黑龍江省海林市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時）氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1

第1課時 氧化還原反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標【學(xué)習(xí)目標】1.1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2.2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。3.3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、從三個角度認識氧化還原反應(yīng)一、從三個角度認識氧化還原反應(yīng)只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)嗎？只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)嗎？氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)有何特點？氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)有何特點？1.1.從得氧、失氧的角度認識從得氧、失氧的角度認識2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2從得氧、失氧的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特點：從得氧、失氧的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特點：高溫高溫=得到氧得到氧失去氧失去氧物質(zhì)在反應(yīng)中物質(zhì)在反應(yīng)中_還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失去氧失去氧得到氧得到氧2.2.從化合價升降的角度認識從化合價升降的角度認識CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O(1)(1)從化合價的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特點：從化合價的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特點：(2)(2)從化合價的角度判斷：從化合價的角度判斷：氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。_化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高=物質(zhì)所含元素的化合價物質(zhì)所含元素的化合價氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)降低降低升高升高有元素化合價升降有元素化合價升降3.3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識從電子轉(zhuǎn)移的角度認識2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl(1)(1)從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特點：從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特點：(2)(2)從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷：從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷：氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。點燃點燃=失去電子失去電子得到電子得到電子物質(zhì)所含物質(zhì)所含元素的原子元素的原子失去電子或電子對偏離失去電子或電子對偏離得到電子或電子對偏向得到電子或電子對偏向還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)_有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) )二、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì)什么是氧化劑、還原劑？它們具有怎樣的性質(zhì)？反應(yīng)后分別得什么是氧化劑、還原劑？它們具有怎樣的性質(zhì)？反應(yīng)后分別得到什么產(chǎn)物？到什么產(chǎn)物？ 1.1.基本概念和實質(zhì)基本概念和實質(zhì)(1)(1)基本概念。基本概念。在反應(yīng)中在反應(yīng)中_電子（或電子對電子（或電子對_）的物質(zhì)）的物質(zhì)_反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)得到的物質(zhì)_反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)得到的物質(zhì)在反應(yīng)中在反應(yīng)中_電子（或電子對電子（或電子對_）的物質(zhì)）的物質(zhì)氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+ += =+ +得到得到偏向偏向失去失去偏離偏離氧化氧化還原還原(2)(2)實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移( (即電子的得失或偏移即電子的得失或偏移) )。(3)(3)特征：元素化合價發(fā)生變化。特征：元素化合價發(fā)生變化。2.2.反應(yīng)中概念間的關(guān)系反應(yīng)中概念間的關(guān)系Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu(1)(1)氧化劑在反應(yīng)中化合價氧化劑在反應(yīng)中化合價_具有具有_性性被被_生生成成_產(chǎn)物。產(chǎn)物。(2)(2)還原劑在反應(yīng)中化合價還原劑在反應(yīng)中化合價_具有具有_性性被被_生生成成_產(chǎn)物。產(chǎn)物?；蟽r升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原降低降低氧化氧化還原還原還原還原升高升高還原還原氧化氧化氧化氧化【正誤立判【正誤立判】1.1.在反應(yīng)在反應(yīng)CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O中有得氧、失氧的發(fā)生，該中有得氧、失氧的發(fā)生，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。( )( )分析：分析：該反應(yīng)中無元素化合價的變化，故不是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)中無元素化合價的變化，故不是氧化還原反應(yīng)。2.2.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參與反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參與反應(yīng)。( )( )分析：分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化，因此與是氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化，因此與是否有氧元素參與反應(yīng)無關(guān)。否有氧元素參與反應(yīng)無關(guān)。3.3.氧化還原反應(yīng)必定有電子的轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)必定有電子的轉(zhuǎn)移。( )( )分析：分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。4.4.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑生成還原產(chǎn)物。氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑生成還原產(chǎn)物。( )( )分析：分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑中的元素化合價降低，發(fā)生還在氧化還原反應(yīng)中氧化劑中的元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。5.5.某元素在反應(yīng)中化合價降低，則該元素被還原，該物質(zhì)具有某元素在反應(yīng)中化合價降低，則該元素被還原，該物質(zhì)具有還原性。