高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專題練習(xí)3 鹽類的水解課件

2017屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)鹽類的水解專題練習(xí)鹽類的水解專題練習(xí)3A1.1. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( () )A A純堿溶液去油污純堿溶液去油污 B B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C C加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深 D D濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味【解析解析】AA項，純堿去油污是因為其水解使溶液顯堿性；項，純堿去油污是因為其水解使溶液顯堿性；B B項，鐵生銹項，鐵生銹主要是主要是FeFe在潮濕環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；在潮濕環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C C項，加熱項，加熱氯化鐵溶液時促使氯化鐵溶液時促使FeClFeCl3 3水解為紅褐色的水解為紅褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，顏色加深，與鹽膠體，顏色加深，與鹽類水解有關(guān)；類水解有關(guān)；D D項，濃硫化鈉溶液有臭味是因為項，濃硫化鈉溶液有臭味是因為NaNa2 2S S水解產(chǎn)生少量的水解產(chǎn)生少量的H H2 2S S氣體，與鹽類水解有關(guān)。氣體，與鹽類水解有關(guān)?！敬鸢复鸢浮緼 A2.2. 向三份向三份0.1 0.1 molLmolL1 1CHCH3 3COONaCOONa溶液中分別加入少量溶液中分別加入少量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl2 2固體固體( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) )，則，則CHCH3 3COOCOO濃度的濃度的變化依次為變化依次為( () )A A減小、增大、減小減小、增大、減小 B B增大、減小、減小增大、減小、減小C C減小、增大、增大減小、增大、增大 D D增大、減小、增大增大、減小、增大 【解析解析】CHCH3 3COOCOO水解顯堿性，水解顯堿性，SOSO水解也呈堿性會抑制水解也呈堿性會抑制CHCH3 3COOCOO的水解，的水解，CHCH3 3COOCOO濃度增大，濃度增大，NHNH和和FeFe2 2水解均呈水解均呈酸性，會促進酸性，會促進CHCH3 3COOCOO水解，水解，CHCH3 3COOCOO濃度會減小。濃度會減小?！敬鸢复鸢浮緼 AA3.3. 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( () )A A明礬溶液加熱明礬溶液加熱B BCHCH3 3COONaCOONa溶液加熱溶液加熱C C氨水中加入少量氨水中加入少量NHNH4 4ClCl固體固體D D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaClNaCl固體固體【解析解析】A A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；加深；C C選項，加入氯化銨固體，一水合氨的電離程度減弱，選項，加入氯化銨固體，一水合氨的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；堿性減弱，溶液顏色變淺；D D選項，溶液的酸堿性不變，溶選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。液的顏色沒有變化?！敬鸢复鸢浮緽 BB4.4. 為了除去硫酸銅溶液中含有的為了除去硫酸銅溶液中含有的FeFe2+2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使FeFe2+2+氧氧化 為化 為 F eF e3 +3 +， 下 列 物 質(zhì) 中 最 好 選 用 （， 下 列 物 質(zhì) 中 最 好 選 用 （ ） A AH H2 2O O2 2溶液溶液 B BKMnOKMnO4 4溶液溶液 C CClCl2 2水水 D DHNOHNO3 3溶液溶液【解析解析】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個選項中，只有雙不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)故選故選A A?？键c：物質(zhì)的分離、提純和除雜考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)點評：本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條點評：本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵。引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！