浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第38課時(shí) 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課件

第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第38課時(shí)物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化一、自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)一、自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑a a大氣中的二氧化碳通過(guò)植物的_轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)，固定的碳以有機(jī)物的形式供給動(dòng)、植物利用，同時(shí)又通過(guò)呼吸作用，微生物的分解，燃料燃燒等方式釋放二氧化碳返回大氣，周而復(fù)始地進(jìn)行著循環(huán)。光合作用有機(jī)物考點(diǎn)考點(diǎn)2 2知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑a a大自然中氧氣的含量會(huì)隨著生物的_和物質(zhì)的_等而減少，但又隨著植物的_而增加，周而復(fù)始地進(jìn)行著循環(huán)。產(chǎn)生氧氣的主要途徑：_。消耗氧氣的主要途徑：動(dòng)、植物的呼吸作用；燃料燃燒；微生物分解動(dòng)、植物遺體；其他氧化反應(yīng)(如：生銹、食物腐敗)。呼吸燃燒光合作用植物光合作用1自然界中存在許多循環(huán)現(xiàn)象，下列自然界中的四種循環(huán)所發(fā)生的變化主要為物理變化的是()A碳循環(huán) B氧循環(huán)C氮循環(huán) D水循環(huán)D2(2014瀘州)下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的簡(jiǎn)圖，請(qǐng)回答：(1)圖一中，轉(zhuǎn)化1表示水吸收二氧化碳的過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；(2)圖二中，轉(zhuǎn)化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng)之一綠色植物光合作用的過(guò)程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；(3)上述反應(yīng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是_。CO2H2O=H2CO36CO26H2O=C6H12O66O2葉綠體光反應(yīng)的條件不同二、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)考點(diǎn)3 3說(shuō)出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；說(shuō)出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；說(shuō)出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系說(shuō)出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系b b1.金屬_堿,如：CaCaOCa(OH)22.非金屬_酸，如：CCO2H2CO3。金屬氧化物非金屬氧化物3. 物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化注意：(1)極少數(shù)非金屬氧化物不與堿起反應(yīng)，如CO等。(2)根據(jù)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可查找各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。(3)根據(jù)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可查找各類物質(zhì)的可能制法。3. (2015咸寧)下列各組物質(zhì)變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是()AA BB CC DD,BXYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa(OH)2NaOHNaCl【解析】B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。故選B。4.(2015臺(tái)州)如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你據(jù)圖回答。(1)A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是_。(2)能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是_，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。Cu(OH)2、CO2(或相應(yīng)名稱，或“A、B”)_Na2CO3(碳酸鈉)有氣泡(氣體)產(chǎn)生高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)1 1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備例1(鎮(zhèn)江中考)下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是() A B C DB【解析】中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；中氫氣和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成水，水不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成雙氧水，在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)(或植物的光合作用)生成氧氣，故正確。故選B。1(2014泰安)化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(濃)(=)CuSO4SO22H2O比較上述兩個(gè)方案，你認(rèn)為方案一的優(yōu)點(diǎn)是()節(jié)約能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用率提高銅的利用率A BC DAO2稀硫酸濃硫酸高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法例2(2014廣安)某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na、Cl、Ca2、Ba2、 ，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A.一定存在C1B.一定存在 ，可能存在Ba2C.一定存在NaD.一定存在 ，可能存在Ca224SO23CO23CO24SOC【解析】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl、 、 ；加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定有 和 ；Ba2與 、 不共存，Ca2和 不共存，所以沒(méi)有Ba2和Ca2；又根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有陽(yáng)離子，因此一定有Na，綜上可知溶液中一定有Na、 和 ，可能有Cl，一定沒(méi)有Ca2、Ba2，故選C。32CO42SO32CO42SO42SO32CO32CO32CO42SO2. (2015濟(jì)寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、 、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下結(jié)論，不正確的是()A.甲溶液中一定含有Ba2B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有ClD.丁溶液中一定含有Na23CO24SO24SOD【解析】各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以A.甲溶液中一定含有Ba2，故A正確；B.乙溶液中可能含有 ，故B正確；C.丙溶液中一定含有Cl，故C正確；D.丁溶液中可能含有Na，故D錯(cuò)誤。故選：D。42SO高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)3 3物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別例3(2015武漢)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是_，從C到D液體的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)原白色固體中一定含有_，可能含有_；(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；固體部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸(4)為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加_，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加_，觀察現(xiàn)象?！窘馕觥坑蓤D1可知，加入水，有不溶物，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說(shuō)明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說(shuō)明了不含有氫氧化鈉。(1)由上述分析可知，BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的酸性增強(qiáng)，液體的pH減小；稀硝酸硝酸銀(2)由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；(4)由于氯化鉀的存在不能確定，為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加稀硝酸，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加硝酸銀，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成則證明含有氯化鉀，否則則沒(méi)有。3現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一種或幾種組成。為了確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。試回答：(1)若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是_；(2)原固體粉末的所有可能組成是 _。NaClCaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3【解析】(1)加入鹽酸有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)加入足量的水過(guò)濾，有白色沉淀，因?yàn)闅溲趸}微溶于水，也會(huì)沉下來(lái)，因此白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是它們的混合物；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3?！咎嵝选克岷鸵饮}會(huì)生成硫酸鋇，說(shuō)明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說(shuō)明酸提供硫酸根離子，堿提供鋇離子，采用排除的方法即可解答。