九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五章 化學(xué)方程式課件人教版(八套)課題1 質(zhì)量守恒定律1

九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)化學(xué)提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和(y)可能出現(xiàn)的情況：可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy3、x=y石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤(pán)、取一小燒杯放在天平左盤(pán), 用小試管取約用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng)砝碼不動(dòng)) 5、反應(yīng)后的稱量、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)A、硫酸銅與鐵釘反應(yīng)、硫酸銅與鐵釘反應(yīng)硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)B、白磷在空氣中燃燒、白磷在空氣中燃燒白磷白磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 （白煙）（白煙）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如如:在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)A中中,參加反應(yīng)的白磷和氧氣參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。的總質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 在在 A + B C + D 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成 3克克C，求，求生成的生成的D的質(zhì)量。的質(zhì)量。解：解： A + B C + D 5克克4克克3克克？m D =5克克 + 4克克 3 克克 =6克克對(duì)比實(shí)驗(yàn)：對(duì)比實(shí)驗(yàn)：C、蠟燭燃燒、蠟燭燃燒、在空氣中燃燒、在空氣中燃燒、在密閉容器中燃燒、在密閉容器中燃燒結(jié)論結(jié)論: 蠟燭質(zhì)量減少蠟燭質(zhì)量減少現(xiàn)象：天平保持平衡現(xiàn)象：天平保持平衡原因：蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，原因：蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，散發(fā)到大氣當(dāng)中，所以質(zhì)量減輕散發(fā)到大氣當(dāng)中，所以質(zhì)量減輕石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃提問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和提問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢？我們從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度去思考為什么相等呢？我們從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度去思考. 原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，元素的種類和原子元素的種類和原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，的個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，質(zhì)量也就不會(huì)質(zhì)量也就不會(huì)改變，所以任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量改變，所以任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律。守恒定律。 我們以我們以電解水電解水為例，用分子、原子有關(guān)知為例，用分子、原子有關(guān)知識(shí)從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。識(shí)從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。1、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是：、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是：（ ） A、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類 B、分子的種類、分子的種類 C、原子的種類和數(shù)目、原子的種類和數(shù)目 D、分子的數(shù)目、分子的數(shù)目C2、某物質(zhì)、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、O3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在在X2 + 3Y2 =2Z中，中，Z的化學(xué)式用的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是表示應(yīng)是 （ ）A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2B小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)會(huì)了小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)會(huì)了1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)從宏觀角度得出并驗(yàn)證、通過(guò)實(shí)驗(yàn)從宏觀角度得出并驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。了質(zhì)量守恒定律。2、用分子和原子的有關(guān)知識(shí)從微、用分子和原子的有關(guān)知識(shí)從微觀角度分析了質(zhì)量守恒的原因。觀角度分析了質(zhì)量守恒的原因。作業(yè)作業(yè):94頁(yè)第頁(yè)第2題題思考題：思考題：1、磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，如果、磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平能不不用橡皮塞塞緊瓶口，天平能不能保持平衡，為什么？在瓶外點(diǎn)能保持平衡，為什么？在瓶外點(diǎn)燃白磷后，再伸入瓶?jī)?nèi)會(huì)導(dǎo)致什燃白磷后，再伸入瓶?jī)?nèi)會(huì)導(dǎo)致什么結(jié)果？么結(jié)果？思考題：思考題：2、質(zhì)量守恒定律認(rèn)為：物質(zhì)只能相互、質(zhì)量守恒定律認(rèn)為：物質(zhì)只能相互轉(zhuǎn)化，而不能任意消失或創(chuàng)生。但是，轉(zhuǎn)化，而不能任意消失或創(chuàng)生。但是，當(dāng)人們?cè)谫澝老灎T高貴品質(zhì)的時(shí)候說(shuō)：當(dāng)人們?cè)谫澝老灎T高貴品質(zhì)的時(shí)候說(shuō)：“照亮了別人，毀滅了自己照亮了別人，毀滅了自己”，這里，這里所說(shuō)的毀滅自己，是否指物質(zhì)任意消所說(shuō)的毀滅自己，是否指物質(zhì)任意消滅呢？如何解釋？滅呢？如何解釋？