敬鸢复鸢浮緼 AA5.5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( () )無色溶液中：無色溶液中：K K、NaNa、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-pHpH1111的溶液中：的溶液中：COCO3 32-2-、NaNa、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- - 加入加入AlAl能放出能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：ClCl、HCOHCO3 3- -、SOSO4 42-2-、NHNH4 4+ +由水電離出的由水電離出的c(OHc(OH) )10101313 mol/Lmol/L的溶液中：的溶液中：NaNa、BaBa2 2、ClCl、BrBr有較多有較多FeFe3 3的溶液中：的溶液中：NaNa、NHNH4 4+ +、SCNSCN、HCOHCO3 3- -酸性溶液中：酸性溶液中：FeFe2 2、AlAl3 3、NONO3 3- -、I I、ClClA AB B C C D D【解析解析】(1)(1)做離子共存問題要特別注意題設(shè)條件，同時要注意做離子共存問題要特別注意題設(shè)條件，同時要注意把握能反應(yīng)的離子；把握能反應(yīng)的離子；(2)(2)注意鋁與非氧化性酸、強堿反應(yīng)都產(chǎn)生注意鋁與非氧化性酸、強堿反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣；氫氣；(3)(3)注意含有注意含有H H、NONO的溶液具有強氧化性。的溶液具有強氧化性?！敬鸢复鸢浮緿 DD6.6. 下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A A向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5pH=5的混合溶液：的混合溶液：c c（NaNa+ +）=c=c（NONO3 3）B B1.0 molL1.0 molL1 1NaNa2 2C C2 2O O4 4溶液：溶液：c c（OHOH）=c=c（HCHC2 2O O4 4）+c+c（H H+ +）+c+c（H H2 2C C2 2O O4 4）C CpH=8.0pH=8.0的的KHSKHS溶液中，溶液中，c c（K K+ +）c c（HSHS）c c（OHOH）c c（S S2 2）c c（H H+ +）D D將將0.2 molL0.2 molL1 1的某一元酸的某一元酸HAHA溶液和溶液和0.1 molL0.1 molL1 1NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合后，溶液后，溶液pHpH大于大于7 7，則反應(yīng)后的混合液中：，則反應(yīng)后的混合液中：c c（OHOH）+c+c（A A）=c=c（H H+ +）+c+c（HAHA）A【解析解析】A A硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，無論是否加入鹽酸，都存在硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，無論是否加入鹽酸，都存在c c（NaNa+ +）=c=c（NONO3 3），故），故A A正確；正確；B BNaNa2 2C C2 2O O4 4溶液中存在質(zhì)子守恒：溶液中存在質(zhì)子守恒：c c（OHOH）=c=c（HCHC2 2O O4 4）+c+c（H H+ +）+2c+2c（H H2 2C C2 2O O4 4），故），故B B錯誤；錯誤；C CKHSKHS溶液溶液pH=8pH=8，說明，說明HSHS水解程度大于電離程度，因還存在水的電離，則水解程度大于電離程度，因還存在水的電離，則c c（H H+ +）c c（S S2 2），溶液中正確的離子濃度大小為：），溶液中正確的離子濃度大小為：c c（K K+ +）c c（HSHS）c c（H H+ +）c c（S S2 2）c c（OHOH），故），故C C錯誤；錯誤；D D將將0.2molL0.2molL1 1的某一元酸的某一元酸HAHA溶液和溶液和0.1molL0.1molL1 1的的NaOHNaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，HAHA過量，混合后溶液的過量，混合后溶液的pHpH大于大于7 7，說明，說明A A水解程度大于水解程度大于HAHA的電離程度，溶液存的電離程度，溶液存在電荷守恒：在電荷守恒：c c（OHOH）+c+c（A A）=c=c（H H+ +）+c+c（NaNa+ +），存在物料守恒：），存在物料守恒：c c（A A）+c+c（HAHA）=2c=2c（NaNa+ +），二者聯(lián)式可得），二者聯(lián)式可得2c2c（OHOH）+c+c（A A）=2c=2c（H H+ +）+c+c（HAHA），），故故D D錯誤；錯誤；故選故選A A【答案答案】A A7.7. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( () )A.A.常溫下常溫下, ,在在pH=7pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH:c(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )B.B.在在pH=5pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na,c(Na+ +)=c()=c(ClCl- -) )C.C.