高中化學(xué)選修5全冊(cè)教案[共81頁]

選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教案第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物【課時(shí)安排】共13課時(shí)第一節(jié)：1課時(shí)第二節(jié)：3課時(shí)第三節(jié)：2課時(shí)第四節(jié)：4課時(shí)復(fù)習(xí)：1課時(shí)測(cè)驗(yàn)：1課時(shí)講評(píng)：1課時(shí)第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類【教學(xué)重點(diǎn)】了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。【教學(xué)難點(diǎn)】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】【思考與交流】1什么叫有機(jī)化合物？2怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物？有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機(jī)物種類繁多。（2000多萬種）一、按碳的骨架分類： 有機(jī)化合物 鏈狀化合物 脂肪環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物芳香化合物1鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如： 正丁烷 正丁醇2環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： 環(huán)戊烷 環(huán)己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯 萘 二、按官能團(tuán)分類：什么叫官能團(tuán)？什么叫烴的衍生物？官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán) 常見的官能團(tuán)有：P.5表1-1烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型：類別 官能團(tuán)典型代表物類別 官能團(tuán)典型代表物烷烴 甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴 苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習(xí)：1下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是（ ）DCH2CH3BNO2CCH3A2歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系：變形練習(xí)下列有機(jī)物中（1）屬于芳香化合物的是_，（2）屬于芳香烴的是_，（3）屬于苯的同系物的是_。OHCH= CH2CH3CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OHHCHO 3按官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：HCO OC2H5OHHOC2H5H2C= CHCOOHCOOH4按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_、_；（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_、_；（3）分別寫出最簡(jiǎn)單的芳香羧酸和芳香醛：_、_；（4）寫出最簡(jiǎn)單的酚和最簡(jiǎn)單的芳香醇：_、_。CH2OHCOOHCH= CH2OHC5有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第5頁表1-1第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(教學(xué)設(shè)計(jì))第一課時(shí)一有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。明確研究有機(jī)物的思路：組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)。有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)是三維的設(shè)置情景多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)交流與討論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)歸納板書有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。師生共同小結(jié)。通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)及碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系歸納分析C C= 四面體型 平面型=C= C直線型 直線型 平面型默記理清思路分子空間構(gòu)型遷移應(yīng)用觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (3) CCCH=CF2、思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？ 應(yīng)用鞏固雜化軌道與有機(jī)化合物空間形狀觀看動(dòng)畫軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。碳原子的成鍵特征與有機(jī)分子的空間構(gòu)型整理與歸納1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯環(huán)2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。 5、分子的空間構(gòu)型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CHCH師生共同整理歸納整理歸納學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)遷移應(yīng)用展示幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固作業(yè)習(xí)題P28，1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂掌握情況第二課時(shí)思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書）板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。）知識(shí)導(dǎo)航1 引導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)“同分異構(gòu)”的理解：（1）“同分” 相同分子式 （2）“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官能團(tuán)異構(gòu)）“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類物質(zhì)； （2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán) 分子式不同學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成自我檢測(cè)1 自我檢測(cè)1下列五種有機(jī)物中， 互為同分異構(gòu)體； 互為同一物質(zhì)； CH3CH=CCH3CH3 互為同系物。CH3CHCH=CH2 CH3 CH3CH3C=CHCH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2知識(shí)導(dǎo)航2（1）由和是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；（2）和互為同一物質(zhì)，鞏固烯烴的命名法；（3）由和是同系物，但與不算同系物，深化對(duì)“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）板書二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1.同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)小組討論通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？小結(jié)抓“同分”先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目） 看是否“異構(gòu)” 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機(jī)物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）板書2.同分異構(gòu)體的判斷方法課堂練習(xí)投影鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？CH4與CH3CH3 正丁烷與異丁烷 金剛石與石墨 O2與O3 H 與 H2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CH3COOH和 HCOOCH3 CH3CH2CHO和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和2-丙醇CH3CHCH3CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3  知識(shí)導(dǎo)航3 投影戊烷的三種同分異構(gòu)體啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測(cè)該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測(cè)其沸點(diǎn)的高低。（然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。） 板書三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí) 自我檢測(cè)3課本P12 2、3、5題第三課時(shí)問題導(dǎo)入我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想想，該如何書寫已知分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)？你能寫出己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎?（課本P10 學(xué)與問）學(xué)生活動(dòng)書寫C6H14的同分異構(gòu)。教師評(píng)價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。