還原性。( ( ) )分析：分析：某元素在反應(yīng)中化合價降低，則該元素被還原，該物質(zhì)某元素在反應(yīng)中化合價降低，則該元素被還原，該物質(zhì)具有氧化性。具有氧化性。 【課堂探究【課堂探究】一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1.1.概念間的關(guān)系概念間的關(guān)系“失升氧還，得降還氧失升氧還，得降還氧”氧化劑氧化劑反應(yīng)物反應(yīng)物還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生成物生成物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子、化合價降低得電子、化合價降低被還原、發(fā)生還原反應(yīng)被還原、發(fā)生還原反應(yīng)失電子、化合價升高失電子、化合價升高被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)(1)(1)氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時進氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時進行。行。(2)(2)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)和還原劑失去同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)和還原劑失去電子的總數(shù)相等。元素化合價升高的總數(shù)和元素化合價降低的電子的總數(shù)相等。元素化合價升高的總數(shù)和元素化合價降低的總數(shù)相等?？倲?shù)相等。2.2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)置換反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)一定是一定是一定是一定是一定是一定是一定不是一定不是可用圖示表示為：可用圖示表示為：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)巧思巧記巧思巧記置是復(fù)非勿用問，置是復(fù)非勿用問，化合分解需討論?；戏纸庑栌懻??！咎貏e提醒【特別提醒】氧化還原反應(yīng)中的幾個氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定不一定”(1)(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如：一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如： +H+H2 2O= O= 中，被氧化和被還原的元素都是氯中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。元素。(2)(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如：反應(yīng)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如：反應(yīng)2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2中，參加反應(yīng)的中，參加反應(yīng)的KMnOKMnO4 4既表現(xiàn)了還既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化異形體之間的相互轉(zhuǎn)化( (如如3O3O2 2 2O2O3 3) )不屬于氧化還原反應(yīng)。不屬于氧化還原反應(yīng)。=放電放電02Cl11HCl HClO【典例【典例1 1】鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化】鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是( )( )Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O2HCl H2HCl H2 2ClCl2 2 電解電解=選選項項有有 關(guān)關(guān) 判判 斷斷 A A反應(yīng)反應(yīng)是置換反應(yīng)，是置換反應(yīng)，HClHCl表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性 B B反應(yīng)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，HClHCl表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性 C C反應(yīng)反應(yīng)中中HClHCl既有氧化性也有還原性既有氧化性也有還原性 D D反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11 11 【思路點撥【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3)(3)化合價升高的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?；蟽r升高的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。【解析【解析】選選C C。反應(yīng)。反應(yīng)是置換反應(yīng)，是置換反應(yīng)，HClHCl中氫元素化合價降低，中氫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，HClHCl是氧化劑，所得產(chǎn)物是氧化劑，所得產(chǎn)物H H2 2是還是還原產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是原產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2121，A A、D D錯誤；錯誤；反應(yīng)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，HClHCl表現(xiàn)酸性；反表現(xiàn)酸性；反應(yīng)應(yīng)中中HClHCl既作氧化劑又作還原劑，既有氧化性也有還原性，既作氧化劑又作還原劑，既有氧化性也有還原性，C C正確。正確。【延伸探究【延伸探究】(1)H(1)H2 2與與ClCl2 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl，該反應(yīng)中，該反應(yīng)中HClHCl是什么產(chǎn)物？是什么產(chǎn)物？提示：提示：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，HClHCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。物。(2)(2)結(jié)合反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)分析分析“某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原一定被還原”的正確性？的正確性？提示：提示：不正確，該反應(yīng)中既生成氫氣又生成氯氣，因此可以被不正確，該反應(yīng)中既生成氫氣又生成氯氣，因此可以被氧化也可以被還原。氧化也可以被還原。點燃點燃=【變式備選【變式備選】根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_。(2)(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_。(3)(3)當有當有68 g NH68 g NH3 3 參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為_g_g。3031022348NH3Cl =6NH Cl N ,【解析【解析】(1)(1)根據(jù)上述反應(yīng)分析氯氣是氧化劑，氨氣是還原根據(jù)上述反應(yīng)分析氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，但是需要注意的是這劑，但是需要注意的是這8 8個氨氣中只有個氨氣中只有2 2個氨氣分子顯示還原個氨氣分子顯示還原性。性。(2)(2)根據(jù)上述分析可知氧化劑和還原劑分子個數(shù)比是根據(jù)上述分析可知氧化劑和還原劑分子個數(shù)比是3232。(3)(3)根據(jù)計算根據(jù)計算68 g 68 g NHNH3 3是是4 mol4 mol，所以當有，所以當有68 g NH68 g NH3 3 參加反應(yīng)參加反應(yīng)時表現(xiàn)還原性的為時表現(xiàn)還原性的為4 mol4 mol =1 mol =1 mol，所以被氧化的氨氣的質(zhì)，所以被氧化的氨氣的質(zhì)量是量是17 g17 g。