中考化學復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件

專題十八 信息給予題中考化學中考化學 (廣西專用)1.(2018廣西南寧,17,2分)反應甲乙+丙的微觀模擬示意圖如下圖所示,圖中“”“”表示不同的原子,丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。下列有關說法正確的是()A.甲屬于有機物B.乙的微觀示意圖為C.該反應的化學方程式可表示為2H2O2 2H2O+O2D.“”原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變好題精練答案答案 C丙是呼吸作用的產(chǎn)物之一,可能是二氧化碳或水,若丙為二氧化碳,則甲為C2O2,該物質不存在,因此丙是水,甲的化學式為H2O2,不屬于有機物,故A項錯誤;乙物質為氧氣,一個氧分子由兩個氧原子構成,其微觀示意圖應該表示為,故B項錯誤;H2O2在常溫及沒有催化劑的條件下,也能緩慢地發(fā)生分解,該反應的化學方程式可表示為2H2O2 2H2O+O2,故C項正確;“”原子所對應的元素為氧元素,其化合價在反應前后發(fā)生了改變,故D項錯誤。2.(2018福建,10,3分)氧燭是一種便攜式供氧設備(如下圖)。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時吸收熱量為Q kJg-1)、金屬粉末(燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭,為確定每100 g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質量m(金屬),查得下表數(shù)據(jù): 金屬鐵鋁鎂燃燒放出熱量(kJg-1)4.7331.0224.74下列說法正確的是()A.m(金屬)只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實驗獲得B.m(金屬)只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論計算確定C.m(金屬)過小將使氧燭中反應無法持續(xù)進行,過大將減小產(chǎn)氧量D.不用催化劑時,分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,m(Fe)最小答案答案 C確定金屬粉末的質量m(金屬)既可通過實驗獲得,也可通過理論計算獲得,故A、B不正確。m(金屬)過小,金屬燃燒放出熱量過少,使氯酸鈉不能完全分解;m(金屬)過大,金屬會消耗產(chǎn)生的氧氣,進而減小產(chǎn)氧量,故C正確。由表中數(shù)據(jù)可知,相同質量的金屬燃燒,鐵放出的熱量最少,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,放出相同熱量,需要的m(Fe)最大,故D不正確。3.(2017廣西來賓,20,2分)乙醇在一定條件下可氧化為乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O。實際是發(fā)生了如下兩個反應:反應一:2Cu+O22CuO反應二:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu下列說法錯誤的是()A.Cu在反應一中是反應物B.Cu在反應前后化學性質改變C.Cu在反應二中是生成物D.Cu在反應中起到催化作用答案答案 B根據(jù)化學方程式可知,Cu在反應一中是反應物,在反應二中是生成物,Cu經(jīng)過一系列的反應后仍然是銅,化學性質和質量均不變,在反應中起到催化作用,故正確。4.(2015廣西賀州,13,2分)2015年6月10日,北京市向國際奧委會申請舉辦2022年冬奧會。冰上運動場館的外墻將采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯(C2H2F2)n。它美觀耐用,使用壽命達15年以上。關于聚氟乙烯的說法錯誤的是()A.難溶于水 B.化學性質穩(wěn)定C.屬于無機材料 D.屬于有機合成材料答案答案 C聚氟乙烯屬于有機物,難溶于水,故A正確;聚氟乙烯使用壽命長,化學性質穩(wěn)定,故B正確;聚氟乙烯是塑料,屬于有機合成材料,故C錯誤、D正確。5.(2014廣西南寧,11,2分)被稱之為“軟電池”的紙質電池,采用薄層紙片作為傳導體,電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH),避免了傳統(tǒng)電池所帶來的污染問題,因而廢舊的紙質電池可作為一般的廢棄物加以處理。下列說法錯誤的是()A.該電池反應中鋅元素化合價升高B.該電池反應中二氧化錳作催化劑C.其工作原理是將化學能轉化為電能D.開發(fā)利用該電池可以減少對環(huán)境的污染答案答案 B該電池反應中鋅元素化合價由0價升高到+2價,故A正確;在該電池反應中二氧化錳是反應物,故B錯誤;該電池將化學能轉化為電能,故C正確;該電池避免了傳統(tǒng)電池所帶來的污染問題,開發(fā)利用該電池可以減少對環(huán)境的污染,故D正確。6.(2018廣西玉林,23,5分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具,請根據(jù)下列信息回答有關問題。族周期 A 011 H氫1.008AAAAAA2 He氦4.00323 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95(1)觀察第2、3周期的元素,均以 (填“金屬”或“非金屬”)元素開頭,以稀有氣體元素結尾。