高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件

專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和 溶液的酸堿性1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考點一弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念在水溶液在水溶液里里_電離電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里只有只有_電電離離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)全部全部一部分一部分電離電離程度程度完全電離，用完全電離，用“_”表示表示部分電離，部分電離，用用“_”表示表示粒子存在粒子存在形式形式只有電離出只有電離出的的_離子離子，不存在不存在電解質(zhì)電解質(zhì)_既有電離出既有電離出的的_離離子子，又有，又有電解質(zhì)電解質(zhì)_化合物化合物類型類型離子化合物、含有強極性鍵離子化合物、含有強極性鍵的共價化合物的共價化合物(除除HF等外等外)某些含有弱極性鍵的共某些含有弱極性鍵的共價化合物價化合物物質(zhì)的物質(zhì)的種類種類強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶鹽包括難溶鹽)、堿性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等兩性氧化物等弱酸、弱堿、極少數(shù)的弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、兩性氫氧化物、水鹽、兩性氫氧化物、水等等=陰、陽陰、陽分子分子陰、陽陰、陽分子分子2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件下在一定條件下(如溫度、壓強等如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)，當弱電解質(zhì)_的速的速率和離子率和離子_的速率相等時，就達到了電離平衡狀態(tài)。的速率相等時，就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的特征電離平衡的特征電離成離子電離成離子結(jié)合成分子結(jié)合成分子離子離子分子分子(3)影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因外因影響因素影響因素原因分析原因分析電離平衡移動電離平衡移動方向方向 電離程度變化電離程度變化溫度溫度電離是吸熱反應(yīng)電離是吸熱反應(yīng)升溫升溫_移動移動_改變?nèi)蹼姼淖內(nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度解質(zhì)濃度加水稀釋加水稀釋_移動移動_增大弱電解質(zhì)的濃度增大弱電解質(zhì)的濃度_移動移動_同離子同離子效應(yīng)效應(yīng)增大了生成的離子的增大了生成的離子的濃度濃度_移動移動_化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)減小了生成的離子的減小了生成的離子的濃度濃度_移動移動_向右向右向右向右向右向右向右向右向向左左增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1)表達式表達式對一元弱酸對一元弱酸HA：HAHAKa_。對一元弱堿對一元弱堿BOH：BOH BOHKb_。(2)特點特點電離常數(shù)只與電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，有關(guān)，升溫，K值值_。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其，所以其酸性主要決定于第一步電離。酸性主要決定于第一步電離。(3)意義意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程值越大，電離程度越大。度越大。溫度溫度增大增大【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】電離常數(shù)表達式中各組分的濃度均為平衡濃度；電離常數(shù)表達式中各組分的濃度均為平衡濃度；多元弱酸溶液中的多元弱酸溶液中的c(H)是各步電離產(chǎn)生的是各步電離產(chǎn)生的c(H)的總和，在的總和，在每步的電離常數(shù)表達式中的每步的電離常數(shù)表達式中的c(H)是指溶液中是指溶液中H的總濃度而不是的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的該步電離產(chǎn)生的c(H)。(5)常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液倍后，溶液的的pH4()(6)向向0.1molL1NH3H2O中加入少量的中加入少量的NH4Cl晶體時溶液中的晶體時溶液中的c(OH)增大增大()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)一元強酸與一元弱酸的比較一元強酸與一元弱酸的比較1.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸如鹽酸)與一元弱酸與一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比較的比較(見下表見下表)2.相同相同pH、相同體積的一元強酸、相同體積的一元強酸(如鹽酸如鹽酸)與一元弱酸與一元弱酸(如醋酸如醋酸)的的比較比較(見下表見下表)1.pH2的兩種一元酸的兩種一元酸x和和y，體積均為，體積均為100mL，稀釋過程中，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液溶液(c0.1molL1)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液體積為溶液體積為Vx、Vy，則，則()A.x為弱酸，為弱酸，VxVyB.x為強酸，為強酸，VxVyC.y為弱酸，為弱酸，VxVyD.y為強酸，為強酸，VxVy解析解析由圖像可知由圖像可知x稀釋稀釋10倍，倍，pH變化為變化為1個單位個單位(從從pH2變化變化為為pH3)，故，故x為強酸，而為強酸，而y稀釋稀釋10倍，倍，pH變化小于變化小于1個單位，故個單位，故y為弱酸；為弱酸；pH都為都為2的的x、y，前者濃度為，前者濃度為0.01mol/L，而后者大于，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿溶液的體積大，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿溶液的體積大，故選項故選項C正確。正確。答案答案C明晰弱電解質(zhì)電離平衡移動的四個易失分問題明晰弱電解質(zhì)電離平衡移動的四個易失分問題易失分點一易失分點一誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。向移動，但醋酸的電離程度減小。易失分點二易失分點二誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，所有離子的濃度誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡都減小。如對于電離平衡CH3COOH CH3COOH，當加水稀釋時，由于當加水稀釋時，由于KW是定值，故是定值，故c(H)減小，減小，c(OH)增大；增大；而堿溶液稀釋時，而堿溶液稀釋時，c(OH)減小，減小，c(H)增大。增大。易失分點三易失分點三誤認為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。