湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第07課時 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件

第第0707課時課時化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)課件第二輪復(fù)習(xí)課件6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （1 1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。示方法。 （2 2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。 （3 3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 （4 4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 （5 5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 （6 6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。高考考綱高考考綱一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率對同一反應(yīng)對同一反應(yīng),選用不同物質(zhì)的濃度變化來選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同,因此必須因此必須標(biāo)明物種標(biāo)明物種.對于任意反應(yīng)對于任意反應(yīng): aAbBcCdD.總有總有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-看下看下頁頁 3.原因原因: 碰撞理論碰撞理論影影響響因因素素溫度溫度 濃度濃度 壓強壓強 催化劑催化劑 增大增大反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可增大增大化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率；應(yīng)速率；降低降低反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可減減小小化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的濃度可看成濃度可看成常數(shù)。常數(shù)。即只增、減即只增、減固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率變。速率變。溫度升溫度升高高，化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大大溫度降溫度降低低，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率小小 對有氣體參加的反應(yīng)，溫度一定時，對有氣體參加的反應(yīng)，溫度一定時，增大增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快加快；減小減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小。減小。對于對于無氣體無氣體參加的反應(yīng)，改變壓強參加的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)反應(yīng)速率也化學(xué)反應(yīng)速率也無明顯變化無明顯變化。在可逆反應(yīng)中，催化劑能同等程在可逆反應(yīng)中，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率度地改變正、逆反應(yīng)的速率 二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的標(biāo)標(biāo)志志速率標(biāo)志：速率標(biāo)志：v正正=v逆逆0。反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物時形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同反應(yīng)物時形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同對于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達對于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化到化學(xué)平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志，取決于志，取決于該物理量在平衡到達該物理量在平衡到達前前(反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中)是否發(fā)生變化，是否發(fā)生變化，若隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化則可若隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化則可以作為標(biāo)志，否則，不行。以作為標(biāo)志，否則，不行?；瘜W(xué)平衡的判斷化學(xué)平衡的判斷.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)，可說明氣反應(yīng)前后氣體的系數(shù)，可說明氣體的總物質(zhì)的量、體積、體的總物質(zhì)的量、體積、 壓強等是壓強等是否發(fā)生變化否發(fā)生變化.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可說明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可說明氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化 .容器是恒容器還是恒壓容器，可說容器是恒容器還是恒壓容器，可說明氣體的體明氣體的體 積、壓強是否變化。積、壓強是否變化。注意注意:三化學(xué)平衡的移動及勒夏特列原理三化學(xué)平衡的移動及勒夏特列原理 平衡的移動平衡的移動 ：改變外界條改變外界條件后，若對正逆反應(yīng)速率影響件后，若對正逆反應(yīng)速率影響不同，就會使平衡發(fā)生移動。不同，就會使平衡發(fā)生移動。 2影影響響平平衡衡的的外外界界條條件件濃度濃度壓強壓強 溫度溫度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之則向逆反應(yīng)方向移動。之則向逆反應(yīng)方向移動。增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進行；反之則向分子數(shù)少的方向進行；反之則向分子數(shù)增多的方向進行。若反應(yīng)前后氣增多的方向進行。若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則改變壓強平衡體分子數(shù)不變，則改變壓強平衡將不移動。若改變壓強但并沒改將不移動。若改變壓強但并沒改變濃度，則平衡也不移動。變濃度，則平衡也不移動。