九年級化學全冊 4.2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系課件 （新版）滬教版.ppt

第4章認識化學變化第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 提出問題 化學反應前后 物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化呢 你的猜想 波義耳的實驗 1673年 拉瓦錫的實驗 1777年 收集證據(jù) 敞口 密閉 實驗一氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應 參加反應m NaOH m CuSO4 反應后生成m Cu OH 2 m Na2SO4 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 設計實驗 實驗二石灰石和稀鹽酸反應 注意 1 使用天平前調(diào)節(jié)天平平衡2 緩慢注入稀鹽酸 控制在5ml以內(nèi)3 橡皮塞要塞緊4 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 測定化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量時應在密閉的容器中 尤其是有氣體參加或生成的反應 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 你能用自己的語言歸納嗎 質(zhì)量守恒定律 無數(shù)實驗證明 任何化學反應都有以上的規(guī)律 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 能否運用質(zhì)量守恒定律解釋下列客觀事實 1 5gNaOH固體溶于95g水得到100gNaOH溶液 2 鐵釘生銹后質(zhì)量增加了 3 木材燃燒后留下的灰燼質(zhì)量比原木材小 4 1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應生成9g水 1g氫氣和10000g氧氣充分反應也只生成9克水而不是10001g 5 相同條件下 2mlCO和1mlO2恰好完全反應生成2mlCO2而不是3ml 理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意 該定律只適用于解釋一切的化學反應 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 應當包括生成的各種物質(zhì) 如沉淀 氣體等 參加反應的各物質(zhì) 沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi) 僅是指 質(zhì)量 守恒 而不指其它物理量 如體積不一定守恒 為什么 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 呢 你能根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒在化學反應中的變化對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎 交流討論 鎂 氧氣 氧化鎂2MgO22MgO原子數(shù) 氧原子 2氧原子 2鎂原子 2鎂原子 2相對質(zhì)量 24 2 16 22 24 16 80 80 點燃 原子數(shù)目不變 原子種類不變 化學反應前后質(zhì)量守恒的原因 微觀 宏觀上表現(xiàn)為元素種類不變 元素質(zhì)量不變 原子質(zhì)量不變 內(nèi)容 原因 應用 本課小結(jié) 拓展視野 為了驗證質(zhì)量守恒定律 小明同學設計了以下實驗 你知道他的設計意圖嗎 驗證質(zhì)量守恒定律應在密閉的容器中 一定不能忽略有氣體參加或生成的反應 質(zhì)量守恒定律的應用 1 加熱10g高錳酸鉀 反應后稱得殘留物的質(zhì)量為9 52g 則生成氧氣的質(zhì)量為 0 48g 2 在密閉的真空容器中加熱某物質(zhì)時得到了炭黑和水 這一試驗說明 A 該物質(zhì)必定時由碳 氫 氧三種元素組成的B 該物質(zhì)分子是由碳原子和水分子構(gòu)成的C 該物質(zhì)是炭黑和水組成的混合物D 該物質(zhì)一定含碳元素和氫元素 可能含氧元素 A 反應前 反應后 A B 甲 乙 丙 反應中甲 乙 丙的分子個數(shù)比為 此反應的基本類型是 2 1 2 化合反應 4 下列各項中 原子的數(shù)目 分子數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的種類 分子的種類在化學變化中 一定不變的是 一定改變的是 可能改變的是