答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2 NH NH3 3 (2)32 (3)17 (2)32 (3)17 28二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法1.1.雙線橋法雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況，反映了化學(xué)反應(yīng)表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。(1)(1)基本步驟基本步驟“三步曲三步曲”。標價態(tài)標價態(tài) 正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價，正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系明確變價元素的化合價升降關(guān)系 連雙線連雙線 一條線：一條線： 始于氧化劑中的降價元素，始于氧化劑中的降價元素，止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素一條線：一條線： 始于還原劑中的升價元素，始于還原劑中的升價元素，止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 注得失注得失 標出標出“失失”或或“得得”電子的總數(shù)電子的總數(shù) (2)(2)注意事項：注意事項：箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；必須注明必須注明“得得”、“失失”；氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2.2.單線橋法單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)(1)基本步驟基本步驟“三步曲三步曲”。標價態(tài)標價態(tài) 正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價，正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系明確變價元素的化合價升降關(guān)系 連單線連單線 一條線一條線: : 始于還原劑中化合價升高的元素始于還原劑中化合價升高的元素止于氧化劑中化合價降低的元素止于氧化劑中化合價降低的元素 注數(shù)目注數(shù)目 標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)如如Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 22e2e- -(2)(2)注意事項：注意事項：箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；只標明只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得得”、“失失”?！就卣寡由臁就卣寡由臁垦趸€原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化合價升降法化合價升降法“五字訣五字訣”標標 標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價 通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等 確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù) 觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒 等等 定定 平平 查查 如：以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例如：以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例標出化合價變化的元素的化合價。如：標出化合價變化的元素的化合價。如：求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。KMnOKMnO4 4+2HCl(+2HCl(濃濃) KCl+MnCl) KCl+MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O化合價降低化合價降低5 52 2化合價升高化合價升高2 25 5根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如：學(xué)計量數(shù)。如：2KMnO2KMnO4 4+10HCl(+10HCl(濃濃) KCl+2MnCl) KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+H+H2 2O O利用質(zhì)量守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他利用質(zhì)量守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如：物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如：2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊離子所帶的電荷數(shù)是否相等。查方程式兩邊離子所帶的電荷數(shù)是否相等?！咎貏e提醒【特別提醒】(1)(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和?；蚴ル娮訑?shù)，而不是二者的加和。舉例：如舉例：如1 mol CuO1 mol CuO反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移了反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移了2 mol2 mol電子，而不是電子，而不是4 mol 4 mol 電子。電子。(2)(2)兩種方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中兩種方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋雙線橋”方便，在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用方便，在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋單線橋”方便。方便?！镜淅镜淅? 2】(2015(2015豐臺區(qū)高一檢測豐臺區(qū)高一檢測) )已知銅在常溫下能被稀硝已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(1)(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目: :_。(2)(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)(3)若若3 mol Cu3 mol Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是_mol_mol?！舅悸伏c撥【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)雙線橋法要注明電子的得失；雙線橋法要注明電子的得失；(2)(2)單線橋法要注明電子的總數(shù)；單線橋法要注明電子的總數(shù)；(3)(3)失電子或得電子數(shù)即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。失電子或得電子數(shù)即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)該反應(yīng)中該反應(yīng)中CuCu的化合價變化是的化合價變化是002 2價，價， 1 mol Cu1 mol Cu失去失去2 mol2 mol電子；電子；HNOHNO3 3中氮元素部分由中氮元素部分由5 5價價2 2價，生成價，生成1 mol NO1 mol NO，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電子。電子。(2)(2)結(jié)合結(jié)合(1)(1)的分析及單線橋法的的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu(3)1 mol Cu失去失去2 mol2 mol電子，故電子，故3 mol Cu3 mol Cu失去失去6 mol6 mol電子。電子。