高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點、面、線”備考全攻略 52 元素周期表和元素周期律課件 新人教版

考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2掌握元素周期律的實質(zhì)。掌握元素周期律的實質(zhì)。3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4以第以第A族和第族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素族為例，掌握同一主族內(nèi)元素 性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì) 遞變的規(guī)律。遞變的規(guī)律。熱點定位熱點定位1同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子 結(jié)構(gòu)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2依據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小，根據(jù)實驗依據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小，根據(jù)實驗 事實判斷元素金屬性、非金屬性的強弱。事實判斷元素金屬性、非金屬性的強弱。3以推斷題的形式綜合考查原子結(jié)構(gòu)，元素在周期以推斷題的形式綜合考查原子結(jié)構(gòu)，元素在周期 表中的位置和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。表中的位置和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。1牢記牢記16周期的元素種類數(shù)：周期的元素種類數(shù)： 2、8、8、18、18、32。2熟記周期表中各族的排列順序：熟記周期表中各族的排列順序：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。3掌握掌握4個關(guān)系式：個關(guān)系式：(1)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；(2)電子層數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)周期序數(shù)；(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；(4)最低負(fù)價主族序數(shù)最低負(fù)價主族序數(shù)8。第五章第二節(jié)抓基礎(chǔ)析考點提能力核電荷數(shù)核電荷數(shù)一、元素周期表一、元素周期表1 1原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)原子序數(shù) 。核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2 2編排原則編排原則原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)3 3結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)(1)周期周期(7(7個橫行，七個周期個橫行，七個周期) )：2 22 28 108 108 188 1818 3618 3618 5418 5432 8632 86(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)：8、9、10主主族族列序列序121314151617族序族序AAAAAAA副副族族列序列序345671112族序族序BBBBBBB第第族族第第 共共3個縱行個縱行0族族第第 縱行縱行18二、元素周期律二、元素周期律1 1定義定義 隨著原子序數(shù)的遞增而呈隨著原子序數(shù)的遞增而呈 變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2 2實質(zhì)實質(zhì)元素原子元素原子 的周期性變化。的周期性變化。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期性周期性核外電子排布核外電子排布3同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)對于元素對于元素Li、Na、K：原子半徑由小到大的順序為原子半徑由小到大的順序為 ；金屬性由強到弱的順序為金屬性由強到弱的順序為 ；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序為單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序為 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 。LiNaKLiNaNaLiKNaLiKNaLiKNaLiKOHKOHNaOHNaOH LiOHLiOH(2)對于元素對于元素Cl、Br、I：原子半徑由小到大的順序為原子半徑由小到大的順序為 ；非金屬性由強到弱的順序為非金屬性由強到弱的順序為 ；單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序為：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序為： ；其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強的順序為其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強的順序為；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱至強的順序為最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱至強的順序為。ClBrBrICl2Br2I2Cl2Br2I2HIO4HBrO4MgAlSClS2ClNaMg2Al3(2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為： ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到 弱的順序為：弱的順序為： 。(3)S、Cl2與氫氣化合時，由易到難的順序為與氫氣化合時，由易到難的順序為 ，氣態(tài)氫，氣態(tài)氫 化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為 ，最高價氧化物，最高價氧化物 對應(yīng)水化物的酸性由強至弱的順序為對應(yīng)水化物的酸性由強至弱的順序為 。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Cl2SHClH2SHClO4H2SO4三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)非金屬非金屬金屬金屬 的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。表現(xiàn)出一定的金屬性。2 2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)(1)科學(xué)預(yù)測：科學(xué)預(yù)測： 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)(2)尋找新材料：尋找新材料：分界線附近分界線附近半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料蝕的合金材料1 1明確四個關(guān)系式明確四個關(guān)系式(1)(1)電子層數(shù)周期序數(shù)。電子層數(shù)周期序數(shù)。