板書四、如何書寫同分異構(gòu)體1.書寫規(guī)則四句話：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊； 排布對(duì)、鄰、間。（注:支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子上，依次類推?？梢援媽?duì)稱軸，對(duì)稱點(diǎn)是相同的。）2.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2種 ；戊烷：3種 ；己烷：5種 ；庚烷：9種 堂上練習(xí)投影 下列碳鏈中雙鍵的位置可能有_種。知識(shí)拓展 1.你能寫出C3H6 的同分異構(gòu)體嗎？2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書寫；按碳鏈異構(gòu)書寫；）3.若題目讓你寫出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？ （提示：還需 按官能團(tuán)異構(gòu)書寫。）知識(shí)導(dǎo)航5（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。二氯甲烷可表示為 它們是否屬于同種物質(zhì)？（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。板書注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的科學(xué)史話注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問：是否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？ 知識(shí)導(dǎo)航6有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還有“鍵線式”，簡(jiǎn)介“鍵線式”的含義。板書五、鍵線式的含義（課本P10資料卡片）自我檢測(cè)3 寫出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式。 ； ； ；小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)自我檢測(cè)4（投影）1.烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（課本P12、5 ）2.分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（ ）個(gè)（A）2個(gè) （B）3個(gè) （C）4個(gè) （D）5個(gè)3.經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè) CH3 ，2個(gè) CH2 ；一個(gè) CH ；一個(gè) Cl 。試寫出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】 1知識(shí)與技能：掌握烴基的概念；學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烷烴進(jìn)行命名。 2過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？回顧、歸納，回答問題；積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí)從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。自學(xué)：什么是“烴基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。歸納一價(jià)烷基的通式并寫出C3H7、C4H9的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書寫。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。了解學(xué)生自學(xué)效果，增強(qiáng)學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點(diǎn)問題從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。學(xué)生討論，回答問題。以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。學(xué)生聆聽，積極思考，回答。學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法第二課時(shí)二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）；、寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名 是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。 有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。 有時(shí)又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。 醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名 酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。 醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。 醛、羧酸：某醛、某酸。 酯：某酸某酯?！咀鳂I(yè)】P16課后習(xí)題及優(yōu)化設(shè)計(jì)第三節(jié)練習(xí)【補(bǔ)充練習(xí)】(一) 選擇題1下列有機(jī)物的命名正確的是 ( D ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2下列有機(jī)物名稱中，正確的是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3下列有機(jī)物的名稱中，不正確的是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯4下列命名錯(cuò)誤的是 ( AB )A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 ( D )A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷6有機(jī)物 的正確命名是 ( B )A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷 7某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，其正確的命名為 ( C ) A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷8一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是 ( B ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法【教學(xué)重點(diǎn)】 蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作 通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) 確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹第一課時(shí)【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟?！緦W(xué)生】閱讀課文【歸納】1研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法（1）分離、提純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）確定實(shí)驗(yàn)式；（3）相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定（質(zhì)譜法）確定分子式；（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。2有機(jī)物的分離、提純實(shí)驗(yàn)一、 分離、提純1蒸餾完成演示【實(shí)驗(yàn)1-1】【實(shí)驗(yàn)1-1】注意事項(xiàng)：（1）安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2重結(jié)晶【思考和交流】1 P18“學(xué)與問”² 溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，部分雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來麻煩。2 為何要熱過濾？【實(shí)驗(yàn)1-2】注意事項(xiàng)：苯甲酸的重結(jié)晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時(shí)【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第6頁“硝酸鉀粗品的提純”3萃取注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。4色譜法【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野”【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】看人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第17頁“紙上層析分離甲基橙和酚酞”【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第14頁“菠菜中色素的提取與分離”第三課時(shí)【引入】從公元八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法。【設(shè)問】定性檢測(cè)物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物質(zhì)的元素組成？二、 元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定1元素分析例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)圖1-1  碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu實(shí)驗(yàn)：取干燥的試樣蔗糖0.2 g和干燥氧化銅粉末1 g，在研缽中混勻，裝入干燥的硬質(zhì)試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素?！