山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題三《離子反應(yīng)》課件

離子反應(yīng)1了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 回歸教材 一、電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)下化合物1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在_或_能夠?qū)щ姷腳。(2) 非電解質(zhì) ：在 _ 都不能導(dǎo)電的_。水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物SO2、SO3 的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們本身。完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，能夠_的電解質(zhì)，主要包括_、_、_等。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中_的電解質(zhì)，主要包括_、_、_等。部分電離弱酸弱堿水二、離子反應(yīng)1概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)向_的方向進(jìn)行。3發(fā)生條件離子濃度減小生成沉淀生成氣體生成弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成絡(luò)合離子三、離子方程式實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號數(shù)目1離子方程式的概念(1)定義：用_來表示離子反應(yīng)的式子。所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后_發(fā)生變化的離子。(2)意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如 HOH=H2O可以表示_的中和反應(yīng)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水2離子方程式的書寫(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成_形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫_。離子化學(xué)式(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫_符號，若是懸濁液寫_；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：_。(3)氨水作為反應(yīng)物寫成 NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成 NH3(標(biāo)號)。(4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(5)書寫離子方程式要遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒原則。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。離子化學(xué)式HOH=H2O3離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫成：2Fe(2)看“=”“”“”“”等是否應(yīng)用正確。(3)看化學(xué)式拆分是否正確。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如 Ba(OH)2 溶液與 CuSO4溶液反反應(yīng)。(5)看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，二者必須統(tǒng)一，缺一不可。6H=2Fe33H2錯(cuò)誤，應(yīng)寫為：Fe2H=Fe2H2。 自主測評 1下列有關(guān)敘述正確的是()。AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱電解質(zhì)B蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)CFe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中能大量共存D向 NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色2H2O解析：NaClO 屬于可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，蛋白質(zhì)是混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤；Fe2與ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C 錯(cuò)誤。答案：D2(2013 年重慶高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是()。答案：A3(2013 年江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。解析：使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Cu2反應(yīng)生成沉淀，不能共存，B 錯(cuò)誤；Ag與I反應(yīng)生成AgI 沉淀，不能不能共存，D 錯(cuò)誤。答案：A共存，C錯(cuò)誤；在溶液中AlO2與H反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，4(2014 年廣東深圳一模)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是()。答案：D()。A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3HCl=NH4ClC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O答案：C合事實(shí) 離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)式正確 化學(xué)式與離子符號使用正確、合理號實(shí)際 “=”“ ”“”“”“”等符號應(yīng)用正確三守恒兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等明類型 依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧檢查細(xì) 結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查重點(diǎn)一離子方程式的書寫1離子方程式的書寫要求(3)與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀鹽酸：2Fe6H=2Fe33H2，正確為：Fe2H=2Fe2H2; 鋁條溶于稀硝酸: 2Al6H=2Al3+3H2，正確為：Al4HNO=Al3NO2H2O。(4)不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制 HCl；濃硫酸與 Cu 共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制 CH4 和 NH3 等反應(yīng)都無離子方程式。3(7)隨便約簡或不約簡?！纠?】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。答案：A重點(diǎn)二離子共存1離子不能共存的原因2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件【例2】(2013 年廣東高考)水溶解中能大量共存的一組離子是()。答案：C【拓展應(yīng)用】下列判斷正確的是()。答案：D離子推斷的原則1互斥性原則：當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。2電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的，即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點(diǎn)，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。隨實(shí)驗(yàn)過程中的變化而消失(如原溶液中的AlO2 在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)3進(jìn)出性原則：在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入其他試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中最終是否存在該種離子無法判斷，如加入過量 BaCl2 溶液時(shí)，過量的離子(Ba2、Cl)將對原溶液中是否有 Ba2或 Cl的判斷產(chǎn)生干擾；還會有一些離子化為 Al3)，可能對后續(xù)的檢驗(yàn)造成影響?！纠?3】(2012 年浙江高考)水溶液 X 中只可能溶有 K、子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是()。A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物答案：C考點(diǎn)一電解質(zhì)1下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說法中，正確的是()。A強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水B強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過程C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱解析：難溶物溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，A 錯(cuò)誤；電離是一個(gè)吸熱過程，B 錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱除了電解質(zhì)的本質(zhì)以外還與濃度有關(guān)，D 錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)二離子共存2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是)。(答案：C+3(2013 年安徽高考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()。解析：NO易被空氣中的氧氣氧化生成NO2，不能大量共存，B 錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體、S2在酸性條件下不能大量共存，C 錯(cuò)誤；高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D 錯(cuò)誤。答案：A考點(diǎn)三離子方程式4(2013 年江蘇高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。答案：D5下列離子反應(yīng)方程式正確的是()。解析：NH3H2O 是弱堿，不能拆寫成OH，A錯(cuò)誤；Fe2、Fe3都能與OH反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；Al(OH)3能溶于過量稀硫酸，C錯(cuò)誤。答案：D