(2)磷原子的質子數(shù)是 ,相對原子質量是 。(3)R2+結構示意圖如圖所示,R元素位于元素周期表中第 周期,它的化學性質與第三周期中的 元素相似。 答案答案(1)金屬(2)1530.97(3)四鎂解析解析(1)第2、3周期開頭是鋰、鈉,鋰、鈉都屬于金屬元素。(2)在原子中原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),從表中數(shù)據(jù)可知磷原子的質子數(shù)為15,相對原子質量為30.97。(3)根據(jù)R2+的結構示意圖可推出R原子的結構示意圖為,由此可知R元素位于第四周期,其化學性質與第三周期中的鎂元素相似。7.(2018廣西南寧,27,7分)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品。某廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品,采用了以下的工藝流程:(1)為節(jié)約成本,過程中的生成物可直接應用于流程的是 ;加入過量的鹽酸的目的是 。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳,其中能生成碳酸鋇的化學方程式是 。(3)溶液A中溶質的成分,可能的組合有 。(4)操作3包括的兩個操作是 。答案答案(1)二氧化碳(或CO2)使碳酸鋇充分反應(2)BaCl2+K2CO3 BaCO3+2KCl(3)KCl、KOH;KCl、KOH、BaCl2;KCl、KOH、K2CO3(4)洗滌、干燥解析解析(1)由題圖可知,過程中生成的二氧化碳可直接應用于流程;加過量鹽酸的目的是使碳酸鋇充分反應。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳,其中二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水,碳酸鉀再和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鉀,則其中能生成碳酸鋇的化學方程式為BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl。(3)原料與過量的鹽酸反應后的溶液中含有氯化氫、氯化鋇,在得到的溶液中加入過量的氫氧化鉀,氫氧化鉀先中和鹽酸,此時溶液中不含HCl,只含氫氧化鉀、氯化鉀、氯化鋇,再與二氧化碳反應:二氧化碳少量時,生成的碳酸鉀不足以將氯化鋇反應完,所以此時溶液中的溶質為KOH、KCl、BaCl2;二氧化碳適量時,生成的碳酸鉀恰好與氯化鋇完全反應,此時溶液中的溶質為KOH、KCl;二氧化碳過量時,生成的碳酸鉀與氯化鋇反應完之后還有剩余,此時溶液中的溶質為KOH、KCl、K2CO3。8.(2017廣西貴港,18,3分)下圖是利用缺鐵性氧化物Fe(1-y)O進行CO2再資源化研究的示意圖。在整個轉化體系中Fe(1-y)O是 ,整個轉化反應的化學方程式可表示為: 。若該研究成熟并廣泛應用,能緩解 。 答案答案催化劑CO2C+O2溫室效應解析解析由圖可知,缺鐵性氧化物在反應中是反應物,在反應中是生成物,在整個轉化體系中作催化劑。由圖示可知,整個轉化反應的化學方程式可表示為CO2C+O2。CO2和缺鐵性氧化物反應,可減少大氣中CO2含量,能緩解溫室效應。思路分析思路分析 由圖示可知,缺鐵性氧化物經(jīng)過一個循環(huán)又變回缺鐵性氧化物,應為反應的催化劑。9.(2016廣西柳州,28,8分)氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,氨水顯堿性。實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣,同時生成氯化鈣和水。(1)圖1是實驗室制取氣體的一些發(fā)生裝置,a儀器為 ,b儀器為 。制取二氧化碳的發(fā)生裝置是 (填字母序號);制取氨氣的發(fā)生裝置是 (填字母序號),收集氨氣的方法是 。(2)圖2是氨氣的噴泉實驗裝置。打開橡膠管上的夾子,將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中,因為氨氣極易溶于水,燒瓶內的壓強降低,燒杯中的水就會進入燒瓶,形成 色的噴泉。圖2(3)當噴泉實驗結束后,測燒瓶內溶液的pH。步驟如下: 步驟一:用手撕一小段pH試紙,放到干凈的玻璃片上。步驟二:用蒸餾水潤濕pH試紙。 步驟三:用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上。 步驟四:把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比,讀取pH。 該實驗步驟有幾處錯誤? 處,請改正: 。答案答案(1)試管酒精燈DC向下排空氣法(2)紅(3)兩用鑷子撕取一小段試紙,刪掉步驟二解析解析(1)實驗室制取二氧化碳氣體的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,故選D裝置;制取氨氣的反應物是固體,反應條件是加熱,故選C裝置;因為氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,故用向下排空氣法收集。(2)因為氨氣極易溶于水,溶于水后形成的氨水呈堿性,水中滴有酚酞,酚酞遇堿變紅,所以燒杯中的水被壓入燒瓶后會形成紅色的噴泉。(3)該實驗步驟中有兩處錯誤:應用鑷子撕取一小段試紙而不是用手撕一小段pH試紙;用蒸餾水潤濕pH試紙相當于稀釋溶液,會使測得的pH有誤差,應去掉此步驟。10.(2015廣西桂林,26,6分)淀粉是一種白色不溶于水的粉末。