窘處煛恐v解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納1 烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 燃燒后溫度高于100時(shí)，水為氣態(tài)： y4時(shí)，0，體積不變； y>4時(shí)，>0，體積增大； y<4時(shí)，<0，體積減小。（2） 燃燒后溫度低于100時(shí)，水為液態(tài)： 無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中CH4占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點(diǎn)燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中（去掉試管塞）此時(shí)試管中A水面上升到試管的1/5體積處；B水面上升到試管的一半以上；C水面無變化；D水面上升。答案：D2烴類完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，(x+)值越大，則耗氧量越多；（2） 質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率（或值）越大，則耗氧量越多；（3） 1mol有機(jī)物每增加一個(gè)CH2，耗氧量多1.5mol；（4） 1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol；（5） 質(zhì)量相同的CxHy，值越大，則生成的CO2越多；若兩種烴的值相等，質(zhì)量相同，則生成的CO2和H2O均相等。3碳的質(zhì)量百分含量c相同的有機(jī)物（最簡(jiǎn)式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個(gè)定值。4不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。2質(zhì)譜法注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測(cè)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及認(rèn)識(shí)質(zhì)譜儀。第四課時(shí)三、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定1 紅外光譜注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。2 核磁共振氫譜注：了解通過該譜圖確定了（1） 某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子（2） 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。有機(jī)物分子式的確定 1有機(jī)物組成元素的判斷一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：CCO2，HH2O，ClHCl。某有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。2實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系(1)最簡(jiǎn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。不能確切表明分子中的原子個(gè)數(shù)。注意：最簡(jiǎn)式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；無機(jī)物的最簡(jiǎn)式一般就是化學(xué)式；有機(jī)物的元素組成簡(jiǎn)單，種類繁多，具有同一最簡(jiǎn)式的物質(zhì)往往不止一種；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，若相對(duì)分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最簡(jiǎn)式相同，均為CH，故它們所含C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。注意：分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；無機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式；由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機(jī)物，其代表的物質(zhì)可能有多種；分子式(最簡(jiǎn)式)n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n倍， 。3確定分子式的方法(1)實(shí)驗(yàn)式法 由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求各元素的原子個(gè)數(shù)之比(實(shí)驗(yàn)式)相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件求摩爾質(zhì)量求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量求分子式。（標(biāo)況下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）(3)化學(xué)方程式法 利用化學(xué)方程式求分子式。(4)燃燒通式法 利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。 由于x、y、z相對(duì)獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、y、z，最后求出分子式。例13.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比（3）求分子式通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n。例2實(shí)驗(yàn)測(cè)得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。解：（1）求該化合物的摩爾質(zhì)量（2）求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量例36.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。例4有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的基本途徑： 【練習(xí)】某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為。已知某烴A含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，求該烴的分子式。125時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下），則該烴可能是 A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H6一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D.C3H8A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們?cè)谕瑺顩r下的密度之比為13.5。若A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12，試通過計(jì)算求出A、B的分子式。使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為A.12 B.11 C.23 D.34兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是A一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯925某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為A. C2H4B. C2H2C. C3H6D. C3H810某烴7.2g進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。11常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測(cè)得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。12由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？有機(jī)物分子式的確定參考答案例13.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品 CO2 H2O3.26g 4.74g 1.92g （2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比 這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。（3）求分子式通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n。 故這個(gè)樣品的分子式為C2H4O2。答：這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，分子式為C2H4O2。例2實(shí)驗(yàn)測(cè)得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。解：（1）求該化合物的摩爾質(zhì)量根據(jù) 得 （2）求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 即1mol該化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H4。例36.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x 而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為 。飽和一元醇的通式為 ，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）。 該一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量是60。根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式： 則飽和一元醇的分子式是C2H6O。例4有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí)，CO2氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；若通過濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故CO2和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為： 列方程解之得x=3 y=8由題意知A與金屬鈉反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)，可知A含羥基不含羧基（COOH）。