稀釋醋酸溶液稀釋醋酸溶液, ,溶液中所有離子的濃度均降低溶液中所有離子的濃度均降低D.0.1D.0.1 molLmolL-1-1的硫化鈉溶液中的硫化鈉溶液中,c(H,c(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(HS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-) )B【解析解析】常溫下常溫下,pH=7,pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液呈中性的醋酸鈉和醋酸混合溶液呈中性, ,故根據(jù)電荷守恒可知故根據(jù)電荷守恒可知c(CHc(CH3 3COOCOO- -)=c(Na)=c(Na+ +),A),A錯誤錯誤; ;在在pH=5pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中不存在水解問題的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中不存在水解問題, ,故故c(Nac(Na+ +)=c()=c(ClCl- -),B),B正確正確; ;稀釋醋酸溶液稀釋醋酸溶液, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小, ,則則c(OHc(OH- -) )增大增大,C,C錯誤錯誤; ;根根據(jù)電荷守恒可知據(jù)電荷守恒可知,c(H,c(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(HS)+c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-),D),D錯誤。錯誤。技法小結(jié)：離子濃度大小的關(guān)系的分析方法技法小結(jié)：離子濃度大小的關(guān)系的分析方法(1)(1)若使用的是若使用的是“ ”或或“ ”, ,應(yīng)主要考慮應(yīng)主要考慮“電離電離”和和“水解水解”。(2)(2)若用若用“= =”連接連接, ,應(yīng)根據(jù)應(yīng)根據(jù)“守恒守恒”原理原理, ,視不同情況視不同情況, ,從下列幾個方面思考從下列幾個方面思考: :若等號一端全部是陰離子或陽離子應(yīng)首先考慮電荷守恒。若等號一端全部是陰離子或陽離子應(yīng)首先考慮電荷守恒。若等號一端各項中都含有同一種元素時若等號一端各項中都含有同一種元素時, ,首先考慮這種元素的原子守恒。首先考慮這種元素的原子守恒。若不是兩種情況若不是兩種情況, ,則考慮兩種守恒等式的加和。則考慮兩種守恒等式的加和。【答案答案】B B8.8. 已知已知NaHSONaHSO3 3溶液呈酸性、溶液呈酸性、NaHCONaHCO3 3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 0.1 molLmolL1 1的的NaHSONaHSO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（系（R R表示表示S S或或C C）。其中正確的是（）。其中正確的是（）A Ac(Nac(Na) )c(HROc(HRO3 3) )c(Hc(H) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )B Bc(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(HROc(HRO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )C Cc(Hc(H) )c(Hc(H2 2RORO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )D D兩溶液中兩溶液中c(Nac(Na) )、c(HROc(HRO3 3) )、c(ROc(RO3 32 2) )分別相等分別相等C【解析解析】由題中信息由題中信息NaHSONaHSO3 3溶液呈酸性（電離為主）、溶液呈酸性（電離為主）、NaHCONaHCO3 3溶液呈堿溶液呈堿性（水解為主），可知性（水解為主），可知A A項和項和D D項錯誤；項錯誤；B B項應(yīng)為電荷守恒關(guān)系式，但項應(yīng)為電荷守恒關(guān)系式，但c(ROc(RO3 32 2) )前應(yīng)乘前應(yīng)乘2 2，故，故B B項錯；由電離守恒與物料守恒得：項錯；由電離守恒與物料守恒得： c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(HROc(HRO3 3) )2c(RO2c(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )， c(HROc(HRO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(Hc(H2 2RORO3 3) )c(Nac(Na) )，式式可得式式可得c(Hc(H) )c(Hc(H2 2RORO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )，所以，所以C C項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緾 C9.9. 2525，pH=3pH=3的醋酸溶液（的醋酸溶液（I I）和）和pH=pH=llll的氫氧化鈉溶液（的氫氧化鈉溶液（IIII），下列），下列說法正確的是說法正確的是( )( )A AI I和和IIII中中H H2 2O O的電離程度不相等的電離程度不相等B B將將I I稀釋稀釋l0l0倍，溶液中倍，溶液中c c（CHCH3 3COOHCOOH）、）、c c（OHOH）均減?。