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2007級《結(jié)構(gòu)化學(xué)》期末考試試題A

  • 資源ID:67261762       資源大?。?span id="xuur0gm" class="font-tahoma">76.50KB        全文頁數(shù):8頁
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2007級《結(jié)構(gòu)化學(xué)》期末考試試題A

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 上 裝 訂 線 院(系)名: 班級: 姓名: 學(xué)號: 考生類別: 考試日期: 下 裝 訂 線 陜西師范大學(xué)2009—2010學(xué)年第一學(xué)期期末考試 化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2007級各專業(yè) 結(jié)構(gòu)化學(xué)(A) 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) 答卷注意事項(xiàng): 1、學(xué)生必須用藍(lán)色(或黑色)鋼筆、圓珠筆或簽字筆直接在試題卷上答題。 2、答卷前請將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 3、字跡要清楚、工整,不宜過大,以防試卷不夠使用。 4、本卷共 4 大題,總分為100分。 得分 評卷人 一、填空題(10分) (1) 多電子體系的完全波函數(shù)對于交換其中任意兩個(gè)電子的坐標(biāo)必須是    。 (2) 磁量子數(shù)m和角量子數(shù)l之間必須滿足的關(guān)系式是      。 (3) 通常將電子在其中出現(xiàn)幾率為90%的等密度面稱為      。 (4) 當(dāng)以z軸為鍵軸時(shí),能形成π型分子軌道的兩個(gè)原子軌道是      。 (5) 等性spn雜化軌道之間夾角之間的計(jì)算公式是      。 (6) H2S分子所屬的點(diǎn)群是      。 (7) 正四面體配合物的配位場分裂能是相應(yīng)八面體場分裂能的      。 (8) CO能夠與金屬生成穩(wěn)定配合物的原因是因?yàn)槎咧g形成了      鍵。 (9) 六方最密堆積中,晶胞中有      個(gè)金屬原子。 (10) CaF2晶體中F的堆積方式是      。    得分 評卷人 二、選擇題 (20 分) (11) 海森堡(Heisengerg)原理認(rèn)為 ( ) A.微觀粒子的運(yùn)動狀態(tài)用波函數(shù)描述 B.兩個(gè)電子不可能占據(jù)同一軌道 C.對于每一個(gè)電子必然存在一個(gè)正電子 D.不可能同時(shí)知道粒子的確切位置和動量。 (12) 函數(shù)3e5x在算符作用下的得到的本征值是 ( ) A.150       B.75       C.30       D.25 (13) 在s軌道上運(yùn)動的一個(gè)電子其總角動量為( ) A.0        B.     C.     D. (14) 在外加磁場中能量不發(fā)生變化的軌道是( ) A.2p1       B.3p-1       C.3d0       D.4f3 (15) 中心力場的斯萊特(Slater)模型認(rèn)為,某電子i受到其余電子的排斥能為( ) A.       B.      C.     D. (16) 氫分子離子H2+離解后所具有的能量用原子單位(a.u.)表示為( ) A.-0.5      B.1        C.0.5        D.-13.6 (17) MO理論認(rèn)為O2-中凈的成鍵效應(yīng)是( ) A.一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵       B.一個(gè)σ鍵和兩個(gè)單電子π鍵 C.一個(gè)σ鍵和一個(gè)三電子π鍵    D.兩個(gè)π鍵 (18) 在spx雜化中,p軌道的成份是( ) A.1        B.x        C.1/(1+x)        D.x/(1+x) (19) 設(shè)CH3自由基是平面型的,則不成對電子所處的軌道是( ) A.2s       B.2px      C.2py       D.2pz (20) 不屬于D∞h點(diǎn)群的分子是( ) A.CO2        B.O3       C.C2H2        D.I3- (21) 解釋N2分子配合物的穩(wěn)定性的合適理論是( ) A.雜化軌道理論        B.晶體場理論 C.配位場理論         D.軌道對稱性守恒原理 (22) 八面體場中d軌道分裂后造成的能級之差稱為( ) A.自旋-自旋分裂       B.電子成對能 C.晶體場分裂能      D.晶體場穩(wěn)定化能 (23) 乙烯在與金屬生成側(cè)基配合物時(shí),提供配位電子的軌道是( ) A.σ       B.σ*       C.π        D.π* (24) 能夠反映其晶體結(jié)構(gòu)特征的最小單位是( ) A.原子     B.分子      C.結(jié)構(gòu)基元     D.晶胞 (25) 描述晶胞中各原子位置的參數(shù)稱為( ) A.晶胞參數(shù)    B.分?jǐn)?shù)坐標(biāo)    C.平移向量     D.晶面指標(biāo) (26) 六方晶系的特征對稱元素為( ) A.6×2     B.4×3      C.2×m        D.6 (27) 在A3型密堆積中,與密置層平行的晶面是( ) A.(100)     B.(010)     C.(001)      D.(111) (28) 在立方ZnS晶體中,Zn2+所填的空隙型式是( ) A.四面體空隙   B.立方體空隙   C.八面體空隙   D.十二面體空隙 (29) 萘分子的對稱點(diǎn)群為( ) A. C2h B. C2v C. D2d D. D2h (30) 晶體中獨(dú)立的宏觀對稱元素有( )種 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 得分 評卷人 三、回答題 (30 分) (31) 什么是零點(diǎn)能效應(yīng)? 一維勢箱模型中的零點(diǎn)能是多少? (32)原子光譜項(xiàng) 中可能包含多少個(gè)支項(xiàng)?每個(gè)支項(xiàng)包含有多少種微觀狀態(tài)?光譜項(xiàng)包含的微觀狀態(tài)總數(shù)是多少? 下 裝 訂 線 上 裝 訂 線 (33)試以實(shí)例解釋LCAO-MO的對稱性匹配原則。 上 裝 訂 線 院(系)名: 班級: 姓名: 學(xué)號: 考生類別: 考試日期: 下 裝 訂 線 (34) 試用前線軌道理論說明H2和I2生成HI的反應(yīng)不可能是基元反應(yīng)。 (35) 試解釋N2與金屬形成σ-π配合物后,N2被活化的機(jī)理。 (36) 證明配位八面體的正、負(fù)離子臨界半徑比r+/r-為0.414 。 得分 評卷人 四、計(jì)算題 (40分) (37) 已知一維勢箱歸一化的波函數(shù)為 ,其中l(wèi)為勢箱長度,n為量子數(shù)。試計(jì)算(1)動量平均值<p>; (2)動量平方平均值<p2> ?!。?分) (38)已知?dú)湓拥?,試?jì)算 ?。?)原子軌道能量E; (2)軌道角動量M; (3)軌道角動量M與z軸之間的夾角?!  。?分) (39) 丙二烯雙自由基HC=C=CH分子中可形成兩組大π鍵,其中一組的HMO為 試計(jì)算中心C原子的電荷密度q2和自由價(jià)F2  ?。?2分)  (40) 由Ca,Ti和O組成的三元離子晶體屬于立方晶系,其晶胞中的頂點(diǎn)位置為Ca2+,體心位置為Ti4+,面心位置為O2-。 ?。?)寫出晶胞中各離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo); ?。?)寫出該晶體的空間點(diǎn)陣型式; ?。?)寫出該晶體的的化學(xué)式;  (4)以Ti4+為晶胞頂點(diǎn),寫出各離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo); ?。?)如果該晶體的結(jié)構(gòu)基元的式量為135.98,晶胞參數(shù)a=380pm,試計(jì)算晶體的密度。 下 裝 訂 線 上 裝 訂 線 專心---專注---專業(yè)

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