4.6gA所含物質(zhì)的量為 4.6gA中取代的H的物質(zhì)的量為 。即1molA取代H的物質(zhì)的量為3mol，可見1個(gè)A分子中含有3個(gè)羥基，故A為丙三醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 【練習(xí)】解析：烴完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O，CO2中的C、H2O中的H全部來自于烴。13.2g CO2物質(zhì)的量為，7.2gH2O物質(zhì)的量為， 則0.1mol該烴中分子含C：0.3mol，含H：0.4mol×20.8mol（CO2C、H2O2H），所以1mol該烴分子中含C3mol、含H8mol。答案：C3H8。解析：，即最簡(jiǎn)式為CH2、化學(xué)式為，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(A)Mr(N2)×228×256，故分子式為C4H8。解析：任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式：CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O當(dāng)溫度高于100時(shí)，生成的水為氣體。若烴為氣態(tài)烴，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)消耗的烴和O2與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。1(x + )xy4就是說氣態(tài)烴充分燃燒時(shí)，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4時(shí)（與碳原子數(shù)多少無關(guān)），反應(yīng)前后氣體的體積不變（生成物中水為氣態(tài)）。答案：A、B。解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2g/mol25 g/mol，則混合氣的物質(zhì)的量為  ；又烯烴中最簡(jiǎn)單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故烷烴的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時(shí)，由于只有烯烴和溴水反應(yīng)，因此增重的8.4g為烯烴質(zhì)量，則甲烷質(zhì)量為10g8.4g 1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，則烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為 ，根據(jù)烯烴通式CnH2n，即14n28，可求出n 2，即烯烴為乙烯。答案：C。解析：烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O及剩余O2，由于是恢復(fù)到室溫，則通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O（g）V 1x + x1+ 0.04 0.05列式計(jì)算得：y5x4 當(dāng)：x1y1x2y6x3y11只有符合。（為什么？）答案：C。解析：烴A完全燃燒，CCO2HH2O產(chǎn)物中12，即A中nCnH14，只有CH4能滿足該條件，故A為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol；相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MAMB13.5，MB3.5MA3.5×16g/mol56g/mol。設(shè)烴B分子式為CxHy ，則：12xy56y5612x只有當(dāng)x4 y8時(shí)合理。答案：A：CH4；B：C4H8解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，n(CO2)3.52g÷44g/mol0.08mol、n(H2O)1.92g÷18g/mol0.11mol；進(jìn)而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.11mol×2÷0.08mol11/4；而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷C2H6為3，丙烷C3H8為8/3；將這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。11/4C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：3 11/48/3C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/3 311/4即混合氣體中每含4molC原子，其中1molC原子屬于C2H6（乙烷物質(zhì)的量則為1/20.5mol），3molC原子屬于C3H8（丙烷物質(zhì)的量則為3/31mol）。所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6)n(C3H8)(1/2)(3/3)12 答案：A A9解析：25時(shí)生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說明反應(yīng)后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)烴與O2恰好完全反應(yīng)。設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有：CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O壓強(qiáng)變化可知，烴和O2的物質(zhì)的量應(yīng)為CO2的2倍（25時(shí)生成的水為液態(tài)），即：1(x + )2x，整理得：x1討論：當(dāng)y4，x2；當(dāng)y6，x2.5（不合，舍）；當(dāng)y8，x3，答案：A、D。10解析：根據(jù)方程式：CxHy+Cl2CxH(y1)Cl+HClHCl+NaOHNaCl+H2O 得關(guān)系式：CxHyCl2NaOH1mol1mol n0.5×0.2mol/Ln0.1mol該烴的摩爾質(zhì)量另由該烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2，則：14n+272n=5故分子式為C5H12答案：C5H12。11解析：根據(jù)方程式CxHy(g) + (x+ )O2 xCO2(g) + H2O(l)V11+10mL25mL解得：y=6烷烴通式為CnH2n+2，2n26，n=2，該烴分子式為C2H6。答案：C2H6。12解析：因?yàn)閂（混烴）：V（CO2）：V（H2O）1：2：1.5，所以：V（混烴）：V（C）：V（H）1：2：3，平均組成為C2H3，27。根據(jù)平均組成C2H3分析，能滿足平均組成的混烴只有兩組，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4組成的混烴。答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4第二章烴和鹵代烴一、教學(xué)目標(biāo)1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。3能根據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。4在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理使用。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、課時(shí)安排第一節(jié)脂肪烴3課時(shí)第二節(jié)芳香烴2課時(shí)第三節(jié)鹵代烴3課時(shí)復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng)2課時(shí)第一節(jié) 脂肪烴教學(xué)目的：1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu)。教學(xué)教程：一、烷烴和烯烴1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律思考與交流P28完成P29圖2-1結(jié)論：P292、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，列表小結(jié)。思考與交流P29化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié)完成課本中的反應(yīng)方程式。得出結(jié)論：取代反應(yīng)：加成反應(yīng)：聚合反應(yīng)：思考與交流進(jìn)一步對(duì)比烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：思考與交流丙稀與氯化氫反應(yīng)后，會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反應(yīng)方程式：導(dǎo)學(xué)在課堂P36學(xué)與問P30烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)對(duì)比完成課本中表格資料卡片P30二烯烴的不完全加成特點(diǎn)：競(jìng)爭(zhēng)加成注意：當(dāng)氯氣足量時(shí)兩個(gè)碳碳雙鍵可以完全反應(yīng)二、烯烴的順反異構(gòu)體觀察下列兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：CC= HHH3CCH3CC= HHH3CCH3第二組CCHHHHCH3CH3CCHHHHCH3CH3第一組它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？歸納：什么是順反異構(gòu)？P32思考：下列有機(jī)分子中，可形成順反異構(gòu)的是ACH2CHCH3    BCH2CHCH2CH3CCH3CHC(CH3)2DCH3CHCHCl答案：D三、炔烴1）結(jié)構(gòu)：2)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2實(shí)驗(yàn)裝置： P.32圖2-6注意事項(xiàng)：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？（將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶）c、氣體收集方法乙炔是無色無味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙炔為什么會(huì)有臭味呢？（1）因電石中含有 CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？H2S具有較強(qiáng)還原性，能與溴反應(yīng)，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)造成干擾。（4）為什么不能用啟普