高中化學 第3章 金屬的化學性質 第1節(jié) 金屬的化學性質 第2課時 金屬與酸和水的反應 鋁和氫氧化鈉溶液的反應課件 新人教

第1節(jié)金屬的化學性質第2課時金屬與酸和水的反應鋁和氫氧化鈉溶液的反應123課前預習作業(yè)課堂對點訓練課后提升訓練課前預習作業(yè)1. 把下列金屬投入0.1 molL1鹽酸中，反應最劇烈的是 ( )A. Cu B. Fe C. Mg D. Al解析：金屬越活潑，與等濃度的鹽酸反應時反應越劇烈，故選C。答案：C2將一小塊鈉投入5 mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現象是()A. 鈉熔成小球并在液面上游動B. 有氣體生成C. 溶液底部有銀白色物質生成D. 溶液變渾濁解析：Na與水反應：2Na2H2O=2NaOHH2，同時放出大量的熱，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，析出Ca(OH)2，故A、B、D三種現象都有。不會生成銀白色物質，答案選C。答案：C3. 下列有關鐵與水反應的說法中正確的是 ( )A. 在任何條件下，鐵與水均能發(fā)生反應B. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣C. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣D. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣解析：高溫時，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。答案：D答案：答案：C 解析：該題可用極值法進行判斷。n(HCl)0.3 mol，設2.4 g粉末全部為Al(0.089 mol)，由Al3HCl可知，消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，鹽酸過量；設2.4 g粉末全部為Fe(0.043 mol)，由Fe2HCl可知，消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金屬混合物全部溶于鹽酸中，反應后鹽酸有剩余。答案：答案：D 62014六安高一檢測某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一綠豆粒大小的鈉，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置倒扣的漏斗中。(1)按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：_；_；(2)反應結束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，靠近燃著的酒精燈，松開手指，現象是_ _。課堂對點訓練1.2014安慶三中高一期末某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應時放出熱量鈉與水反應后溶液是呈堿性A. B. C. D. 知識點一知識點一金屬與酸和水的反應金屬與酸和水的反應 解析：鈉投入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水??；鈉熔成一個閃亮的小球，說明反應放熱而且鈉的熔點低；酚酞變紅，說明反應生成的溶液呈堿性，故D正確。答案：D答案：答案：D 3. 取金屬Na、Mg、Al各0.1 mol，分別投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應后放出H2的體積 ( )A. 一樣多B. Na最多C. Mg最多 D. 無法判斷答案：答案：B 4.有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器略去)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應管內的液體被產生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內。 (1)鈉與水反應的離子方程式為_ _。 (2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_ ；向燒杯中的溶液中滴加_，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質。(3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質量至少為_g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。5. 探究題應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，Fe與水蒸氣的反應實驗”。請完成該實驗中的問題：(1)寫出該反應的化學方程式：_；該氧化還原反應的氧化劑是_。(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是_。(3)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 _。(5)干燥管中盛裝的物質是_。解析：產生氣體的裝置實驗前必須檢驗氣密性，本裝置的氣密性檢驗是密封裝置后加熱，利用氣體熱脹冷縮的原理檢驗；鐵與水蒸氣在高溫下反應，所以首先對燒瓶加熱，使燒瓶中的水產生水蒸氣，到硬質玻璃管中與鐵粉反應產生氫氣。由于水蒸氣沒有完全反應，收集點燃氫氣前需要干燥劑干燥，此時要選取固體干燥劑。6. 2014安徽省桐城市第十中學高一期末下列物質中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()A. MgB. AlC. FeD. C解析：Al既能與鹽酸反應放出H2，又能與強堿溶液反應放出H2，Mg、Fe與強堿溶液不反應，C既不與鹽酸反應，也不與NaOH溶液反應。答案：B知識點二知識點二鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應 7. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和NaOH的物質的量之比為 ( )A. 1 1B. 2 1 C. 3 1 D. 1 3解析：根據鋁與鹽酸以及鋁與NaOH反應的化學方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可直接得到答案：n(HCl) n(NaOH)3 1。答案：C答案：答案：B 9. 2014臺州高一檢測將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3 2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為()A. 3 2B. 2 1C. 3 4D. 4 3答案：答案：C 10. 在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內凹而癟的原因是 _，離子方程式為_； (2)罐再鼓起的原因是 _，離子方程式為 _。解析：在易拉罐內充入CO2后加入NaOH溶液，會發(fā)生反應2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐內氣體壓強減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2，發(fā)生的反應是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐內壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來。