第三章.doc
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蘭葉青無機(jī)及分析化學(xué)課后答案第三章.doc
第三章 習(xí)題答案3-1答:化學(xué)反應(yīng)速率是指在定容反應(yīng)器中,單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化的程度。以反應(yīng) 2N2O5 4NO2 + O2 為例平均速率表示為: = = = 瞬時速率表示為:= - = = 3-2答:速率常數(shù)為速率方程中的比例常數(shù),數(shù)值上等于反應(yīng)物濃度均為1molL時的反應(yīng)速率,其單位隨反應(yīng)級數(shù)的不同而不同。速率常數(shù)與濃度無關(guān)。對于活化能大于零的反應(yīng),溫度越高,速率常數(shù)越大;活化能越大,速率常數(shù)越小。3-3答:速率方程中反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)稱為該反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù),其大小代表了濃度對反應(yīng)速率影響的程度。反應(yīng)級數(shù)大小可用實(shí)驗(yàn)來確定,或由實(shí)驗(yàn)機(jī)理推定。3-4答:根據(jù)碰撞理論,活化能可以看作活化分子所具有的最低能量。在過渡態(tài)理論里,活化能為反應(yīng)物的平均能量和活化復(fù)合物的能量差。3-5答: 某反應(yīng)的速率常數(shù)很高,所以反應(yīng)速率一定很高。答:不正確,反應(yīng)速率也受濃度大小及反應(yīng)級數(shù)的影響; 某催化劑用于合成氨,N2的轉(zhuǎn)化率為0.20,現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高一倍,所以轉(zhuǎn)化率將提高0.40。答:不正確,催化劑不能改變平衡狀態(tài); 從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以知道該反應(yīng)是幾級反應(yīng)。答:正確。 在反應(yīng)歷程中,定速步驟是反應(yīng)最慢的一步。答:正確。3-6答: A和B都用掉一半時解:速率方程為:v=kA2B 則v/v(初始)=1:8 A和B都用掉2/3時解:速率方程為:v=kA2B 則v/v(初始)=1:273-7解:(1)v=k c(NO)xc(O2)y (2) 則y=1; 則 x=2;所以 v=k c(NO)2c(O2) 反應(yīng)級數(shù)為3級;將c(NO)c(O2)0.10 molL及v= 0.030 molLs 代入速率方程得 k = 30 mol-2L2s(3)當(dāng)c(NO)c(O2)0.15 molL時v=k c(NO)2c(O2)= 30 mol-2L2s(0.15)2(0.15)=0.101 molLs3-8解:因 則 T2= 821 K3-9解:因 則 k1= 3.98107 s3-10解: 因 則 Ea= 12.39 kJmol