九年級化學上冊 第四單元 課題1 原子的構成課件 新人教版.ppt

2 在分解過氧化氫制取氧氣中 破裂為氫和氧 可見 分子在化學反應中可以 而在化學變化中不可再分 所以說是化學變化中的最小的粒子 過氧化氫分子 原子 原子 再分 原子 原子 復習練習 1 物質是由 等微小粒子構成 分子 原子 課題1原子的構成 第四單元物質構成的奧秘 原子的體積很小 到底有多小呢 乒乓球 原子是不是簡單的 不可分割的實心球體呢 它的內部結構是怎樣的呢 一 原子結構的發(fā)歷史 1 公元前5世紀 希臘哲學家德謨克利特等人認為 萬物是由大量的不可分割的微粒構成的 即原子 2 19世紀初 英國科學家道爾頓提出近代原子學說 他認為原子是微小不可分割的實心球體 2 1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 提出了原子的 棗糕 模型 3 盧瑟福原子模型 空心球 4 波爾原子模型 5 電子云模型 幾率說 原子里有很大的空間 電子就在這個空間里繞原子核高速運轉 而原子核又小得多 相對于整個原子來說 如果原子是國家體育場 原子核相當于體育場中央的一只小螞蟻 介紹原子的構成 請認真觀察圖4 1 說出原子的構成 原子 原子核 質子 中子 電子 不帶電 一 原子的構成 原子 原子核 帶正電 電子 帶負電 核外 質子 帶正電 中子 不帶電 不顯電性 二 原子的結構 閱讀表4 1 你能得出什么結論呢 1 質子帶 中子 電子帶 3 質子和中子的質量很小 但比電子大很多 原子的質量主要集中在 上 2 中子不帶電 所以原子核的電性由 決定 因此原子核帶 質子 正電 負電 不帶電 正電 原子核 觀察表格并思考 有一種氫原子的中子數(shù)為0 因此 不是所有的原子都有中子 但不一定等于中子數(shù) 質子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 1 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 原子構成的規(guī)律 2 質子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3 原子中不一定都含有中子 除一種氫原子外的其他的原子都含有中子 4 整個原子是不顯電性的 5 一個原子中有一個原子核 但一個原子核中可有多個質子 注意 不同種類的原子 其核內質子數(shù)及核外電子數(shù)都不同 1 能保持物質的化學性質的最小粒子是 化學變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子是 質量最小的粒子是 決定原子質量大小的粒子是 2 據(jù)報道 1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內有質子111個 中子161個 則該元素核外電子數(shù)是 分子 原子 質子和原子核 中子 電子 原子核 111 練一練 相對原子質量 原子的質量 一個碳原子的質量是 0 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 01 99 3千克即1 993 10 26千克一個氧原子的質量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個氫原子的質量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克 原子的質量很小 書寫 使用都很不方便 怎么辦 二 相對原子質量 以一種碳原子 質量的1 12為標準 其他原子的質量跟它相比較所得到的比 稱作這種原子的相對原子質量 符號 Ar 碳原子質量 1 12 Ar 表達式 定義 這種碳原子叫做碳12 是含有6個質子和6個中子的碳原子 它的質量的1 12等于1 66 10 27Kg 二 相對原子質量 以一種碳原子質量的1 12為標準 其他原子的質量跟它相比較所得的比 作為這種原子的相對原子質量 符號為Ar 氫的相對原子質量 1 氫原子質量 標準 已知 氫原子的質量 1 67 10 27Kg 1 66 10 27Kg 氧的相對原子質量 16 氧原子質量 標準 已知 氧原子的質量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 注意 1 相對原子質量不是原子的實際質量 是一個比值 2 單位 為1 一般不寫 相對原子質量的應用 找規(guī)律 相對原子質量的近似值與該原子的質子數(shù) 中子數(shù)的關系 規(guī)律 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 為什么 從元素周期表中查出氫 碳 氧 鈉原子的相對原子質量 填寫在下表的空白處 1 1 12 16 23 6 8 11 6 8 12 0 0 幾種原子的構成 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 5 核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù)相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 學生練習 1 填表 1 0 1 1 12 12 12 26 26 30 2 據(jù)報道 上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤 這種碘原子的核電荷數(shù)是53 相對原子質量是125 下列關于這種原子的說法錯誤的是 A 質子數(shù)是53B 核外電子數(shù)是53C 中子數(shù)是53D 質子數(shù)與中子數(shù)之和是125 C 從課本75頁相對原子質量表中查找下列元素的相對原子質量 35 5 16 23 56 64 65 14 32 小結 一 原子的構成 原子 帶正電 不顯電性 帶負電 帶正電 不帶電 二 相對原子質量 核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù) 1 12 碳原子質量 Ar 近似值 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 2 下列粒子中帶正電的是 帶負電的是 不帶電的是 不顯電性的是 1 質子 2 原子 3 中子 4 電子 5 分子 6 原子核 1 6 4 3 2 5 3 鐵原子的相對原子質量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 B 4鋁原子的相對原子質量為27 核電荷數(shù)為13 則鋁原子由 個質子和 個中子構成一個原子核 核外有 個電子作高速運動而構成 整個原子不顯電性的原因是 13 14 13 質子和電子所帶電量相等 電性相反