中考科學(xué) 第37講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律復(fù)習(xí)課件.ppt

第37講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1 非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 D H2 O2 CO2 CO 放熱 CO2 Ag Fe NO3 2 84 金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1 金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 2 金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng) 生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物 如 2KOH FeS 2FeCl3 Fe3O4 Ca OH 2 2NaOH 鹽 Fe 2HCl FeCl2 H2 合理即可 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CO C Mg H2 B H2O2 Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O MgSO4 Ba OH 2 Mg OH 2 BaSO4 C 不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于容器上方 試紙不變色 將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒 冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量 化合物之間的轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaCl H2O AgCl NaNO3 2FeCl3 3H2O Na2SO3 H2O Cu FeSO4 FeCl2 H2 可溶 可溶 復(fù)分解反應(yīng)的條件 氣體 水或沉淀 例6 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法 Fe AgNO3 Fe 2HCl FeCl2 H2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 CaO Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 28 置換反應(yīng) 讓藥品混合均勻 充分接觸 H2O NH4Cl Ca OH 2 二氧化碳 氫氧化鈉 Ca OH 2 H2O2 6H2O CaO2 8H2O 冰水混合物中 造成CaO2 8H2O分解 方法2 4 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所用試劑和方法正確的是 D CO2 BC 碳酸鈉和硫酸鈉 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 CO2 H2O 取澄清溶液少許 加入足量硝酸鋇溶液 過濾 在濾液中再滴加硝酸銀溶液 若能觀察到沉淀產(chǎn)生 就可確認(rèn)固體中有氯化鈉存在 否則就不存在氯化鈉 物質(zhì)的鑒別 氯化鈉 氫氧化鈉 實(shí)驗(yàn)探究 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 在玻璃片上放一小片pH試紙 將樣品液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 測(cè)得溶液pH大于7 為Na2CO3 C NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 A 1 只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是 D B 4 下列除雜所選用的試劑中 正確的是 C C C 過濾 乙 飽和石灰水或碳酸鈉溶液 氧化鐵 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CaO Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 氯化鈉 氯化鈣 酚酞或氯化鈉 氯化鈣 氯化氫 酚酞 錐形瓶 除去空氣中的二氧化碳 避免D裝置中的堿石灰與空氣接觸 把裝置內(nèi)含二氧化碳的空氣排凈 把裝置內(nèi)的二氧化碳全部吸收 打開彈簧夾a和b 關(guān)閉彈簧夾c 偏低 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2 MgCl2 過濾 漏斗 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 取樣品少許 加入試管中 滴加酚酞試液 溶液變紅色 或向溶液中再加少量氫氧化鈉溶液 沒有產(chǎn)生沉淀 攪拌溶液 避免因局部過熱 造成液滴飛濺 碳酸鈣 或CaCO3 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 不可行 MgCO3 Ca OH 2均為微溶物 只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去 在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí) 又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3 或在除去Ca2 和Mg2 的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)離子OH 和CO32 向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止