九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版.ppt

課題1質(zhì)量守恒定律 課題1質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律 經(jīng)典例題 例 黃岡中考 下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解 正確的是 A 將5g鐵和5g銅混合加熱后 物質(zhì)的總質(zhì)量為10g 遵循質(zhì)量守恒定律B 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C 5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后 生成物質(zhì)量為10gD 鎂條燃燒后質(zhì)量增加 不遵循質(zhì)量守恒定律 思路點(diǎn)撥 A 鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變 但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋 B 根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道 在化學(xué)變化中是分子破裂成原子 原子重新組合成新的分子 在原子重新組合的過(guò)程中 分子的總數(shù)可能發(fā)生改變 C 根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)可以知道 硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1 1 所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后 生成物質(zhì)量為10g D 鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng) 所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和 所以遵守質(zhì)量守恒定律 答案 C 舉一反三 下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是 A 煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B 一定條件下 SO2和O2生成SO3 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C 8gCH4完全燃燒生成8gCO2D 某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O 則該有機(jī)物一定含有碳 氫 氧元素 A 1 參加的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中 參加反應(yīng)的各物質(zhì) 反應(yīng)物 的原子而生成其他物質(zhì) 生成物 的過(guò)程 3 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 化學(xué)反應(yīng)前后原子的 都沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 重新組合 質(zhì)量 原子的種類 原子的個(gè)數(shù) 質(zhì)量守恒定律 1 4分 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí) 不正確的是 A 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B 通過(guò)化學(xué)變化 只能改變世界上物質(zhì)的種類 不能改變物質(zhì)的總量C 質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律 提供了理論依據(jù)D 隨著科技的發(fā)展 精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件2 4分 濰坊中考 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱 A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD 則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 A 5 1B 4 1C 2 1D 1 1 A A 3 4分 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置證明質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是 4 20分 用 一定改變 一定不變 或 可能改變 填空 在化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 元素的種類 元素的質(zhì)量 分子的種類 分子的數(shù)目 原子的種類 原子的質(zhì)量 原子的數(shù)目 質(zhì)子總數(shù) C 一定不變 一定改變 一定不變 一定不變 一定改變 可能改變 一定不變 一定不變 一定不變 一定不變 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 5 4分 瀘州中考 某有機(jī)物在空氣中完全燃燒 測(cè)得生成物中含有二氧化碳 水蒸氣 二氧化硫 下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是 A 一定含有碳 氫 硫元素B 一定含有碳 氫 氧元素B 只含有碳 氫元素D 一定含有碳 氫 氧 可能含有硫元素6 4分 上海中考 在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間的鋅片 表面會(huì)形成一層薄膜 其中含有Zn2 OH 2CO3 若該物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成 反應(yīng)物除了Zn外 還有N2 O2 CO2 H2O中的 A 一種B 兩種C 三種D 四種 A C 7 6分 鎂帶在耐高溫的容器中密封 內(nèi)含空氣 加熱 下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 8 6分 永州中考 2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給兩位美國(guó)科學(xué)家 以表彰他們?cè)贕蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所做的奠基性貢獻(xiàn) G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開(kāi)發(fā)方面應(yīng)用廣泛 它是由上千個(gè)氨基酸通過(guò)肽鍵而形成的一類細(xì)胞膜蛋白質(zhì) 你認(rèn)為G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是 A CB OC ND Ne B D 9 6分 慶陽(yáng)中考 NH4ClO4 高氯酸銨 可用作火箭推進(jìn)劑 當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí) 不能生成的物質(zhì)是 A CO2B Cl2C O2D N2 A 11 6分 赤峰中考 在一密閉容器中 有甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 對(duì)該反應(yīng) 下列描述正確的是 A 待測(cè) 數(shù)值一定為2gB 該反應(yīng)中甲為反應(yīng)物C 乙一定是該反應(yīng)的催化劑D 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1 7 a c g B 12 6分 ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱 1 若充分反應(yīng)后 得到cg氯化鉀 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 若充分反應(yīng)后 得到cg剩余固體 則生成氧氣的質(zhì)量為 其中二氧化錳的質(zhì)量為 g a b c g b 13 6分 某物質(zhì)在空氣中燃燒 其產(chǎn)物為CO2 SO2 H2O 則該物質(zhì)中一定含有元素 可能含有 元素 均填元素符號(hào) 14 6分 曉星同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律 1 鎂帶燃燒的文字表達(dá)式 2 完全燃燒后 稱量留下的固體 其質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析 原因可能是 C S H O 鎂 氧氣氧化 鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的白煙向空氣中擴(kuò)散 造成氧化鎂的質(zhì)量損失 或鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色氧化鎂粉末 造成氧化鎂的損失 15 12分 重慶中考 某班同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 友情提示 二氧化碳 氫氧化鈉 碳酸鈉 水 1 同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn) 將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為 該實(shí)驗(yàn)中 大家進(jìn)行了兩次稱量 有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù) 其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是 填序號(hào) 稀鹽酸 碳酸鈉 氯化鈉 水 二氧化碳 AD 2 同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn) 當(dāng)天平平衡后 擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸 最終天平的狀態(tài)是 填序號(hào) A 左盤高B 右盤高C 保持平衡該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有 填序號(hào) A HClB CO2C Na2CO3D NaOH BC C