高三化學一輪 第6章 氧族元素 環(huán)境保護第六章章末高效整合模板課件 大綱人教版

1某同學用如下圖所示的裝置來探究某同學用如下圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。的性質(zhì)及有關(guān)實驗。( (1) )實驗前首先應(yīng)做的操作是實驗前首先應(yīng)做的操作是_。( (2) )實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：的化學方程式：_。( (3) )將將SO2氣體通入下列氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：溶液中，請回答下列問題：少量少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量的繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是氣體，現(xiàn)象是_。SO2通入紫色通入紫色KMnO4溶液中，現(xiàn)象是溶液中，現(xiàn)象是_。寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式_。SO2慢慢通入慢慢通入( (可以一個個氣泡通入可以一個個氣泡通入) )澄清石灰水中直至過量，現(xiàn)象澄清石灰水中直至過量，現(xiàn)象是是_。寫出相應(yīng)的離子方程式寫出相應(yīng)的離子方程式_。( (4) )若該同學制取的若該同學制取的SO2氣體中混有氣體中混有CO2氣體，請你設(shè)計實驗證明混合氣體，請你設(shè)計實驗證明混合氣體中既有氣體中既有SO2氣體，又有氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇右圖氣體?？梢赃x擇右圖洗氣裝置設(shè)計實驗。洗氣裝置里的溶液是：洗氣裝置設(shè)計實驗。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、硫酸銅溶液、D.品紅溶液、品紅溶液、E.澄清石灰水、澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀溶液、溶液、G.碳酸氫鈉溶液。碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是上述裝置的連接順序是( (用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用裝置也可以不用) )_。解析：解析：(1)(1)實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。(3)(3)SOSO2 2只能使紫色石蕊試液變紅，而不能使其褪色。只能使紫色石蕊試液變紅，而不能使其褪色。SOSO2 2有較強的還原性，有較強的還原性，KMnOKMnO4 4有較強的氧化性，兩者反應(yīng)有較強的氧化性，兩者反應(yīng)使紫色褪使紫色褪去。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可配平：去。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可配平： 5SO5SO2 22H2H2 2O=2MnO=2Mn2 25SO5SO4H4H。SOSO2 2與堿溶液反應(yīng)，因量的不同產(chǎn)物也不同，現(xiàn)象則不同。開始與堿溶液反應(yīng)，因量的不同產(chǎn)物也不同，現(xiàn)象則不同。開始SOSO2 2的的量少，發(fā)生量少，發(fā)生SOSO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3H H2 2O O，后來，后來SOSO2 2量增加至過量，白色沉量增加至過量，白色沉淀又溶解。淀又溶解。(4)(4)先檢驗有先檢驗有SOSO2 2再除再除SOSO2 2并驗證除凈，最后檢驗是否有并驗證除凈，最后檢驗是否有COCO2 2。答案：答案：( (1) )檢驗裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性( (2) )Na2SO3H2SO4( (濃濃) )=Na2SO4SO2H2O( (3) )紫色溶液變紅色紅色不褪去紫色溶液變紅色紅色不褪去( (或溶液顏色無變化或溶液顏色無變化) )溶液褪色溶液褪色首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca2 ( (4) )D、F、D、E( (或或D、F、F、E) )2某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。行有關(guān)實驗。請回答下列問題：請回答下列問題：( (1) )裝置裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為_。( (2) )裝置裝置B的作用是貯存多余的氣體，的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_。( (填序號填序號) )水水酸性酸性KMnO4Na2CO3溶液溶液飽和的飽和的NaHSO3溶液溶液( (3) )裝置裝置C和和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于中是由于SO2_，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為_。而而D中則是由于中則是由于SO2具有具有_。( (4) )裝置裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是_，其作用是，其作用是_。( (5) )實驗完畢，待實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色。為了證明藍色只與的蒸餾水稀釋，溶液為藍色。為了證明藍色只與Cu2有關(guān)，而與其他離有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是_。( (填序號填序號) )觀察稀觀察稀H2SO4溶液呈無色溶液呈無色觀察觀察CuSO4粉末呈白色粉末呈白色稀釋稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺溶液，溶液藍色變淺往往CuSO4溶液中加入足量溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色往往CuSO4溶液中加入足量溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色液仍顯藍色( (6) )若實驗中用若實驗中用7.2 g銅片和銅片和12.5 mL 18.5 molL1的濃硫酸在加熱條的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是中一定還有硫酸剩余，其理由是_；假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a molL1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀_mol。( (用含用含a的代數(shù)式表示，要化的代數(shù)式表示，要化簡簡) )解析：解析：(5)(5)水合銅離子才是藍色的。稀釋溶液中的離子種水合銅離子才是藍色的。稀釋溶液中的離子種類不變。類不變。(6)(6)加入加入KNOKNO3 3后的離子反應(yīng)為：后的離子反應(yīng)為：3Cu3Cu 8H8H=3Cu=3Cu2 22NO2NO4H4H2 2O O由得失電子守恒，知：由得失電子守恒，知： 答案：答案：( (1) )Cu2H2SO4( (濃濃) ) CuSO4SO22H2O( (2) )( (3) )溶液具有酸性，中和了溶液中的溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOHSO22OH= H2O或或SO2OH= 漂白性漂白性( (4) )堿液吸收多余的堿液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，防止污染環(huán)境( (5) )( (6) )反應(yīng)過程中濃反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)獗徊粩嘞?，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)1氧族元素氧族元素2硫及其化合物轉(zhuǎn)化硫及其化合物轉(zhuǎn)化3硫酸硫酸4硫酸工業(yè)、環(huán)境保護硫酸工業(yè)、環(huán)境保護練規(guī)范、練技能、練速度