淀粉在人體內經(jīng)酶的催化作用,與水發(fā)生一系列反應,最終產(chǎn)物是葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水,并放出能量。(1)淀粉的組成元素是氧、 、 。(2)列舉淀粉的兩個物理性質: 、 。(3)寫出葡萄糖在人體內緩慢氧化的化學方程式: 。答案答案(1)氫碳(2)白色不溶于水(或粉末)(3)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O解析解析(1)淀粉由碳、氫、氧三種元素組成。(2)根據(jù)題中信息可知淀粉的物理性質為白色、不溶于水、粉末。(3)根據(jù)題中信息可知,葡萄糖在酶的催化作用下,緩慢氧化生成二氧化碳和水,故反應的化學方程式為C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。11.(2014廣西崇左,22,6分)2014年4月11日某市自來水出現(xiàn)了嚴重的苯含量超標事故。苯的化學式為C6H6,它是一種液體,無色透明,有香味,難溶于水,易溶于有機溶劑,本身也可作有機溶劑。在常溫下,苯還是一種易燃的化合物,有高的毒性,對神經(jīng)系統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害,也是一種致癌物,長期接觸苯可引起白血病等病癥。根據(jù)上述內容,回答下列問題:(1)苯屬于 物(填“有機”或“無機”);其中描述苯的物理性質的是 (只填一點,下同);描述苯的化學性質的是 ;描述苯的用途的是 。(2)寫出苯在空氣中燃燒的化學方程式: 。答案答案(1)有機液體(或無色透明、有香味、難溶于水、易溶于有機溶劑)常溫下,苯是一種易燃的化合物(或有高的毒性)可作有機溶劑(2)2C6H6+15O2 12CO2+6H2O解析解析(1)苯屬于有機物;由題中信息可知,苯的物理性質有:液體、無色透明、有香味、難溶于水、易溶于有機溶劑等;化學性質有:常溫下,苯是一種易燃的化合物,有很高的毒性;可作有機溶劑是苯的用途。(2)苯是碳氫化合物,燃燒可以生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為2C6H6+15O2 12CO2+6H2O。12.(2014廣西崇左,26,4分)化學是一把雙刃劍,有利也有弊。您瞧!如圖是某“暖寶寶”外包裝的圖片。該“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱原理就是利用鐵生銹時會放熱。(1)發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹。(2)推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。(3)廚房中的切菜刀也是鐵制品,寫出防止其生銹的一種方法 。答案答案(1)氧氣水(2)加快鐵的銹蝕(3)保持清潔干燥等解析解析(1)由題中信息可知,該“暖寶寶”發(fā)熱原理是鐵生銹放熱,而鐵生銹需鐵和氧氣、水共同作用。(2)氯化鈉的作用是加快鐵的銹蝕。(3)防止鐵生銹的方法有:隔絕氧氣、保持清潔干燥等。1.(2018北京,14,2分)干熱巖是地層深處的熱巖體。下圖為利用其發(fā)電的示意圖。(1)將干熱巖的熱量傳遞到熱交換器的物質是 。(2)從微粒的角度分析,水變?yōu)樗魵鈺r,變化的是 。教師專用題組教師專用題組答案答案(1)水(2)分子間隔解析解析(1)由題圖可知將干熱巖的熱量傳遞到熱交換器的物質是水。(2)水變?yōu)樗魵獾倪^程是物理變化,從微觀角度分析,水分子本身沒有發(fā)生變化,只是水分子間的間隔變大了。試題特點試題特點 以利用干熱巖發(fā)電為情景將生產(chǎn)中的現(xiàn)象與微粒的性質進行關聯(lián),實現(xiàn)了對“宏觀辨識與微觀探析”學科核心素養(yǎng)的考查。2.(2018安徽,14,7分)“藍瓶子”實驗是一個有趣的化學振蕩實驗:盛有氫氧化鈉、亞甲藍(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的試管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復變化(如圖1)。某興趣小組開展如下探究,回答下列問題。 圖1 圖2(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質的有水和 。(2)小明對振蕩后溶液變藍的原因進行如下猜想:溶液中溶入CO2;溶液中溶入O2;溶液中溶入 (填化學式)。(3)小紅利用圖2裝置,從A端吹入呼出的氣體,混合液由無色變藍色,由此 (填“能”或“不能”)得出猜想正確,原因是 。(4)為探究猜想,利用圖2裝置設計實驗方案: 。答案答案(7分)(1)葡萄糖(1分) (2)N2 (1分)(其他合理答案均給分)(3)不能(1分)人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣等(2分)(4)從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想正確;若溶液不變藍,則猜想不正確(2分)解析解析(1)混合液中的水和葡萄糖屬于人類基本營養(yǎng)物質。(2)空氣中含有N2 、O2、CO2等氣體,振蕩后溶液變藍可能是因為溶液中溶有O2、N2、CO2等。 (3)由于人呼出的氣體中含有二氧化碳、氧氣、氮氣等,所以吹入人呼出的氣體后混合液由無色變藍色,不能得出猜想正確。(4)為探究猜想是否正確,可以向混合液中通入氧氣,通過混合液是否變藍進行判斷;從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想正確;若溶液不變藍,則猜想不正確。3.