誤認為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因為溫度升高而導(dǎo)致平衡電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因為溫度升高而導(dǎo)致平衡右移的電離平衡常數(shù)才會增大。右移的電離平衡常數(shù)才會增大。易失分點四易失分點四誤認為氨水中誤認為氨水中c(OH)102molL1，加水稀釋，加水稀釋至原溶液體積至原溶液體積100倍，此時氨水中倍，此時氨水中c(OH)104molL1。因因NH3H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，電離為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故加水稀釋至原溶液體積平衡向正反應(yīng)方向移動，故加水稀釋至原溶液體積100倍時，倍時，溶液中溶液中c(OH)應(yīng)大于應(yīng)大于104molL1。答案答案B考點二水的電離和溶液的酸堿性考點二水的電離和溶液的酸堿性1.水的電離水的電離(1)電離方程式電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，水是一種極弱的電解質(zhì)，H2OH2O H3OOH，可簡，可簡寫為寫為_。(2)幾個重要數(shù)據(jù)幾個重要數(shù)據(jù)H2OHOH1107molL111014注意：注意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw_。(3)影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素升高溫度，水的電離程度升高溫度，水的電離程度_。加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度_。加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度，水的電離程度_。增大增大增大增大減小減小增大增大【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】(1)Kw不僅適用于純水，還適用于酸性、堿性或鹽等溶液。不管不僅適用于純水，還適用于酸性、堿性或鹽等溶液。不管哪種溶液均有哪種溶液均有c(H)水水c(OH)水水。(2)水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有都有H和和OH共存，且共存，且c(H)c(OH)Kw。2.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH(1)溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和和c(OH)的相對大小。的相對大小。(將將“”、“”或或“(2)pH定義式：定義式：pH_。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：的關(guān)系：室溫下：室溫下：lgc(H)酸性酸性堿堿性性(3)pH試紙的使用試紙的使用方法：把小片試紙放在方法：把小片試紙放在_上，用潔凈干燥的上，用潔凈干燥的_蘸蘸取待測液滴在干燥的取待測液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，然后然后_即可確定溶液的即可確定溶液的pH。注意：試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋注意：試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣泛可能會產(chǎn)生誤差。廣泛pH試紙只能測出試紙只能測出pH的整數(shù)值。的整數(shù)值。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒與標準比色卡對比與標準比色卡對比【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】溶液溶液pH計算的一般思維模型計算的一般思維模型(1)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低，一定會使結(jié)果偏低()(2)一定溫度下，一定溫度下，pHa的氨水溶液，稀釋的氨水溶液，稀釋10倍后，其倍后，其pHb，則，則ab1()(3)常溫常壓時，常溫常壓時，pH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的醋酸溶液等體的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色()(4)根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性判斷該溶液的酸堿性()(5)把把pH2與與pH12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為為7()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)多角度計算溶液的多角度計算溶液的pH角度三角度三pH和等于和等于14的酸堿溶液混合問題的判斷與計算的酸堿溶液混合問題的判斷與計算pH和等于和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。氫氧根離子的濃度。(1)已知酸、堿溶液的已知酸、堿溶液的pH之和為之和為14，則等體積混合時：，則等體積混合時：2.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B.將將10mLpHa的鹽酸與的鹽酸與100mLpHb的的Ba(OH)2溶液混合溶液混合后恰好中和，則后恰好中和，則ab13C.pH10的的Ba(OH)2溶液和溶液和pH13的的NaOH溶液等體積混合后溶液等體積混合后溶液的溶液的pH10.7(已知已知lg20.3)D.pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性的氨水等體積混合后所得溶液顯中性答案答案B明晰溶液酸堿性的五個易失分問題明晰溶液酸堿性的五個易失分問題易失分點一易失分點一理不清溶液中理不清溶液中H或或OH的來源的來源誤認為由水電離出的誤認為由水電離出的c(H)1013molL1的溶液一定呈堿性。的溶液一定呈堿性。如如25，0.1molL1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H)都為都為1013molL1。易失分點二易失分點二誤認為溶液的酸堿性取決于誤認為溶液的酸堿性取決于pH。如。如pH7的溶液的溶液在溫度不同時，可能是酸性或堿性，也可能是中性。在溫度不同時，可能是酸性或堿性，也可能是中性。易失分點三易失分點三誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強堿和弱酸恰好中和溶液顯堿和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性，強酸和強堿恰好中和溶液顯中性。性，強酸和強堿恰好中和溶液顯中性。易失分點四易失分點四不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于都不可能大于7或小于或小于7，只能無限地接近，只能無限地接近7。易失分點五易失分點五不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液溶液稀釋前溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到加水稀釋到體積為原來體積為原來的的10n倍倍稀釋后溶液稀釋后溶液pH酸酸強酸強酸pHapHanapHan弱酸弱酸堿堿強堿強堿pHbpHbn弱堿弱堿bnpHb考點三酸堿中和滴定考點三酸堿中和滴定酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的_。