(2)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。(3)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)。(4)(4)主族元素的最高正價族序數(shù)。主族元素的最高正價族序數(shù)。 最低負(fù)價主族序數(shù)最低負(fù)價主族序數(shù)8 8。2 2掌握由原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法掌握由原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法首先熟記各周期首先熟記各周期0 0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素的族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素的原子序數(shù)去比較。原子序數(shù)去比較。AAAAAAA0bBaAbB(1)若若ba12，則，則B元素處于元素處于A元素的下周期元素的下周期A或或 A族，如族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多多2， 故該元素處在第五周期故該元素處在第五周期A族。族。(2)若若ab15，則，則B元素處于元素處于A元素所在周期的元素所在周期的A A族，如族，如49號元素比第五周期的氙號元素比第五周期的氙(54號號)原子序數(shù)原子序數(shù) 少少5，因此該元素處在第五周期，因此該元素處在第五周期A族。族。 3掌握原子序數(shù)的差值規(guī)律掌握原子序數(shù)的差值規(guī)律(1)同周期同周期A和和A族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系：族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系： 前三周期所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為前三周期所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第；第 四、五周期的差值為四、五周期的差值為11；第六、七周期的差值為；第六、七周期的差值為25。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系：同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系： 若為若為A、A的元素，原子序數(shù)的差值等于上一種元的元素，原子序數(shù)的差值等于上一種元 素所在周期中元素的種類數(shù)。素所在周期中元素的種類數(shù)。 若為若為A至至0族的元素，原子序數(shù)的差值等于下一種元素族的元素，原子序數(shù)的差值等于下一種元素 所在周期中元素的種類數(shù)。所在周期中元素的種類數(shù)。特別提醒特別提醒 原子序數(shù)是奇數(shù)原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù)或偶數(shù))的主族元素，其所在的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù)或偶數(shù))。例例1短周期元素短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素元素 X 與元素與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8B原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子離子 Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素元素 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強的強解析解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出據(jù)表格，可以推出X為為N元素，元素，Y為為O元素，元素，Z為為Al元素，元素，W為為S元素，元素，Q為為Cl元素。元素。A項，項，N的最高正價為的最高正價為5，Al的最高正價的最高正價為為3，其和的數(shù)值為，其和的數(shù)值為8，A正確；正確；B項，原子半徑應(yīng)為項，原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；，故不正確；C項，項，O2與與Al3的核外電子數(shù)和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；電子層數(shù)均相同，不正確；D項，元素項，元素S的最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確。確。答案答案A1(雙選題雙選題)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中正確下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中正確 的是的是 ()A原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為的元素的最高化合價為3B A族元素是同周期中非金屬性最強的元素族元素是同周期中非金屬性最強的元素C第二周期第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 D原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期 A族族解析：解析：原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素為的元素為P，最高正價為，最高正價為5，錯錯誤；第二周期誤；第二周期A族元素為碳元素，存在多種同位素，族元素為碳元素，存在多種同位素，如如13C的中子數(shù)為的中子數(shù)為7，錯誤。錯誤。 答案：答案：BD2幾種短周期元素的原子半徑及主要幾種短周期元素的原子半徑及主要 化合價如下表：化合價如下表：元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm1601437066主要化合價主要化合價235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性元素的金屬性XYB一定條件下，一定條件下，Z單質(zhì)與單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，一定條件下，W單質(zhì)可以將單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換單質(zhì)從其氫化物中置換 出來出來答案：答案：D特別提醒特別提醒 元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。如得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。如Mg比比Na失電子數(shù)多，但失電子數(shù)多，但Na比比Mg更容易失電子，故更容易失電子，故Na的金屬性比的金屬性比Mg強。強。例例2依據(jù)元素周期表及元素周期律，依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是下列推測正確的是 ()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強的強BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： RM解析解析本題考查元素周期表與元素周期律知識及考生運用本題考查元素周期表與元素周期律知識及考生運用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。