(2017山西,8,2分)小美從某粒子結構示意圖(如圖)中,獲取了下列信息,其中錯誤的是()A.它有兩個電子層B.它的核電荷數(shù)為12C.它表示陰離子 D.它表示相對穩(wěn)定結構答案答案 C從題中所給粒子結構示意圖可以看出,該粒子為鎂離子,為陽離子,有兩個電子層,核電荷數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,具有相對穩(wěn)定結構,C錯誤。4.(2017安徽,8,2分)科學家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛,其反應的微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法正確的是()A.屬于置換反應B.可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題C.其中甲醛屬于氧化物D.化學方程式為:HCO+O2 CO2+H2O答案答案 B根據(jù)微觀示意圖可知,反應的化學方程式為CH2O+O2 CO2+H2O,此反應不是置換反應,故A、D錯誤;此反應可以把甲醛轉化為無毒的CO2和H2O,故B正確;CH2O由三種元素組成,不是氧化物,故C錯誤。審題技巧審題技巧 根據(jù)題目信息“利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛”可判斷出B選項是正確的。思路分析思路分析 觀察反應的微觀示意圖,可寫出反應的化學方程式為CH2O+O2 CO2+H2O。5.(2016天津,14,2分)氨基鈉(NaNH2)是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97100 熔融,向反應容器中緩慢通入無水液氨(NH3),再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法中不正確的是()A.NaNH2中氮元素的化合價為-3價B.NaNH2中鈉元素的質量分數(shù)為35.9%C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為:4Na+4NH3 4NaNH2+H2答案答案 BDNaNH2中氫、鈉元素均顯+1價,設氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(+1)2=0,則x=-3,A項正確;NaNH2中鈉元素的質量分數(shù)為100%59.0%,B項錯誤;金屬鈉于97100 熔融,而鐵的熔點為1 535 ,鈉的熔點比鐵的熔點低,C項正確;金屬鈉與無水液氨(NH3)反應生成氨基鈉和氫氣,反應的化學方程式為2Na+2NH3 2NaNH2+H2,D項錯誤。2323 14 1 2 6.(2014四川成都,9,3分)我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉化研究中獲重大突破。其成果在最近的美國科學雜志發(fā)表。該轉化的微觀示意圖如下:有關該轉化的說法錯誤的是()A.催化劑改變了反應速率B.反應前后原子的種類發(fā)生了變化C.生成物之一為C2H4D.反應物與生成物均由分子構成答案答案 B催化劑能改變化學反應速率,A正確;化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變,B錯誤;反應后生成了乙烯,化學式為C2H4,C正確;甲烷、乙烯和氫氣都是由分子構成的物質,D正確。7.(2014內蒙古呼和浩特,10,2分)鈉是一種銀白色固體,放置在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉,把鈉投入水中,與水劇烈反應,熔化成閃亮小球在水面上游動,生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關鈉的敘述不正確的是()A.金屬鈉必須隔絕空氣保存B.鈉與水反應放熱,使鈉熔化,鈉是熔點最低的金屬C.鈉和水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍色沉淀答案答案 B由題目信息可知,鈉能與空氣中的氧氣和水反應,所以必須隔絕空氣保存,A正確;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2,故C正確;將鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,D正確;鈉與水反應放熱使鈉熔化,說明鈉的熔點較低,但鈉不是熔點最低的金屬,熔點最低的金屬是汞,B錯誤。8.(2017河北,27,3分)閱讀短文并回答問題。白熾燈泡 白熾燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的,其燈絲發(fā)光時溫度可達2 000 左右。為防止燈絲在高溫下氧化,在制作燈泡時要抽真空;在制作大功率燈泡時,還要在燈泡內充入稀有氣體氬等,主要是為了防止燈絲在高溫下升華。 白熾燈泡工作時,電能轉化為光能的效率較低,因此逐漸被節(jié)能燈和LED燈所替代。(1)由于鎢的 較高,所以用鎢制作燈絲。(2)燈泡內充入稀有氣體氬等,主要是為了 。(3)白熾燈泡逐漸退出市場,是由于 。答案答案(1)熔點(2)防止燈絲在高溫下升華(3)工作時電能轉化為光能的效率較低解析解析(1)鎢是熔點最高的金屬。(2)在燈泡內充入稀有氣體,使燈泡內維持一定的壓強,從而避免燈絲在高溫時升華。(3)白熾燈泡被LED燈和節(jié)能燈取代,主要原因是白熾燈泡在工作時電能轉化為光能的效率較低,浪費電能。9.(2016江西南昌,17,5分)化學是造福人類的科學。(1)能源化學使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料。