第二單元 課題三 氧氣的制法

課題三: 制取氧氣一. 教學(xué)目的要求:1. 了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理.初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法.2. 練習(xí)連接儀器的基本操作,動(dòng)手制取氧氣.3. 認(rèn)識(shí)分解反應(yīng).4. 認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用.二. 重難點(diǎn): 重點(diǎn):氧氣的制法和實(shí)驗(yàn)操作.難點(diǎn):催化劑的概念.三. 教學(xué)建議:本節(jié)教材可分為兩部分:第一部份:實(shí)驗(yàn)2-5,2-6及分解反應(yīng).第二部分:學(xué)生制取氧氣并試驗(yàn)氧氣的性質(zhì).排水法收集氣體,要讓學(xué)生事先練習(xí).四. 教學(xué)過(guò)程:復(fù)習(xí)氧氣的工業(yè)制法.(強(qiáng)調(diào):物理變化)指出:工業(yè)上為了獲得大量的氧氣,為了謀取利潤(rùn),可以不考慮設(shè)備是否龐大,條件是否復(fù)雜,以及是否便于觀察等等.而在實(shí)驗(yàn)室,我們做實(shí)驗(yàn)的目的,是讓學(xué)生練習(xí)實(shí)驗(yàn)操作,掌握實(shí)驗(yàn)技能,而不是為了盈利,而龐大的設(shè)備,復(fù)雜的反應(yīng)條件,實(shí)驗(yàn)室是無(wú)法辦到的.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法:1. 分解過(guò)氧化氫溶液;2. 加熱分解高錳酸鉀.做實(shí)驗(yàn)25 先用帶火星的木條試之-不復(fù)燃;微熱后再用帶火星的木條試之-復(fù)燃. 說(shuō)明有氧氣生成.但很慢.加入二氧化錳后,在室溫下用帶火星的木條試之復(fù)燃.說(shuō)明加入二氧化錳后,不需加熱,就可以很快的生成氧氣.做實(shí)驗(yàn)26好像二氧化錳一直用不完.催化劑:P35 正2行在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫作催化劑.(又叫觸煤)催化作用: 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫作催化作用.催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應(yīng)用.高錳酸鉀法制氧氣:高錳酸鉀是一種暗紫色固體.受熱易分解:分解反應(yīng):P36 正1行 一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).叫作分解反應(yīng). 分解反應(yīng)也是化學(xué)反應(yīng)的一種基本類(lèi)型.在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中,常常用到分類(lèi)的方法.利用分類(lèi)的方法,可以起到事半功倍的效果.如: 混合物: 兩種或兩種以上物質(zhì),簡(jiǎn)單的混合在一起,相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化.各自保持混合前的性質(zhì).這樣的物質(zhì),叫作混合物.如:空氣,自然界的水;稀有氣體等,都是混合物.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì).如:氧氣,氮?dú)?二氧化碳,高錳酸鉀,過(guò)氧化氫,二氧化錳等都是純凈物.活動(dòng)與探究:1. 排水集氣法的練習(xí).2. 高錳酸鉀法制氧氣.步驟:實(shí)驗(yàn)裝置的連接.氣密性的檢查.裝填藥品.加熱,制氧氣.收集氧氣.(什么時(shí)候開(kāi)始收集?)將導(dǎo)氣管移出水面.熄滅酒精燈.3. 氧氣的性質(zhì):木炭在氧氣中燃燒:現(xiàn)象:木炭在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺,發(fā)出白光.4. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒: (在空氣中能不能燃燒?)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.五. 學(xué)生作業(yè): P40 2,3.師生共同完成:P40 1,4,5.六. 課后反思:制氣先查氣密性， 氣泡均勻氣始成。 收集常用排水法， 先撤導(dǎo)管后移燈。第 3 頁(yè) 共 3 頁(yè)