┚鶞p小C CI I和和IIII溶液混合，若溶液混合，若c c（OHOH）c c（H H+ +），則氫氧化鈉一定過量），則氫氧化鈉一定過量D DI I和和IIII等體積混合后，溶液中離子濃度大小為等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c c（CHCH3 3COOCOO）+ + c(CHc(CH3 3COOHCOOHc c（NaNa+ +）D【解析解析】pH=3pH=3的醋酸溶液（的醋酸溶液（I I）和）和pH=pH=llll的氫氧化鈉溶液（的氫氧化鈉溶液（IIII）中）中的的c c（H H+ +）=c=c（OHOH）=0.001mol/L=0.001mol/L，因此對水電離的抑制作用相等，因此對水電離的抑制作用相等，A A錯誤；對錯誤；對I I酸溶液進行稀釋，溶液中酸溶液進行稀釋，溶液中OH-OH-濃度越來越大，濃度越來越大，B B錯誤；錯誤；因為因為I I是弱酸，是弱酸，IIII是強堿，若恰好完全中和得到的醋酸鈉溶液也顯是強堿，若恰好完全中和得到的醋酸鈉溶液也顯堿性，所以堿性，所以C C錯誤；若錯誤；若I I和和IIII等體積混合，則等體積混合，則I I中的醋酸過量，所以中的醋酸過量，所以根據(jù)物料守恒根據(jù)物料守恒c c（CHCH3 3COOCOO）+ c(CH+ c(CH3 3COOHCOOHc c（NaNa+ +），故），故D D正確；正確；故選故選D D?！敬鸢复鸢浮緿 D10.10. 0.1 mol0.1 mol下列氣體分別與下列氣體分別與1 L 0.1 1 L 0.1 molLmolL1 1的的NaOHNaOH溶溶液反應(yīng)，形成的溶液液反應(yīng)，形成的溶液pHpH最小的是最小的是( () )A ANONO2 2 B BSOSO2 2 C CSOSO3 3 D DCOCO2 2【解析解析】A A項，項，0.1 mol NO0.1 mol NO2 2與與0.1 mol 0.1 mol NaOHNaOH發(fā)生歧化反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2NO2 22NaOH=NaNO2NaOH=NaNO3 3NaNONaNO2 2H H2 2O O，生成的，生成的NaNONaNO2 2是弱酸強堿鹽，發(fā)是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；生水解使溶液呈堿性；B B項，項，0.1 mol SO0.1 mol SO2 2與與0.1 mol 0.1 mol NaOHNaOH恰好恰好反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaHSONaHSO3 3，由于，由于HSOHSO的電離程度大于的電離程度大于HSOHSO的水解程度，故的水解程度，故溶液呈酸性。溶液呈酸性。C C項，項，0.1 mol SO0.1 mol SO3 3與與0.1 mol 0.1 mol NaOHNaOH恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成NaHSONaHSO4 4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSONaHSO3 3溶液強，其溶液強，其pHpH更?。桓。籇 D項，項，0.1 mol CO0.1 mol CO2 2與與0.1 mol 0.1 mol NaOHNaOH恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成NaHCONaHCO3 3，由于，由于HCOHCO的的水解大于水解大于HCOHCO的電離，溶液呈堿性。故選的電離，溶液呈堿性。故選C C?！敬鸢复鸢浮緾 CCC12.12. 下列選項中的離子在指定條件下，一定能夠大量共存的是（下列選項中的離子在指定條件下，一定能夠大量共存的是（）A ApHpH為為1 1的無色溶液：的無色溶液：K K+ +、FeFe2+2+、SOSO3 32 2、ClClB B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：NaNa+ +、NHNH4 4+ +、S S2 2、BrBrC C水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +) )1010-12-12mol/Lmol/L的溶液：的溶液：BaBa2+2+、NaNa+ +、NONO3 3、ClClD D加入鋁條有氫氣放出的溶液：加入鋁條有氫氣放出的溶液：NaNa+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2C【解析解析】FeFe2+2+有顏色，有顏色，A A項錯誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液句具有強項錯誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液句具有強氧化性，氧化性，S S2 2不能大量共存，不能大量共存，B B項錯誤；加入鋁條有氫氣放出的溶液或呈酸性項錯誤；加入鋁條有氫氣放出的溶液或呈酸性或 呈 堿 性 ，或 呈 堿 性 ， H C OH C O3 3不 能 大 量 共 存 ，不 能 大 量 共 存 ， D D 項 錯 誤 。 答 案 選項 錯 誤 。 答 案 選 C C ?？