高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 學案六 化學速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點指導1 化學平衡中的表格數(shù)據(jù)處理考點課件 新人教版

10101020203030404題型例析方法指導2轉解析【典例1】某溫度下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：(1)02 s內，v(Cl2)_。(2)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)0.22 molL1，則反應的H_(填“”、“”或“”)0。(3)該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K_；若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進行該反應，則該反應K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。(5)若起始時向該容器中充入2.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，n(Cl2)_(填“”、“”或“”)0.8 mol。(6)保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率_(填“”、“”或“”)60%。(7)若該反應是在恒溫恒壓下進行，則達到平衡時反應物的轉化率將_(填“”、“”或“”)40%。0.075 molL1s10.133 molL1減小溫度升高，平衡右移相當于降溫比較Q和K的大小恒容時，相當于壓強增大，平衡左移相當于在等效的基礎上加入CO恒壓時，體積變大，相當于體系壓強減小，平衡右移3 返回原題4數(shù)據(jù)表格的處理方法1、明確表格數(shù)據(jù)的單位2、總結表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，判斷相應的平衡狀態(tài)。3、結合化學平衡常數(shù)、化學反應速率、平衡轉化率進行相關計算。4、不同狀態(tài)下的數(shù)據(jù)處理要注意利用對比法綜合分析。