遼寧省燈塔市第二初級中學九年級化學上冊 4.1 原子的構成課件2 新人教版

復習測試1.水由 組成，1個水分子由 構成。2.在電解水的實驗中，水的 破裂為氫 和氧 ，該反應的文字表達為： ，可見，分子很小，但在化學反應中可以 ，而 在化學變化中不可再分，所以說 是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 氫元素和氧元素 兩個氫原子和一個氧原子 分子 原子 原子 水電解氫氣+氧氣 再分 原子 原子 在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是個簡單而不可分割的實心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結構嗎？ （一）原子結構的發(fā)現(xiàn)史1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。3.1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型。4.波爾原子模型5.電子云模型（幾率說）原子由位于中心的原子核和核外電子構成 原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構成？ （二）原子的構成原 子電 子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電） （帶負電） （帶正電）（不帶電） 表4-1表4-2示 例練 習粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結論呢？ 答案：1.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3.中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。表4-1原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的嗎？3.質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1.不同種原子之間有哪些區(qū)別？4.原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電隨堂練習1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構成，原子核是由_和_構成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2.能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_；化學變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3.據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_。正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111原子的質(zhì)量測定值碳 原 子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（A）的質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)自我測評1.填表原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 561 0 12 26 30 1 1 12 12 26 2.氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A.16g B.16 C.2.65710-26kg D.16gB3.最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。114175114 誰來總結一下？1.這節(jié)課我們都學了哪些知識？2.你還有什么疑問？