化石燃料包括煤、天然氣和 ;(2)農(nóng)業(yè)化學化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。尿素CO(NH2)2屬于 (填“氮”“磷”或“鉀”)肥;(3)醫(yī)藥化學我國藥學家屠呦呦因研制抗瘧新藥青蒿素獲得諾貝爾獎。由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的過程中主要發(fā)生了 (填“物理”或“化學”)變化;(4)材料化學南昌大學研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍色發(fā)光二極管技術”獲得2015年國家技術發(fā)明一等獎。請回答下列問題:傳統(tǒng)制備氮化鎵(GaN)的化學原理是:GaCl3+NH3 GaN+3X,其中X的化學式為 ;A.B.C.D. 答案答案 (5分)(1)石油(1分)(2)氮(1分)(3)化學(1分)(4)HCl(1分)B(1分)解析解析(1)化石燃料包括煤、天然氣、石油。(2)尿素中含有氮元素,是一種氮肥。(3)由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的過程中有新物質生成,屬于化學變化。(4)根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變可知,3個X中含有3個氫原子和3個氯原子,故X的化學式為HCl;決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù),原子最外層電子數(shù)相同的元素的化學性質相似。鎵元素的原子結構示意圖為,下列原子結構示意圖所對應的元素與鎵元素的化學性質相似的是 (填序號)。10.(2016遼寧沈陽,17,10分)根據(jù)表中信息,請回答下列問題:(1)填寫表中內容: ; 。(2)物質可以按照一定規(guī)律發(fā)生轉化,請按要求各寫出一個對應的化學方程式。酸(表中物質) 鹽(表中物質)置換反應: ;復分解反應: 。 物質類別S化合價 氫化物單質酸鹽+6SO3H2SO4Na2SO4、CuSO4、FeSO4、(NH4)2SO4SO2H2SO3Na2SO30S-2H2SH2SNa2S(3)(NH4)2SO4是農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥,在實驗室檢驗其為銨態(tài)氮肥的實驗操作是 (寫出一種即可)。(4)2H2S+SO2 3S+2H2O,反應前后硫元素化合價發(fā)生的變化是 。(5)在實驗室中,可用熱的堿液除去試管內壁上附著的硫,請完成該反應的化學方程式: S+ NaOH Na2SO3+ + H2O答案答案(1)氧化物+4(2)Fe+H2SO4 FeSO4+H2(其他合理答案均可)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(其他合理答案均可)(3)把少量硫酸銨放在試管中,加入3 mL氫氧化鈉溶液,在酒精燈上微熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察試紙顏色的變化(或把少量硫酸銨放在研缽中,再加入一些熟石灰,用研杵混合研磨,小心聞混合物的氣味。其他合理答案均可)(4)-20;+40(5)3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O解析解析(1)SO3、SO2都屬于氧化物;SO2、H2SO3、Na2SO3中S元素的化合價都為+4價。(2)置換反應是單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應,例如鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵;復分解反應是在溶液中,兩種化合物互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應,例如氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。(3)銨態(tài)氮肥與堿反應會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,據(jù)此可檢驗銨態(tài)氮肥。(4)反應前H2S中S元素的化合價為-2價,SO2中S元素的化合價為+4價,反應后S元素的化合價為0,所以在整個反應中硫元素的化合價變化為:-20;+40。(5)在化學反應中有元素化合價升高必然有元素化合價降低,則另一生成物應為Na2S,然后配平反應的化學方程式即可。11.(2015北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。 我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。 蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)與胃酸(主要成分是鹽酸)反應,產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合,導致中毒。 泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢? 經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。 用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似。 實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。 