键c：離子共存考點：離子共存點評：離子不能大量共存的一般情況是：（點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1 1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2 2）能生成難）能生成難溶物的離子之間（如：溶物的離子之間（如：CaCa2+2+和和 SOSO4 42-2-；AgAg+ +和和 SOSO4 42-2-）；（）；（3 3）能完全水解的離）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：AlAl3+3+， FeFe3+3+與與 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2-2-、ClOClO- -，S S2-2-等）；（等）；（4 4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe Fe 、H H+ +、NONO3 3- -；S S2-2-、ClOClO- -；S S2-2-、 FeFe3+3+等）；（等）；（5 5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如間（如 FeFe3+3+和和 SCNSCN- -）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（題目所隱含的條件一般有（1 1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的量的 H H+ +或或OHOH- -；（；（2 2）溶液的顏色，如無色時可排除）溶液的顏色，如無色時可排除 CuCu2+2+、 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -等有色離子的存在；（等有色離子的存在；（3 3）溶液的具體反應(yīng)條件，如）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（；（4 4）是）是“可能可能”共存，還是共存，還是“一定一定”共存等。共存等?！敬鸢复鸢浮緾 C13.13. 下列濃度關(guān)系正確的是（下列濃度關(guān)系正確的是（）A A氯水中：氯水中：c(Clc(Cl2 2) )2c(2c(ClOClO) )c(c(ClCl) )c(c(HClOHClO)B B氯水中：氯水中：c(c(ClCl) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) )c(c(ClOClO) )C C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )D DNaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na) )c(COc(CO3 322) )c(OHc(OH) )c(HCOc(HCO3 3) )c(Hc(H) )D【解析解析】在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以ClCl2 2形式存在，不會存在此等式，形式存在，不會存在此等式，故故A A不正確。氯氣與水反應(yīng)生成不正確。氯氣與水反應(yīng)生成HClHCl和和HClOHClO，HClHCl完全電離生成完全電離生成H H和和ClCl，HClOHClO部分電離，即部分電離，即c(Hc(H) )c(c(ClCl) )c(c(ClOClO) )c(OHc(OH) )，B B項錯。項錯。C C項完全項完全反應(yīng)后相當于反應(yīng)后相當于CHCH3 3COONaCOONa溶液，由于溶液，由于CHCH3 3COOCOO水解導(dǎo)致水解導(dǎo)致c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )，C C項錯。項錯。D D項中，由于項中，由于COCO3 322水解，水解，1/2c(Na1/2c(Na) )c(COc(CO3 322) )；從反應(yīng)；從反應(yīng)COCO3 322H H2 2O OHCOHCO3 3OHOH、HCOHCO3 3H H2 2O OH H2 2COCO3 3OHOH可知，可知，c(OHc(OH) )與與c(HCOc(HCO3 3) )大大小相近，但小相近，但c(OHc(OH) )c(HCOc(HCO3 3) )；H H的來源是水的電離的來源是水的電離( (極弱極弱) )、HCOHCO3 3的電的電離離( (弱于水解弱于水解) )，c(Hc(H) )很小，遠小于很小，遠小于c(OHc(OH) )，而，而c(HCOc(HCO3 3) )與與 c(OHc(OH) )相近，相近，所以所以c(HCOc(HCO3 3) )c(Hc(H) )；D D項正確。項正確。【答案答案】D D14.14. 下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A A在一定溫度下，在一定溫度下，AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl濃度的乘積是一個常數(shù)濃度的乘積是一個常數(shù)B B在一定溫度下，在一定溫度下，AgClAgCl的的K Kspsp1.81.810101010，則在任何含，則在任何含AgClAgCl固體的溶液中固體的溶液中c(Agc(Ag) )c(c(ClCl) )，且，且AgAg與與ClCl濃度的乘積都等于濃度的乘積都等于1.81.810101010C C溫度一定時，當溶液中溫度一定時，當溶液中AgAg和和ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于K Kspsp值時，此溶液為值時，此溶液為AgClAgCl的飽和溶液的飽和溶液D D向飽和向飽和AgClAgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，K Kspsp值變大值變大C【解析解析】一定溫度下，一定溫度下，AgClAgCl飽和溶液中飽和溶液中c(Agc(Ag)c()c(ClCl) )才是一個常才是一個常數(shù)，數(shù)，A A選項錯誤；如果把選項錯誤；如果把AgClAgCl固體加入固體加入NaClNaCl溶液中，溶液中，c(Agc(Ag) )和和c(c(ClCl) )不相等，不相等，B B選項錯誤；選項錯誤；K Kspsp只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，向飽只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，向飽和和AgClAgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，K Kspsp不變，不變，D D選項錯誤。