優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 5.2元素周期律課件

第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律 考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 一、內(nèi)容和實(shí)質(zhì) 1內(nèi)容 元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2實(shí)質(zhì) 元素原子 的周期性變化?？键c(diǎn)一元素周期律考點(diǎn)一元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子排布核外電子排布 二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(以第三周期為例) 三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1對(duì)堿金屬 2對(duì)鹵素 3元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 四、元素化合價(jià)的規(guī)律 1對(duì)主族元素 最高正價(jià)_ 最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8 2注意 (1) 沒有負(fù)價(jià)。 (2)F沒有正價(jià)，O沒有6價(jià)，但在OF2中O為2價(jià)。主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬金屬 1同主族從上到下，酸性：HFHClHBr，這種比較方法正確嗎？ 提示：不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4HBrO4，而不能用無氧酸判斷。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“” (1)同一周期從左至右，單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)。() (2)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)。() (3)A族元素的金屬性不一定比A族的強(qiáng)。() (4)電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。() (5)所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。() (6)金屬元素沒有負(fù)價(jià)，氟沒有正價(jià)。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是() A原子序數(shù)：ABC B原子半徑：ABC C離子半徑：A2B2C D原子最外層電子數(shù)：ACB 解析：由題意確定A、B、C分別為S、Mg、F三種元素。 則原子序數(shù)：ABC；原子半徑：BAC；離子半徑； A2CB2；最外層電子數(shù)：CAB。A項(xiàng)正確。 答案：A粒子半徑大小比較粒子半徑大小比較 2下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是() AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CH、Al3、Mg2、K DS2、Cl、Na、Al3 答案：D 粒子半徑大小的規(guī)律 1同周期元素的粒子 (1)原子半徑：左大右小。 (2)離子半徑：電性不同時(shí)，陰大陽小，電性相同時(shí)，左大右小。如：S2ClNaMg2Al3。 2同主族元素的粒子 原子或離子半徑均是：下大上小。 3電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子 電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，簡記為“Z大r小”。 如：O2FNaMg2Al3。 4同種元素形成的粒子 同種元素形成的粒子電子數(shù)越多，半徑越大，簡記為“e大r大”。如：Fe3Fe2Fe，HHH。 5電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較 如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同族的元素O2比較，Al3O2，且O2S2，故Al3r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故第三周期中離子半徑最小的離子為Al3。 3下列各項(xiàng)敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是() AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少 B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng) CX的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高 DX單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較 解析：判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有3個(gè)：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則說明元素非金屬性越強(qiáng)，D正確。 答案：D 4(2015年荊門三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：答案：B 5將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是() A B C D 答案：B 1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度。 2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷常見誤區(qū) (1)認(rèn)為根據(jù)酸性：HClH2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。 (2)認(rèn)為根據(jù)失電子數(shù)：NaAl，可判斷金屬性NaAl，與失電子數(shù)多少無關(guān)。 (3)認(rèn)為根據(jù)熱穩(wěn)定性HFHClHBrHI，可判斷酸性：HFHClHBrHI，實(shí)際是酸性HFHClHBrBrI，故HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)。 答案：B元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用 2(2014年寶雞模擬)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法不合理的是() A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性ClS C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性CsOHBa(OH)2 答案：B 3中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是() A根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7 C根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱 D鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料 解析：由F無正價(jià)知B項(xiàng)不正確，酸性HFHClHBrNH3HCl，該項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大；SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確。 答案：D 5有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下： 請回答下列問題： (1)W在元素周期表中的位置是_。 (2)Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(填字母)。 aW元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 bW元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性 cW元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì) dW的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng) “序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用 1“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰上陽下”，即陰離子在上一周期，陽離子在下一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子比陽離子多一個(gè)電子層，陰離子原子序數(shù)大。 (3)同周期A、A族的原子序數(shù)相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期) 2“序、價(jià)”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。 典例X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是() An8Bn3 Cn1 Dn5 解析由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能 (1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 據(jù)以上分析，可知答案為A。 另解：由化學(xué)式X2Y3知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，則X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)不可能。 答案A 第n主族的主要化合價(jià)有n、(n2)、(8n)價(jià)，如： A族有4、2、4價(jià)，A族有5、3、3價(jià)，A族有6、4、2價(jià)，A族有7、5、1價(jià)。 即時(shí)訓(xùn)練有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料。下列說法中正確的是() A元素Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物 B元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑 CX、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵 DY、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析：由題意可推知X、Y、Z、M分別為Na、Si、S、O。SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；O3可作水處理的消毒劑，B正確；Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；SiH4、H2S、H2O的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。 答案：B