(2)選取適當指示劑，準確判斷選取適當指示劑，準確判斷_。4.儀器與藥品儀器與藥品(1)主要儀器：主要儀器：_、_、鐵架臺、鐵架臺(帶滴定帶滴定管夾管夾)、_、大燒杯。、大燒杯。(2)藥品：標準溶液、待測液、酸堿指示劑。藥品：標準溶液、待測液、酸堿指示劑。體積體積滴定終點滴定終點酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶5.中和滴定實驗操作中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準備。滴定前的準備。漏水漏水0(2)滴定。滴定?？刂频慰刂频味ü艿幕钊ü艿幕钊F形瓶錐形瓶搖動搖動形瓶內(nèi)溶液形瓶內(nèi)溶液的顏色變化的顏色變化錐錐(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半終點判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)_原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液的體積。的體積。6.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)按上述操作重復(fù)_次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)根據(jù)c(NaOH)_計算。計算。不恢復(fù)不恢復(fù)237.常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0_紫色紫色紅色紅色淺紅色淺紅色紅色紅色【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】減小實驗誤差的做法減小實驗誤差的做法(1)半分鐘：振蕩錐形瓶，溶液顏色剛好褪去，半分鐘內(nèi)溶液半分鐘：振蕩錐形瓶，溶液顏色剛好褪去，半分鐘內(nèi)溶液顏色不變，即滴定終點。顏色不變，即滴定終點。(2)12分鐘：滴定停止后，必須等待分鐘：滴定停止后，必須等待12分鐘，附著在滴定分鐘，附著在滴定管內(nèi)壁的溶液留下后，再讀數(shù)。管內(nèi)壁的溶液留下后，再讀數(shù)。(3)取平均值：同一實驗，要重復(fù)做取平均值：同一實驗，要重復(fù)做23次，將滴定所用標準次，將滴定所用標準溶液的體積相加，取平均值。一定要注意，數(shù)值相差太大的要溶液的體積相加，取平均值。一定要注意，數(shù)值相差太大的要舍棄。舍棄。(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入23mL()(2)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(3)25時，用醋酸溶液滴定等濃度時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至溶液至pH7，V(醋醋酸酸)V(NaOH)()(4)中和滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化中和滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化()(5)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍遍()(6)若用標準鹽酸滴定待測若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大則測定值偏大()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)酸堿中和滴定分析酸堿中和滴定分析1.判斷滴定終點的答題模板判斷滴定終點的答題模板當?shù)稳胱詈笠坏萎數(shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉螅芤鹤兂蓸藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。說明：解答此類題目時要注意三個關(guān)鍵詞：說明：解答此類題目時要注意三個關(guān)鍵詞：(1)最后一滴：必須說明是滴入最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入顏色變化：必須說明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“顏色顏色的變化的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色來的顏色”。2.指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴溶液滴定醋酸。定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定實驗都須使用指示劑，如用標準的并不是所有的滴定實驗都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定溶液滴定KMnO4溶液時，溶液時，KMnO4溶液顏色褪去時即為溶液顏色褪去時即為滴定終點。滴定終點。(2)不能用不能用_(填填“酸酸”或或“堿堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因試分析原因_。(3)選何種指示劑，說明理由選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，滴定后俯視液面刻度為刻度為bmL，則，則(ba)mL比實際消耗比實際消耗KMnO4溶液體積溶液體積_(填填“多多”或或“少少”)。根據(jù)。根據(jù)(ba)mL計算得到的待測濃計算得到的待測濃度，比實際濃度度，比實際濃度_(填填“大大”或或“小小”)。明晰誤差分析易失分問題明晰誤差分析易失分問題2.以標準酸溶液滴定未知濃度的堿以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)為例，填寫因為例，填寫因操作不當引起的操作不當引起的V(標準標準)及及c(待測待測)的變化。的變化。步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失滴滴定定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定讀讀數(shù)數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)答案答案變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏偏高變大偏高變小偏低變小偏低變大偏高高變小偏低變小偏低變大偏高綜合研判模板電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用綜合研判模板電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用已知已知H2CO3的第二級電離常數(shù)的第二級電離常數(shù)K25.61011，HClO的電離常的電離常數(shù)數(shù)K3.0108，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：a.少量少量Cl2通入到過量的通入到過量的Na2CO3溶液中：溶液中：_。b.Cl2與與Na2CO3按物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng)：恰好反應(yīng)：_。c.少量少量CO2通入到過量的通入到過量的NaClO溶液中：溶液中：_。解題流程解題流程(1)電離平衡常數(shù)的求算電離平衡常數(shù)的求算(2)電離平衡常數(shù)在強酸制弱酸規(guī)律中的應(yīng)用電離平衡常數(shù)在強酸制弱酸規(guī)律中的應(yīng)用模板構(gòu)建模板構(gòu)建