答案答案：(1)(1)(2)3Cu+8HNO(2)3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)6(3)66e6e- -【警示鐘【警示鐘】注意部分氧化劑注意部分氧化劑( (或還原劑或還原劑) )發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)( (或氧化或氧化反應(yīng)反應(yīng)) )的情況的情況在氧化還原反應(yīng)中，有時氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，有時氧化劑( (或還原劑或還原劑) )部分得電子部分得電子( (或失或失電子電子) )，即參加反應(yīng)的物質(zhì)與發(fā)生還原反應(yīng)，即參加反應(yīng)的物質(zhì)與發(fā)生還原反應(yīng)( (或氧化反應(yīng)或氧化反應(yīng)) )的物的物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定對應(yīng)。如該例題中的硝酸，每質(zhì)的物質(zhì)的量不一定對應(yīng)。如該例題中的硝酸，每8 mol HNO8 mol HNO3 3參加反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的僅參加反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的僅2 mol2 mol，另，另6 mol HNO6 mol HNO3 3表現(xiàn)酸性。表現(xiàn)酸性?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)KClOKClO3 36HCl=KCl+3Cl6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O(O(提示：提示：KClKCl中氯原子來自于中氯原子來自于HClHCl) )。(1)(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: :_。(2)(2)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化劑和還原劑的分子，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是個數(shù)之比是_?！窘馕觥窘馕觥吭谶@個反應(yīng)中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)物在這個反應(yīng)中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)物中氯元素的化合價分別為中氯元素的化合價分別為+5+5價價(KClO(KClO3 3) )和和-1-1價價(HCl(HCl) )，生成物中，生成物中氯元素的化合價分別為氯元素的化合價分別為-1-1價價(KCl(KCl) )和和0 0價價(Cl(Cl2 2) )，電子轉(zhuǎn)移情況為：，電子轉(zhuǎn)移情況為： 生成物生成物KClKCl中的中的-1-1價氯價氯(Cl(Cl- -) )來自反應(yīng)物的來自反應(yīng)物的HClHCl。這部分。這部分HClHCl只是起了酸的作用，而并只是起了酸的作用，而并非氧化劑、還原劑。非氧化劑、還原劑。答案答案：(1)KClO(1)KClO3 3+6HCl=3H+6HCl=3H2 2O+KCl+3ClO+KCl+3Cl2 2(2)KClO(2)KClO3 3 HCl HCl 15 15得得5e5e- -失失5 5e e- -【牛刀小試【牛刀小試】1.(20151.(2015東莞高一檢測東莞高一檢測) )下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是確的是( )( )A.A.一定有電子的轉(zhuǎn)移一定有電子的轉(zhuǎn)移B.B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.D.其本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化其本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化【解析【解析】選選A A。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價發(fā)生變化，素化合價發(fā)生變化，A A正確，正確，D D錯誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時錯誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生，反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B B、C C錯誤。錯誤。2.2.下列變化中，屬于物質(zhì)被氧化的是下列變化中，屬于物質(zhì)被氧化的是( )( )A.CaOCa(OH)A.CaOCa(OH)2 2B.CuB.Cu2+2+CuCuC.FeC.Fe2+2+FeFe3+3+D.COD.CO2 2COCO【解析【解析】選選C C。物質(zhì)被氧化說明反應(yīng)中該物質(zhì)中某元素的化合。物質(zhì)被氧化說明反應(yīng)中該物質(zhì)中某元素的化合價升高，價升高，A A項化合價未變，項化合價未變，B B、D D項中化合價降低，故項中化合價降低，故C C項正確。項正確。3.(20153.(2015焦作高一檢測焦作高一檢測) )農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是的敘述錯誤的是( )( )A.A.鐵發(fā)生還原反應(yīng)鐵發(fā)生還原反應(yīng)B.B.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C.C.鐵是還原劑鐵是還原劑D.D.鐵失去電子鐵失去電子【解析【解析】選選A A。鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu，反應(yīng)中，反應(yīng)中FeFe作還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故故A A錯誤，錯誤，B B、C C、D D正確。正確。4.4.在反應(yīng)中，元素在反應(yīng)中，元素X X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y Y的原子，則下列的原子，則下列說法正確的是說法正確的是( )( )元素元素X X被氧化被氧化 元素元素Y Y被氧化被氧化 元素元素X X發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)元素元素Y Y發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】選選D D。據(jù)題意知，。據(jù)題意知，X X原子失去電子，原子失去電子，X X元素化合價升高，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y Y原子獲得電子，原子獲得電子，Y Y元素化合價降低，發(fā)生還元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。原反應(yīng)。5.5.在一定條件下，在一定條件下，F(xiàn)eFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2的反應(yīng)中。的反應(yīng)中。(1)_(1)_是氧化劑，是氧化劑，_發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，_元元素被還原，素被還原，_是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。(2)(2)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況：用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況：_。=高溫高溫【解析【解析】FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 ，F(xiàn)eFe2 2O O3 3與與COCO在高溫下反應(yīng)在高溫下反應(yīng)生成生成FeFe和和COCO2 2，1 mol Fe1 mol Fe2 2O O3 3反應(yīng)得到反應(yīng)得到6 mol6 mol電子，電子，F(xiàn)eFe2 2O O3 3作氧化作氧化劑，其中鐵元素被還原，鐵是還原產(chǎn)物；劑，其中鐵元素被還原，鐵是還原產(chǎn)物；1 mol CO1 mol CO反應(yīng)失去反應(yīng)失去2 mol2 mol電子，電子，COCO作還原劑，發(fā)生氧作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?；磻?yīng)。答案：答案：( (1)Fe1)Fe2 2O O3 3 CO Fe Fe CO Fe Fe(2)(2)FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 高溫高溫=得得2 23e3e- -失失3 32e2e- -高溫高溫=失失3 32e2e- -得得2 23e3e- -