例4(2015荊門)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是 ()AHClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4C【解析】根據(jù)題意可知，各種會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)都生成了硫酸鋇，酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，酸和乙鹽反應(yīng)也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)前面的推導(dǎo)可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，故選C。【提醒】在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。例5(2014玉林)某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：加過(guò)量的NaOH溶液；加H2O溶解；加過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾；蒸發(fā)；加過(guò)量的Na2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()A BC DD【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即在之后，排除A、C選項(xiàng)，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，B選項(xiàng)不應(yīng)該在過(guò)濾之前加入稀鹽酸，所以正確的選項(xiàng)是D。故選D。例6(2014泉州)如圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖(“”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答下列問(wèn)題： (1)A處貼上的卡片可以是_(寫(xiě)卡片中的化學(xué)式)。CuSO4(或H2SO4)(2)B處卡片中的物質(zhì)屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(3)C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。(4)你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來(lái)替換“Fe”位置的是_(填序號(hào))。NaOHZnAgFe2O3堿FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu)置換【解析】從框圖中可以看出，鐵能夠和A、C反應(yīng)，則A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣，因此：(1)A處貼上的卡片可以是硫酸銅或硫酸；(2)B處是氫氧化鈣，屬于堿；(3)若C是硫酸，則C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2；該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的置換反應(yīng)；(若C是硫酸銅也可，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng))；(4)氫氧化鈉能和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，可以代替鐵的位置；鋅能夠和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，可以代替鐵的位置；銀不能和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，因此不能代替鐵的位置；氧化鐵不能和硫酸銅反應(yīng)，因此不能代替鐵的位置；故選項(xiàng)為。(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1.(2015深圳)在“PQ鹽和水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是()AHCl，Ca(OH)2 BSO2，NaOHCFe2O3，H2SO4 DH2SO4，ZnCl2D2. (2015荊門)小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是()A.Na2CO3NaClNaNO3NaOHB.CCOCO2Na2CO3C.CuCuOCuSO4Cu(OH)2D.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH【解析】A.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH，假設(shè)能反應(yīng)，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)符合題意。故選A。A3.(2015武漢)有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是()A.物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物B.反應(yīng)是一定有鹽參加反應(yīng)C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)第3題圖D4(2014寧波)下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是() 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A.向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加酚酞試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B.向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離子C.向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D.點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠該氣體一定是氫氣A5(2013巴中)一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分?jǐn)嚢韬?，無(wú)白色沉淀生成，得到無(wú)色透明液體。(2)取(1)所得液體少許，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。由此判斷，該白色粉末中一定含有_，一定不含 _，可能含有 _。氯化鈣硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣硝酸鉀6.(2015廣東)下列是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在AG的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請(qǐng)回答：(1)氫氧化鈉應(yīng)放在位置_上。第6題圖B(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_。(3)當(dāng)G換成另一個(gè)同類別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)A，它是_(寫(xiě)名稱)。CuCl2Fe=FeCl2Cu置換H2SO42NaOH=Na2SO42H2O碳7.(2015資陽(yáng))碳及碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：由此可寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：(1)模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，寫(xiě)出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。點(diǎn)燃SO2=SO2SO3H2O=H2SO4(2)反應(yīng)中，V2O5在反應(yīng)前后的質(zhì)量均為m，則V2O5在該反應(yīng)中起_作用。(3)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有：_(填反應(yīng)序號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書(shū)頁(yè)上，一會(huì)書(shū)頁(yè)出現(xiàn)了黑色，且由糊狀至爛洞狀，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉。催化脫水性8(2014佛山)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作的名稱是_，加入的試劑A是_，沉淀是_；(2)寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)加入試劑B的目的是_；(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是_。第8題圖過(guò)濾碳酸鈉(或Na2CO3)碳酸鈣(或CaCO3)2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl除去NaOH和Na2CO3攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺9. (2015婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：試求：(1)m的值為_(kāi)g。第1次第2次第3次 第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.43.3(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1)【答案】10.5%【解析】(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說(shuō)明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3g；10(2)設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 4.4g解得：x10gy11.1g；(3)完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100111444.4xyg11.1100%10.5%.101004.4gggg10(2014寧波)實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則 (1)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為_(kāi)。第10題圖7(2)圖中m_g。(3)廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量：10g19.6%1.96g設(shè)生成0.22g二氧化碳需要硫酸的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 98 142 44 x y 0.22gx0.49gy0.71g1098142440.22xyg與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：1.96g0.49g1.47g設(shè)1.47g硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O981421.47gz z2.13g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液處理完畢時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%。981421.47gz0.712.13100%14.2%20ggg11(2015常德)小明測(cè)得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，向適量該溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)；(2)AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(3)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)CD段pH上升的原因是_。第11題圖CaCl2和HCl有氣泡產(chǎn)生Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl過(guò)量的Na2CO3溶液呈堿性