湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)課件 新人教版

121了解原子的組成及同位素的概念；2了解原子核外電子的排布，能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；3了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；4了解離子鍵、共價(jià)鍵的定義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成；5了解極性分子和非極性分子；了解分子間的作用力，初步了解氫鍵。 高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選擇題、簡(jiǎn)答題等。 3(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！巴活悺卑ㄙ|(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子或離子。元素只論種類不論個(gè)數(shù)和質(zhì)量，與原子不同。元素是宏觀概念，原子和分子是微觀概念。1元素、核素、同位素的概念辨析和相互關(guān)系4(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同一種元素可能有幾種不同的核素。同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同(H中中子數(shù)為0)。(3)同位素：同一元素不同核素之間的互稱。決定同位素的因素是：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。原子種類元素種類。同位素原子間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。元素、核素、同位素可以用 圖表示為： 5(1)核外電子運(yùn)動(dòng)特征：質(zhì)量小、速率高、無固定軌道、用“電子云”描述。(2)核外電子排布的規(guī)律(一低三不超)。 第n電子層上最多可容納2n2個(gè)電子。 最外層上的電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))，次外層上電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第3層上電子數(shù)目不超過32個(gè)。 電子總是率先排布在能量最低的電子層上，然后從低到高依次排布在能量較高的電子層上。2原子核外電子的排布6(3)短周期元素中原子結(jié)構(gòu)的特殊性原子核中無中子的原子：H；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。7(4)核外電子數(shù)相同的粒子分子離子單核NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+雙核HFOH-三核H2ONH四核NH3H3O+五核CH4NH4+ “10電子”的粒子：8“18電子”的粒子 分子離子單核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-雙核F2、HClO22-、HS-三核H2S四核PH3、H2O2、NH2F五核SiH4、CH3F、NH2OH六核N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H62+9(5)其他等電子數(shù)的粒子“9電子”的粒子F、OH、NH2、CH3(取代基)“14電子”的粒子：Si、N2、CO、C2H2“2電子”的粒子：He、H-、Li+、Be2+(6)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子Na+、NH4+、H3O+HS-、Cl-F-、OH-、NH2- N2、CO、C2H210(1) 稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2) 非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 元素的性質(zhì)金屬元素 4易得非金屬性3元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系11化學(xué)鍵與物質(zhì)類別規(guī)律(1) 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2) 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。4.化學(xué)鍵12(4) 只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6) 只有共價(jià)鍵，沒有范德瓦耳斯力的物質(zhì)：金剛石、單晶硅、SiO2、SiC。(7) 無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。13一、理解原子結(jié)構(gòu)及各物理量之間的關(guān)系一、理解原子結(jié)構(gòu)及各物理量之間的關(guān)系【例1】 (2011海南) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中 的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是()A 的化學(xué)性質(zhì)與127 53I相同B 的原子序數(shù)為53C 的原子核外電子數(shù)為78D 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)13153I13153I13153I13153I13153I13153I13153I14 【解析】社會(huì)熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使 成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是關(guān)于同位素、核素的考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)，B選項(xiàng)落在 的考查，C中電子數(shù)53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。答案：答案：C13153IAZX15【變式練習(xí)1】 (2011上海)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23% 35.453中 ( )A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【解析】A選項(xiàng)應(yīng)為物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)或原子個(gè)數(shù)百分比；B選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的核素應(yīng)為37Cl；D選項(xiàng)36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量。C16【例2】下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2、PCl5 BPCl3、N2CCOCl2(光氣)、SF6 DXeF2、BF3二、了解原子核外電子的排布二、了解原子核外電子的排布【解析】高考化學(xué)試題中曾頻頻出現(xiàn)判斷分子中各原子的最外層電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的題目。其簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確的判斷方法是：17(1) (1) 分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(Be原子最外層只有2個(gè)電子，在其化合物中最外層電子數(shù)不可能是8)。(2) (2) 分子中若不含有氫元素，則按下述方法逐一進(jìn)行判斷。若某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則將不滿足。(3) (3) 常見的X2(鹵素單質(zhì))、O2、N2等雙原子單質(zhì)分子中原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故可判斷B項(xiàng)中P、Cl、N均滿足題意。答案：答案：B18【變式練習(xí)2】 (2011全國(guó)新課標(biāo))短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ219【解析】元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確不正確；X與氫形成的原子比為1 1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8等，B正確正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D正確正確。答案：答案：A20【例3】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2三、了解離子鍵、共價(jià)鍵的定義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成三、了解離子鍵、共價(jià)鍵的定義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成【解析】A中H2SO4中只有共價(jià)鍵，B中MgO中只有離子鍵，D中沒有一種物質(zhì)既有共價(jià)鍵又有離子鍵。答案：答案：C23【例4】下列判斷錯(cuò)誤的是()A沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3B熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 四、了解極性分子和非極性分子；了解分子間的作四、了解極性分子和非極性分子；了解分子間的作用力，初步了解氫鍵用力，初步了解氫鍵24【解析】考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國(guó)卷第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體體離子晶體分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3。25答案：答案：A26【變式練習(xí)4】 (2011四川)下列推論正確的是( )ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH4為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子27【解析】考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A項(xiàng)NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3；C項(xiàng)SiO2為原子晶體，而CO2為分子晶體；D項(xiàng)C3H8由于C原子成單鍵，鍵角為10928，所以為折線型分子。答案：答案：B