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；反之則向放熱方向移動。移動；反之則向放熱方向移動。 3勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果如果改變改變影響平影響平衡的一個條件衡的一個條件(如溫度、濃度、壓如溫度、濃度、壓強等強等)，平衡就向能夠，平衡就向能夠減弱減弱(不是不是抵消抵消)這種改變的這種改變的方向移動方向移動。時間時間反應(yīng)速率反應(yīng)速率v)(正v（逆）v，（正）v，（逆）0一一.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像 速率速率時間圖：時間圖：此類圖像此類圖像定性的解釋了定性的解釋了 和和 隨隨時間（含條件改變對速率的影時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的衡的“動動、等等、定定、變變”的基的基本特征。本特征。v)(正v（逆）抓住抓住 = = 的點，這是平衡點的點，這是平衡點抓住平衡移動的方向抓住平衡移動的方向抓住速率是增大還是減少抓住速率是增大還是減少v)(正v（逆）解題時要注意：解題時要注意：2.01.61.20.80.40t1BCA濃度（濃度（mol/L）時間時間 濃度濃度時間圖：時間圖：此類此類圖像能說明各平衡體系圖像能說明各平衡體系組分（或某一成分）在組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況。反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意：解題時要注意：各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻）各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻）各物質(zhì)濃度變化的各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系內(nèi)在聯(lián)系及及比例比例符符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量書關(guān)系等情況合化學(xué)方程式中化學(xué)計量書關(guān)系等情況T1T2時間時間 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0 A 含量含量時間時間溫溫度圖：度圖：這類圖反映了這類圖反映了反應(yīng)物或生成物的量反應(yīng)物或生成物的量在在不同不同溫度（壓強）溫度（壓強）下對時間的關(guān)系。下對時間的關(guān)系。解題時要注意：解題時要注意：一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征，先達到平衡的化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征，先達到平衡的條件高，即條件高，即溫度高、壓強大溫度高、壓強大仔細(xì)分析溫度變化時平衡移動的方向仔細(xì)分析溫度變化時平衡移動的方向 A0 C 200壓強壓強 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率00 C 4000 C 600 物質(zhì)濃度（或反應(yīng)物轉(zhuǎn)物質(zhì)濃度（或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）化率）溫度溫度壓強圖：壓強圖：該該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強。橫坐標(biāo)為溫度或壓強。解題時要注意：解題時要注意：在在恒溫恒溫時，分析壓強變化對平衡的影響，時，分析壓強變化對平衡的影響，確定反應(yīng)后的系數(shù)變化確定反應(yīng)后的系數(shù)變化在在恒壓恒壓時，分析溫度變化對平衡的影響，時，分析溫度變化對平衡的影響，確定反應(yīng)是放熱還是吸熱確定反應(yīng)是放熱還是吸熱10.（0808四川卷）在密閉的容器中進行如四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：下的反應(yīng)：H H2 2(G(GI I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)，在溫度在溫度T T1 1和和T T2 2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是是( ) ( ) A AT T1 1T T2 2，H H0 0B BT T1 1T T2 2，H H0 0C CT T1 1T T2 2，H H0 0D DT T1 1T T2 2，H H0 0D（08全國全國卷）已知：卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是不正確的是( )C在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HN B.M=NC.MN D.無法確定例例C 1.對于密閉容器中的反應(yīng)對于密閉容器中的反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H+=D+amolakJHgCgB)(2gAA.用用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)吸收熱量為該反應(yīng)吸收熱量為a/2kJC.達到平衡后達到平衡后,保持溫度和容器體積不變保持溫度和容器體積不變,再充入再充入1molA,A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變D.若溫度個容器體積不變?nèi)魷囟葌€容器體積不變,起始時充入起始時充入B、C各各0.5mol,則達到平衡時的物質(zhì)的量仍為則達到平衡時的物質(zhì)的量仍為0.4molmin)/(03. 0Lmol（09寧夏卷寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ D ） （09福建福建12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大 B. 實驗和的實驗和的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl)， v(Br2)增大增大 D. 增大增大c(Br2) ， v(Br2)增大增大332CH COCHBr+HCl32CH COCH BrHBr+（0909年全國年全國-）某溫度時，在某溫度時，在2L2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X X和和Y Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。如表所示。 （1 1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X X、Y Y、Z Z的的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）隨時間（）隨時間（t t）變化的曲線）變化的曲線 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計算該反應(yīng)在列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： _ _ _答案：答案：