湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件 新人教版

12 能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)，絕大多數(shù)都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，大多屬于離子反應(yīng)，所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類題型(選擇、填空、計(jì)算)中均有出現(xiàn)，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。3 對于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行。 1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件4(1)沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見難溶物有：酸：H2SiO3；堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；鹽：AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。(2)更弱電解質(zhì)的生成常見弱電解質(zhì)有：弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O；其他：H2O、C6H5OH等。(3)氣態(tài)物質(zhì)生成常見氣態(tài)物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。52幾類離子方程式的寫法(1)與反應(yīng)條件有關(guān) 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)常溫下：NH+OH NH3H2O 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)加熱：NH+OH NH3+H2O 6(2)與反應(yīng)用量比有關(guān)過量反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng)如：若過量過量的NaOH溶液中通入CO2： 2OH-+CO2 CO32-+H2O若少量少量的NaOH溶液中通入過量CO2： OH-+CO2 HCO3-7酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)如 Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反應(yīng)量的關(guān)系有兩種情況：第一種情況第一種情況，若NaHCO3過量，Ca(OH)2不足量。對應(yīng)的離子方程式為 Ca2+2OH-+2HCO3- 2H2O+CaCO3+CO32-第二種情況第二種情況，若Ca(OH)2過量，NaHCO3不足量。對應(yīng)的離子方程式為 Ca2+OH-+HCO3- H2O+CaCO3規(guī)律：規(guī)律：不足量的某反應(yīng)物是完全參與反應(yīng)，配平時就設(shè)定該反應(yīng)物在化學(xué)方程式中的計(jì)數(shù)量為1.按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反應(yīng)，如：按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反應(yīng)，如：向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完，寫出離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O89(3)隱含易被忽視的離子反應(yīng)如： Mg(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應(yīng)不可忽視Mg(OH)2比MgCO3難溶 Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O如： 明礬KAl(SO4)2與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)不可忽視Al(OH)3的兩性 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2H2O+2BaSO4如： 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO ( )錯在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：CaSO3+HClO CaSO4+H+Cl-，故正確的為 SO2+H2O+Ca2+3ClO- CaSO4+2HClO+Cl-10離子方程式常見錯誤有： 違背客觀事實(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物錯； 違背守恒原則，如原子個數(shù)、離子電荷不配平； 違背拆分規(guī)則，該拆沒拆，不該拆卻拆成離子形式； 違背定組成法則，若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應(yīng)，則在離子方程式中其離子計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物相應(yīng)離子的組成之比； 反應(yīng)物間的計(jì)量數(shù)之比不符題意要求。3離子方程式正誤判斷判斷下列各離子方程式是否正確，并想一想錯在哪里？ 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O( ) 過量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O( ) 碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4+OH- NH3+H2O( ) 11(產(chǎn)物還應(yīng)有產(chǎn)物還應(yīng)有CO32-) 正：NH4+HCO3-+2OH- NH3H2O+H2O+CO32- 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至剛好沉淀完全Ba2+2OH+NH4+H+SO42 NH3H2O+H2O+BaSO4 ( ) 明礬溶液與氫氧化鋇溶液，使SO恰好沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+AlO2-+2H2O( ) 氧化鐵粉末投入氫碘酸溶液Fe2O3+6HI 2Fe3+6I-+3H2O ( )12 (一錯一錯HI應(yīng)拆為離子；二錯應(yīng)拆為離子；二錯HI有還原性，產(chǎn)物應(yīng)為有還原性，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，不是不是Fe3+)正：正：Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O13 在硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S Fe2+S+2H+( ) FeS固體投入稀硝酸溶液中FeS+2H+ Fe3+H2S( ) 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O( ) 氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O( ) (離子電荷未配平離子電荷未配平)(電荷未配平；違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物不是電荷未配平；違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物不是H2S)(電荷未配平電荷未配平)違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)是違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)是Al(OH)314 在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合NH4+HSO3-+2OH- SO42-+NH3+2H2O ( ) 碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 ( ) 向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl22Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- ( )(兩反應(yīng)物用量之比與題意不符兩反應(yīng)物用量之比與題意不符)(醋酸是弱電解質(zhì)不能拆為離子表示醋酸是弱電解質(zhì)不能拆為離子表示)15 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚C6H5OH+CO32- C6H5O-+HCO3-( ) 澄清石灰水加入鹽酸Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O ( ) 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-( ) 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32-( )(微溶反應(yīng)物應(yīng)改寫為離子微溶反應(yīng)物應(yīng)改寫為離子)16 所謂幾種離子在溶液中能大量共存，就是指這些離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。這里指的反應(yīng)不僅包括諸如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)等的非氧化還原反應(yīng)，也包括能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 判斷離子是否共存，要注意附加隱含條件的限制。如：若溶液為無色透明，則肯定不存在有色離子(Cu2+藍(lán)色、Fe3+棕黃色、Fe2+淺綠、MnO4-紫紅色)；若為強(qiáng)堿溶液，則一定不存在能與OH-反應(yīng)的Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根離子等；若為強(qiáng)酸性溶液，則一定不存在能與H+反應(yīng)的弱酸根離子、酸式弱酸根離子。 4離子共存問題17一、離子方程式的判斷【例1】(2011北京)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2 HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： CONO CNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al33H2O Al(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy(x )O2 xCO2 H2O 催化劑高溫y2y4 催化劑18【解析】 S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NO 催化劑 N22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：答案：B B20【解析】本題是基本概念中離子方程式正誤判斷的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、得失電子、 電荷)等。正確的方程式是：Cu2Fe3 Cu22Fe2；BNO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子形式。C用食醋除去水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，正確的方程式是：CaCO32CH3COOH 2CH3COOCa2H2OCO2；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。答案：答案：B B21二、離子共存的判斷22232425【例3】寫出下列離子方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收有毒尾氣Cl2、SO2、NO2。(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳。(3)雙氧水被稱為綠色的氧化劑，但從O原子價態(tài)來看應(yīng)具有氧化性和還原性。請寫出在酸性條件下，H2O2分別與Cu、MnO2、Fe2+反應(yīng)的離子方程式。 三、離子方程式的書寫26答案：(1) Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O SO2+2OH-(過量) SO32-+H2O SO2(過量)+OH- HSO3- 2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O(2) C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-(3) Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O27【變式練習(xí)3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式電解飽和食鹽水： ；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： ；氯化鋁溶液中加入過量氨水： ； MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+28 單質(zhì)銅與稀硝酸： ；硫酸銅溶液中通入硫化氫： ；向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： ；向FeCl2溶液中滴入KSCN無現(xiàn)象發(fā)生，滴入氯水后迅速出現(xiàn)血紅色溶液： ， 。3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+H2S CuS+2H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- Fe(SCN)3