高中化學(xué) 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第3課時）課件 新人教版必修1

S0-2S+6S+4S+6S為硫元素的為硫元素的最高價態(tài)。最高價態(tài)。 （一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4） 與指示劑反應(yīng)；與指示劑反應(yīng)； 與活潑金屬反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)； 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水； 與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸； 與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。1 1、純硫酸是無色、油狀、液體、純硫酸是無色、油狀、液體( (常用濃硫酸常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)98.3%)。、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)2 2、純硫酸難揮發(fā)、純硫酸難揮發(fā), ,沸點沸點338.338. ( (高沸點酸高沸點酸) )3 3、密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%98.3%的硫酸的密度的硫酸的密度為為1.84g/cm1.84g/cm3 3 ( (高密度酸高密度酸).).（二）濃硫酸（二）濃硫酸 ：4 4、易溶于水，能以任意比與、易溶于水，能以任意比與水混溶水混溶 （濃硫酸溶解時放出大量的熱）（濃硫酸溶解時放出大量的熱） 濃硫酸的特點濃硫酸的特點“兩高兩高” “兩兩大大”: :高沸點高沸點, ,密度高密度高, ,溶解度大溶解度大, ,溶解放熱量大溶解放熱量大. .思考：如何稀釋濃硫酸？思考：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁( (或或沿著玻璃棒沿著玻璃棒) )緩緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時將濃硫酸與其它低密度的液體混合時, ,方法方法與硫酸在水中的溶解方法相同與硫酸在水中的溶解方法相同. .【討論討論】：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶各一瓶( (無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同酸的體積相同) )，不用化學(xué)方法怎，不用化學(xué)方法怎樣識別？根據(jù)是什么？樣識別？根據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧重量、白霧、濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作干燥劑用途：可以作干燥劑 濃硫酸吸收物質(zhì)濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水）本來就有的水），直接與水分子結(jié)合；直接與水分子結(jié)合； 可用來干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如可用來干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S 脫水性脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的個數(shù)比脫去。）的個數(shù)比脫去。 【實驗實驗】取取10g蔗糖蔗糖放入小燒杯中，加入放入小燒杯中，加入幾滴幾滴水水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。積變化并聞味。反應(yīng)如下：反應(yīng)如下：C12H22O11 12C+11H2O 濃濃H2SO4蔗糖蔗糖現(xiàn)象現(xiàn)象: :蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗實驗在試管里放入一塊銅在試管里放入一塊銅片，注入片，注入2mL濃硫酸。濃硫酸。浸有堿液的棉團(tuán) 品紅溶液品紅溶液石蕊溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團(tuán)的作用，吸浸有堿液的棉團(tuán)的作用，吸收多余的收多余的SOSO2 2，防止大氣污染，防止大氣污染反應(yīng)物反應(yīng)物 條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有使品紅褪色有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽產(chǎn)物有銅鹽不加熱不加熱加熱加熱不加熱不加熱加加熱熱銅和銅和稀硫稀硫酸酸銅和銅和濃硫酸濃硫酸無變化無變化 常溫下不反應(yīng)常溫下不反應(yīng)無變化無變化常溫下不反應(yīng)常溫下不反應(yīng)無變化無變化加熱也不反應(yīng)加熱也不反應(yīng)濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃濃)= = CuSO4+SO2+2H2O 與金屬銅的反應(yīng)與金屬銅的反應(yīng)若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)2H2SO4(濃濃)+C=CO2+2H2O+2SO2 氣態(tài)的氣態(tài)的CO2、SO2從炭的空隙中從炭的空隙中沖出，導(dǎo)致了炭內(nèi)形成無數(shù)個沖出，導(dǎo)致了炭內(nèi)形成無數(shù)個分布不均的孔洞，使炭呈多孔分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。蓬松狀。品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水 濃濃H2SO4 木炭木炭 無水CuSO4碳與濃硫酸反應(yīng)及生成物檢驗裝置碳與濃硫酸反應(yīng)及生成物檢驗裝置 濃硫酸的熱穩(wěn)定性：濃硫酸的熱穩(wěn)定性： 濃硫酸的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，在高溫濃硫酸的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，在高溫下很難分解。下很難分解。 與濃硫酸相反，碳酸、硅酸、原與濃硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亞硫酸的熱穩(wěn)定性硅酸、次氯酸、亞硫酸的熱穩(wěn)定性很弱，易分解。很弱，易分解。（三）硫酸的用途：（三）硫酸的用途：1 1高沸點高沸點制取揮發(fā)性酸。制取揮發(fā)性酸。2 2吸水性吸水性做干燥劑。做干燥劑。3 3脫水性脫水性做催化劑。做催化劑。4 4酸性酸性去金屬表面的氧化物、制去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。取硫酸鹽、制造化肥。5 5強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性制炸藥。制炸藥。 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣、用途最廣的化工基本原料之一，故素有的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工化學(xué)工業(yè)之母業(yè)之母”之稱。之稱。 硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志濃濃H H2 2SOSO4 4蓄電池蓄電池化學(xué)化學(xué)纖維纖維1、難揮發(fā)性、難揮發(fā)性 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 2、吸水性、吸水性 3、脫水性、脫水性 4、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原被還原被還原被還原【問題探究問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的于它電離出的H H+ +；濃硫酸的氧化性是由于；濃硫酸的氧化性是由于分子里的分子里的+6+6價硫引起的；價硫引起的；H H+ +的氧化性比的氧化性比+6+6價硫的弱。價硫的弱。 酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸性酸( (濃硫酸、硝酸濃硫酸、硝酸) )。 為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，是用于儲氣的氣囊，D中放有用中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)實驗前欲檢查裝置實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是的氣密性，可以采取的操作是 ； (2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是正確的操作順序是 (用操作編號填寫用操作編號填寫)； 向向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；停止加熱； 待裝置待裝置A冷卻，且氣囊冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，慢慢擠壓氣囊，使氣囊使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b； 打開止水夾打開止水夾a和和c，關(guān)閉止水夾，關(guān)閉止水夾b； (3)實驗時，裝置實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_ _； (4)當(dāng)當(dāng)D中產(chǎn)生中產(chǎn)生_(多選不得分多選不得分)現(xiàn)象時，可以說明使現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是中澄清石灰水變渾的是CO2，而不，而不是是SO2； A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變 B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺脫脂棉上藍(lán)色均變淺 C.脫脂棉上藍(lán)色褪去脫脂棉上藍(lán)色褪去 則裝置則裝置D的作用為的作用為 。 (1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好(答案合理均給分) (2) (3)品紅溶液褪色 (4)A 除去SO2并檢驗SO2已被除凈