實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。 現(xiàn)代醫(yī)學證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。 另外,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。(有刪改)依據(jù)文章內容,回答下列問題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉化生成的。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中的 反應。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是 (填字母序號,下同)。A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后(4)下列關于制作泡菜的說法中,合理的是 。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關(5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議: 。答案答案(1)硝酸鹽(2)復分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鮮蔬菜(或其他合理答案)解析解析(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由蔬菜中的硝酸鹽轉化來的。(2)亞硝酸鈉屬于鹽,它與鹽酸反應屬于鹽和酸反應,化學方程式為HCl+NaNO2 NaCl+HNO2,因此屬于復分解反應。(3)根據(jù)題中圖像可知,泡菜在第一周內亞硝酸鹽含量最高,7天之后逐漸減少,12天之后含量變?yōu)?,故選C。(4)實驗表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成,因此A、C均合理;溫度較高時有利于乳酸菌的繁殖,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低,因此B不合理;最佳食用期時,各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)?,因此與泡制時的食鹽水濃度無關,因此D合理。(5)此題答案具有開放性,合理即可。如泡菜雖然有益健康,但泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失;不能代替新鮮蔬菜;泡制12天后亞硝酸鹽含量最低,應盡快食用;因為有些泡菜鹽分或糖分過高,因此高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。12.(2014四川成都,18,9分)城市生活垃圾的處理是世界性難題,某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下:資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。資料2:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。回答下列問題:(1)發(fā)電是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的 轉變成電能。(2)吸收步驟中,石灰漿的作用是 。(3)溶解步驟中,產(chǎn)生H2的化學方程式為 。除此反應以外,溶解步驟還能發(fā)生兩個反應:Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3 3FeSO4,其中屬于化合反應的是 (填序號),反應前后鐵元素的化合價不變的是 (填序號)。(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 (填操作名稱),得到硫酸亞鐵晶體,其中氮氣的作用是 。(5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議 。答案答案(9分)(1)熱能(1分)(2)除去煙氣中含有的SO2、HCl(1分)(3)Fe+H2SO4 FeSO4+H2(2分)(1分)(1分)(4)過濾(1分)作保護氣,避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化(1分)(5)生活垃圾分類回收等(1分)解析解析(1)焚燒垃圾會放出熱量,利用垃圾焚燒發(fā)電是將熱能轉變成電能。(2)由題給資料1可知焚燒垃圾會產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫,石灰漿的主要成分是氫氧化鈣,與二氧化硫、氯化氫均能發(fā)生反應,從而達到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的。(3)生銹的鐵可以認為是氧化鐵和鐵的混合物,鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式是Fe+H2SO4 FeSO4+H2。題給信息提供的兩個化學反應中,反應是氧化鐵與稀硫酸生成硫酸鐵和水的復分解反應,復分解反應前后各元素的化合價不變;反應是鐵與硫酸鐵發(fā)生的化合反應。(4)根據(jù)題給資料2可知,+2價的鐵元素在空氣中易被氧化,氮氣化學性質穩(wěn)定,所以在氮氣的環(huán)境中可以防止+2價的鐵元素被氧化;將固體與液體組成的混合物分離的方法是過濾。