化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第29講 鹽類的水解 魯科版

第29講 鹽類的水解 1. 理解鹽類水解的原理。理解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解的主要因素。了解影響鹽類水解的主要因素。 3了解鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c一考點二考點三探究高考提升考能微課2929考點一鹽類水解及其規(guī)律返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同 ()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()返回12題號2(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案。返回12題號答案：(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH 713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱返回12題號題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1按要求書寫離子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：_。(2)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：_。(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體：_。(4)NaHS溶液呈堿性的原因：_。返回1234題號(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是：_。若pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強堿弱酸鹽，BX溶液的pHNH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O。2常溫下，0.1 molL1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液、NH3H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH)由大到小的順序是_。(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O返回1234題號3下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。 CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液顯堿性答案：返回1234題號(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_(填“左”“右”或“不移動”)。(4)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為_、_、_。BD左左右增大增大減小返回1234題號H2SO4減小返回1234題號微課29Ka、KW、Kh三者的關(guān)系及其應(yīng)用返回 微課集訓(xùn) 微課歸納在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。返回12要點返回12要點11012增大返回1234題號2.36105返回1234題號向右60返回1234題號4已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61105。(1)常溫下含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN混合溶液顯 _(填“酸” “堿”或“中”)性，c(CN)_ c(HCN) (填“”“” 或 “”) 。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下，若將c molL1鹽酸與0.62 molL1 KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c_(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。解析：(1)Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解能力強于HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c(OH)大于電離生成的c(H)，混合溶液顯堿性，且c(CN)c(CN)c(OH)c(H)堿0.616 2返回1234題號返回1234題號考點三鹽類水解的應(yīng)用返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為什么？答案：不相同。加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2水解。返回123題號2怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？答案：MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2O Fe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。返回123題號3一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。飽和NaHCO3溶液Al2(SO4)3溶液返回123題號題組一與水解有關(guān)的離子反應(yīng)A返回1234題號2用一個離子方程式表示下列溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)。(1)明礬溶液與NaHCO3溶液混合：_。(2)明礬溶液與Na2CO3溶液混合：_。(3)FeCl3溶液與NaClO溶液混合：_。Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClOAl33HCO3-=Al(OH)33CO22Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2返回1234題號1.熟記下列因水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存的離子組合返回1234題號2.書寫水解相互促進且能進行到底的反應(yīng)方程式的模板以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例第一步：寫出發(fā)生反應(yīng)的兩種離子及對應(yīng)的產(chǎn)物。不溶性物質(zhì)加“”，易分解的物質(zhì)寫分解產(chǎn)物。Fe3CO32- Fe(OH)3CO2第二步：配平電荷。2Fe33CO32- 2Fe(OH)33CO2第三步：確定水的位置。因產(chǎn)物Fe(OH)3中含有H，反應(yīng)物中無H，故H2O為反應(yīng)物。2Fe33CO32-H2O2Fe(OH)33CO2第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。 2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2 返回1234題號題組二鹽溶液蒸干并灼燒所得固體產(chǎn)物的判斷3(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是: _。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是: _。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是: _。盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3K2CO3盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。 注意溫度過度，會脫去結(jié)晶水KAl(SO4)212H2ONa2CO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O返回1234題號(4)AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是_。原因是: _。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_， 原因是：_。Al2O32Na2SO3O2=2Na2SO4Na2SO4AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱蒸干過程中因HCl揮發(fā)，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼燒時2Al(OH)3 Al2O33H2O。返回1234題號鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型返回1234題號返回1234題號題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應(yīng)如何操作？(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋。返回1234題號答案：(1)最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2O NH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。(3)不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-H2O HSO3-OH，加入BaCl2后，Ba2SO32-=BaSO3(白色)，由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH)減小，紅色褪去返回1234題號利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。 返回1234題號返回返回12345題號返回12345題號2(2017全國卷，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()D返回12345題號返回12345題號返回12345題號返回12345題號3(2017江蘇化學(xué)，14)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說法正確的是(雙選)()A濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)AD返回12345題號解析：A項，HCOONa溶液中c(Na)c(H)0.1 molL1c(H)，NH4Cl溶液中c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 molL1c(OH)；已知：Ka(HCOOH)1.77104Kb(NH3H2O)1.76105，即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O，則水解程度HCOOKa(HC3COOH)，所以n(HCOOH)n(CH3COOH)，消耗NaOH溶液的體積前者小于后者，故B項錯誤。返回12345題號混合后得HCOOH與HCOONa物質(zhì)的量之比為11的溶液，物料守恒：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，2得c(HCOOH)2c(H)c(HCOO)2c(OH)，C項錯誤。混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物質(zhì)的量之比為111的混合液，且pHc(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H)c(OH)，D項正確。返回12345題號4(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO42-)B0.05 mol CaO溶液中 增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變B返回12345題號返回12345題號52015天津理綜，10(3)(4)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2O Fe(OH)HK2Fe(OH)H2O Fe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。K1K2K3返回12345題號通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2O Fex(OH)y yH欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a降溫b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。(2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_mgL1。bd調(diào)節(jié)溶液的pH1820返回12345題號返回