B、C同周期，同周期，B在在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；項錯誤；Mg、Be同主同主族，鎂在下方，族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，的堿性強些，B項正確；同主族元項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤。項錯誤。答案答案B3(雙選題雙選題)下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C氧化性：氧化性：Fe3Cu2Mg2D堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：解析：A項中四種氫化物的還原性逐漸增強，項中四種氫化物的還原性逐漸增強，A不正確；不正確；B項中應(yīng)為項中應(yīng)為“最高價含氧酸最高價含氧酸”的酸性，不正確；的酸性，不正確；C項氧項氧化性順序為化性順序為Fe3Cu2Mg2，正確；，正確；D項正確。項正確。答案：答案：CD4下列各項敘述中一定能說明元素下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素的非金屬性比元素Y的的非金屬性強的是非金屬性強的是()AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到原子在反應(yīng)中得到 的電子數(shù)少的電子數(shù)少B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比比Y強強CX的最高正價比的最高正價比Y的最高正價高的最高正價高DX單質(zhì)能與單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)單質(zhì)解析：解析：判斷非金屬性強弱通常依據(jù)：單質(zhì)與氫氣化合的難判斷非金屬性強弱通常依據(jù)：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)易程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；還可以把非金屬性推廣到元素的氧化性；水化物的酸性強弱；還可以把非金屬性推廣到元素的氧化性；氧化性越強，則說明非金屬性越強，氧化性越強，則說明非金屬性越強，D選項符合。選項符合。答案：答案：D1同周期元素的粒子同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子的半同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的粒子同主族元素的粒子同主族元素的原子或離子的半徑隨電子層數(shù)增多而逐漸同主族元素的原子或離子的半徑隨電子層數(shù)增多而逐漸增大，如增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4 4同種元素形成的粒子同種元素形成的粒子同種元素原子形成的粒子電子數(shù)越多，半徑越大，如同種元素原子形成的粒子電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3Fe2Fe，HHH。5電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的粒子，可通過一種參照電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的粒子，可通過一種參照 物進(jìn)行比較物進(jìn)行比較如比較如比較Al3與與S2的半徑大小，可找出與的半徑大小，可找出與Al3電子電子數(shù)相同，與數(shù)相同，與S2同族的元素同族的元素O2比較，比較，Al3O2，且且O2S2，故，故Al3r(Mg2)r(Al3)，r(S2)r(Cl)(Si、P不不能形成單個離子能形成單個離子)，r(Cl)r(Na)，故第三周期中，故第三周期中，Al3的半徑最小。的半徑最小。例例3A、B、C為三種短周期元素，為三種短周期元素，A、B同周期，同周期，A、C最低價離子分別為最低價離子分別為A2、C，其離子半徑，其離子半徑A2C。B2與與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是的是 ()A它們的原子序數(shù)它們的原子序數(shù)ABCB它們的原子半徑它們的原子半徑CBAC離子半徑離子半徑A2CB2D原子核外最外層上的電子數(shù)原子核外最外層上的電子數(shù)CAB.解析解析根據(jù)根據(jù)“A、C最低價離子分最低價離子分別為別為A2、C”，可知，可知A位于第位于第a族，族，C位于第位于第A族，族，C在在A的右邊；的右邊；聯(lián)系聯(lián)系“A、B同周期同周期”、“B2與與C具有相同的電子層結(jié)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)”可知可知A在在C的左下方，的左下方，B位于位于A的左側(cè)。最后得出它的左側(cè)。最后得出它們的相對位置們的相對位置(如表如表)。由表可知，原子半徑的大小順序。由表可知，原子半徑的大小順序是是BAC，B錯誤；離子半徑的大小順序是錯誤；離子半徑的大小順序是A2CB2，C正確，正確，A、D均正確。均正確。答案答案BCBA 在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看三看”規(guī)律來比較粒子半徑規(guī)律來比較粒子半徑的大小的大小一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；徑越大；二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；徑越小；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。越多，半徑越大。5已知已知118號元素的離子，號元素的離子，aW3、bX、cY2、dZ都都 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ()A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)cd B離子的還原性離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑原子半徑Xbdc，所以氫化物穩(wěn)定性，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為應(yīng)為HZH2Y，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為XW，故選，故選B。答案：答案：B6A、B、C、D是四種短周期元素，已知是四種短周期元素，已知A、C同主族，同主族，B、D同周期，同周期，A的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽的陽離子比離子比D的陽離子氧化性強，若的陽離子氧化性強，若B的陽離子比的陽離子比C的陰離子的陰離子少一個電子層，下列比較中正確的是少一個電子層，下列比較中正確的是 ()A原子序數(shù)：原子序數(shù)：ABCDB原子半徑：原子半徑：DBCAC離子半徑：離子半徑：r(Dx)r(By)D離子半徑：離子半徑：r(Am)r(Cm)，r(Am)r(Dx)解析：解析：由由A的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可知定，可知A在在C的上一周期；的上一周期；B的陽離子比的陽離子比D的陽離子氧化性強，可知的陽離子氧化性強，可知B排在排在D的右面；的右面；由由B的陽離子比的陽離子比C的陰離子少一個電子層，的陰離子少一個電子層，可知可知B、C在同一周期，且在同一周期，且B在在C的左邊；綜上所述確定的左邊；綜上所述確定A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖，在元素周期表中的位置如圖，B正確。正確。答案：答案：B