山東省兗州市漕河鎮(zhèn)中心中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)課件 新人教版

第五單元第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1 1、掌握質(zhì)量守恒定律的意義和應(yīng)用。掌握質(zhì)量守恒定律的意義和應(yīng)用。2 2、掌握化學(xué)方程式、掌握化學(xué)方程式的配平并能熟練寫出的配平并能熟練寫出學(xué)過的化學(xué)方程式。學(xué)過的化學(xué)方程式。3 、理解化學(xué)方程式的含義，會(huì)根據(jù)化、理解化學(xué)方程式的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。考點(diǎn)一考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1.內(nèi)容：內(nèi)容： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各的各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。2.2.五個(gè)一定不變：五個(gè)一定不變： 兩個(gè)一定變：兩個(gè)一定變：一個(gè)可能變：一個(gè)可能變： 原子的原子的種類種類不變，原子的不變，原子的數(shù)數(shù)目目不變，原子的不變，原子的質(zhì)量質(zhì)量不變，元不變，元素的素的種類和質(zhì)量種類和質(zhì)量不變，不變，總質(zhì)量總質(zhì)量不變。不變。分子的種類分子的種類; ;物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類. .分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù)1.1.加熱加熱agag氯酸鉀和氯酸鉀和bgbg二氧化二氧化錳的混合物制取氧氣，到固錳的混合物制取氧氣，到固體的質(zhì)量不再減少為止，得體的質(zhì)量不再減少為止，得到到cgcg固體剩余物。根據(jù)質(zhì)量固體剩余物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為（質(zhì)量為（ ） A (a+b)g B (a+b-c)gA (a+b)g B (a+b-c)g C (a-c)g D (b-c)g C (a-c)g D (b-c)gB 2 2、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)3A+2B=3C+2D,3A+2B=3C+2D,生成物生成物C C和和D D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為9:89:8，若若A A和和B B兩種物質(zhì)共兩種物質(zhì)共5151克，充克，充分混合，恰好完全反應(yīng)，則分混合，恰好完全反應(yīng)，則生成生成D D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A A、1818克克 B B、2424克克 C C、4848克克 D D、5454克克B3. 3. 某化合物完全燃燒，生成某化合物完全燃燒，生成二氧化碳和水，則該化合物二氧化碳和水，則該化合物的組成中的組成中( )( ) A. A.只含有碳只含有碳. .氫兩種元素氫兩種元素 B.B.含有碳含有碳. .氫兩種元素氫兩種元素, ,可能含有氧可能含有氧元素元素 C.C.含有碳含有碳. .氫氫. .氧三種元素氧三種元素 B B 4. 64. 6克某化合物完全燃燒，生克某化合物完全燃燒，生成成8.88.8二氧化碳和二氧化碳和5.45.4克水，則克水，則該有機(jī)物的組成中該有機(jī)物的組成中( )( ) A. A.只含有碳只含有碳. .氫兩種元素氫兩種元素 B.B.含有碳含有碳. .氫兩種元素氫兩種元素, ,可能含有氧元可能含有氧元素素 C.C.含有碳含有碳. .氫氫. .氧三種元素氧三種元素 C C 5.5.煤的氣化和液化部分流程如下圖所示：煤的氣化和液化部分流程如下圖所示：【查閱資料】水煤氣是混合氣體，由兩種【查閱資料】水煤氣是混合氣體，由兩種無色無味的氣體組成，可以燃燒。無色無味的氣體組成，可以燃燒?！咎岢鰡栴}】水煤氣是什么？【提出問題】水煤氣是什么？【猜想假設(shè)】根據(jù)資料和反應(yīng)物判斷，水【猜想假設(shè)】根據(jù)資料和反應(yīng)物判斷，水煤氣可能是：煤氣可能是：一氧化碳和氫氣；一氧化碳和氫氣；二氧二氧化碳和氫氣。化碳和氫氣。提出以上猜想的依據(jù)是提出以上猜想的依據(jù)是 。 考點(diǎn)二：考點(diǎn)二：化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.1.書寫化學(xué)方程式的原則：書寫化學(xué)方程式的原則：2.2.化學(xué)方程式的含義：化學(xué)方程式的含義： 以客觀以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律 a a、表示反、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。b b、表、表示反應(yīng)物生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量示反應(yīng)物生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。比。c c、表示各粒子間的個(gè)數(shù)比。、表示各粒子間的個(gè)數(shù)比。3.3.正確書寫化學(xué)方程式的步驟正確書寫化學(xué)方程式的步驟：寫寫正確寫出反應(yīng)物與生成正確寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式物的化學(xué)式配配 使反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)使反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)相等相等注注 注明反應(yīng)條件以及氣體注明反應(yīng)條件以及氣體和沉淀符號(hào)和沉淀符號(hào)等等改短線為等號(hào)改短線為等號(hào)4.4.化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算依據(jù)：依據(jù)：步驟：步驟： 1.A 1.A、B B、C C、D D表示表示4 4種物質(zhì)，部分物質(zhì)分種物質(zhì)，部分物質(zhì)分子的微觀示意圖如下圖所示子的微觀示意圖如下圖所示A A和和B B在一在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)A+2BC+2DA+2BC+2D則則A A、B B、C C、D D中屬于單質(zhì)中屬于單質(zhì)的是的是（填字母序號(hào)），（填字母序號(hào)），A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為BCH42.2.某脫氧保鮮劑主要成分為活性某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品中的氧氣和水分，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g5.6 g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？（氧氣的質(zhì)量？（FeFe：56 O56 O：1616）2.4 g1.1.在化學(xué)方程式在化學(xué)方程式aCaC2 2H H6 6+bO+bO2 2=mCO=mCO2 2+nH+nH2 2O O中，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間中，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（的關(guān)系正確的是（ ） A.2m=a B.3a=n A.2m=a B.3a=n C.3m=n D.2b=m+n C.3m=n D.2b=m+nB中考鏈接中考鏈接2 2、人們?cè)谄嚺艢夤苌习惭b、人們?cè)谄嚺艢夤苌习惭b“催化催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的一氧化碳和，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：_2CO+2NO=N2+2CO2催化劑催化劑3 3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物混合物30.630.6克加熱至質(zhì)量不再克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為21.021.0克。試問：克。試問：（1 1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2 2）原混合物中氯酸鉀、二氧）原混合物中氯酸鉀、二氧化錳分別為多少克？化錳分別為多少克？