九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）》課件 新人教版.ppt

課題2原子的結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 原子是電中性的 不帶電 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 導(dǎo)入 朗讀 漫游原子世界 猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢 它們能否掙脫原子核的吸引呢 我是一個(gè)小 小 小的電子 在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng) 我們?cè)陲w 卻怎么也飛不高 因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別 雖然占據(jù)原子中央很小的地盤 卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 因此 這小老頭也帶正電 很有能耐 正好把我們身上的負(fù)電深深吸引 所以我們很難脫離原子核的懷抱 原子核 原子 原子核比原子小得多 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn) 這些區(qū)域叫做 電子層 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的 此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布 電子層 核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 核外電子分層排布 核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng) 一 原子核外電子的排布 分層依據(jù) 各電子的能量不同 電子能量低 就在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 電子能量高就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 最少1層 最多7層 離核最遠(yuǎn)的叫最外層 二 原子結(jié)構(gòu)示意圖 鈉原子 原子核的電性 1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 第一層最多排 個(gè)電子 第二層最多排 個(gè)電子 2 最外層最多排個(gè)電子 探究一 核外電子排布的規(guī)律 3 核外電子總是先排在能量低的電子層里 即排滿第一層才排第二層 排滿第二層才排第三層 2 8 8 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確 16268 12282 硫原子 氧原子 鎂原子 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)逐漸增多 最外層電子數(shù)相同 電子層數(shù)遞增 1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 同一橫行 同一縱列 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 觀察 三類元素原子的最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 探究二 元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子最外層電子數(shù)是8 氦2個(gè) 趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層具有8電子 只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子 的結(jié)構(gòu) 11 2 8 1 11 2 8 17 2 8 7 17 2 8 8 失去1個(gè)電子 得到1個(gè)電子 Na Cl 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子最外層電子數(shù)是8 氦2個(gè) 趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 失電子 得電子 元素的化學(xué)性質(zhì)與 有著密切的關(guān)系 原子最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 11 2 8 1 11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 17 2 8 7 17 2 8 8 失去1個(gè)電子 帶1個(gè)單位的正電荷 得到1個(gè)電子 帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 氯離子 鈉離子 不顯電性 Na Na Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 探究三 離子的形成 1 三 離子 1 離子 帶電的原子 2 離子分類 陰離子陽(yáng)離子 原子得到電子 原子失去電子 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 該化學(xué)反應(yīng)中 鈉原子和氯原子是怎樣形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 離子的形成 NaNa ClCl 失一個(gè)電子 得一個(gè)電子 帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用 結(jié)合成氯化鈉 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 3 離子的表示 離子符號(hào) X n 元素符號(hào) 離子帶正或負(fù)電 離子所帶電荷數(shù) 得失電子數(shù) 當(dāng)n 時(shí)略去不寫 4 離子符號(hào)的意義 Mg2 表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 1 右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 弧線表示 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 第二層上的電子數(shù)是 電子層 11 8 2 請(qǐng)畫出9號(hào)和16號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3 某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 回答下列問題 1 結(jié)構(gòu)示意圖中 x表示 y表示 2 當(dāng)x 16時(shí) y 當(dāng)y 8時(shí) x 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 6 18 1 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2 同種元素的原子和離子一定具有相同的 A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3 某元素原子核外有3個(gè)電子層 最外層上有1個(gè)電子 該元素的核電荷數(shù)為 A5B11C1D184 判斷下列4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖 分別是什么粒子 5 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 X表示 該粒子有 個(gè)電子層 Y與粒子的 有關(guān)系 當(dāng)X Y 10時(shí) 該粒子為 填類別 當(dāng)Y 8時(shí) 該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷 該粒子符號(hào)為 質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2 5 下列五種微粒中易失去電子的是 易得到電子的是 表示離子的是 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是 ABC DE AD E B C