選項錯誤。【答案答案】C CCDB(4)(4)若直接加堿使若直接加堿使FeFe3+3+沉淀的同時沉淀的同時, ,也能使也能使CuCu2+2+沉淀。沉淀。(5)(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶體晶體, ,因為在對因為在對CuClCuCl2 2溶液蒸發(fā)的過程溶液蒸發(fā)的過程中中,CuCl,CuCl2 2水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的HClHCl從溶液中揮發(fā)出來從溶液中揮發(fā)出來, ,導(dǎo)致導(dǎo)致CuClCuCl2 2水解平衡向正反應(yīng)方向水解平衡向正反應(yīng)方向移動移動, ,最終得到最終得到CuOCuO或或Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,而得不到而得不到CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶體。為了抑制晶體。為了抑制CuClCuCl2 2水解水解, ,應(yīng)在應(yīng)在HClHCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(6)(6)在溶液在溶液中存在中存在FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的水解平衡的水解平衡, ,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,加入的碳酸鈣與水加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的解產(chǎn)生的H H+ +反應(yīng)反應(yīng), ,導(dǎo)致導(dǎo)致c(Hc(H+ +) )減小減小, ,水解平衡向正反應(yīng)方向移動水解平衡向正反應(yīng)方向移動, ,直至反應(yīng)完全直至反應(yīng)完全, ,所以產(chǎn)生氣泡和沉淀所以產(chǎn)生氣泡和沉淀, ,同時碳酸鈣溶解。同時碳酸鈣溶解?！敬鸢复鸢浮?1)(1)將將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,便于生成沉淀與便于生成沉淀與CuCu2+2+分離分離(2)C(2)C(3)(3)CuOCuOCu(OH)Cu(OH)2 2、CuCOCuCO3 3、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3也可以也可以 (4)(4)不能不能加堿使加堿使FeFe3+3+沉淀的同時也能使沉淀的同時也能使CuCu2+2+沉淀沉淀(5)(5)不能不能應(yīng)在應(yīng)在HClHCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(6)(6)碳酸鈣溶解碳酸鈣溶解, ,產(chǎn)生氣泡和沉淀產(chǎn)生氣泡和沉淀回答下列問題：回答下列問題：操作操作所用的分離儀器名稱是所用的分離儀器名稱是_，操作，操作的名稱是的名稱是_，該操作的具體方法是該操作的具體方法是_； N aN a2 2C OC O3 3溶 液 可 以 除 油 污 ， 原 因 是溶 液 可 以 除 油 污 ， 原 因 是 ( ( 用 離 子 方 程 式 表用 離 子 方 程 式 表示示)_)_；請寫出生成請寫出生成FeCOFeCO3 3沉淀的離子方程式沉淀的離子方程式_。 【解析解析】(1)Y(1)Y是是FeFe3 3O O4 4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是子是FeFe2 2、FeFe3 3、H H。(2)(2)操作操作為過濾，分離儀器是漏斗；操作為過濾，分離儀器是漏斗；操作是對沉淀進行洗滌，方是對沉淀進行洗滌，方法是直接向漏斗中加適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。法是直接向漏斗中加適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。NaNa2 2COCO3 3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。操作水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。操作后得后得到的濾液中到的濾液中FeFe2 2與與HCOHCO3 3作用得到作用得到FeCOFeCO3 3沉淀及沉淀及H H，H H再與另外一部分再與另外一部分HCOHCO3 3結(jié)合生成結(jié)合生成COCO2 2與水。與水?！敬鸢复鸢浮?1)Fe(1)Fe2 2、FeFe3 3、H H(2)(2)漏斗漏斗洗滌洗滌向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作2 23 3次次COCO3 322H H2 2OHCOOHCO3 3OHOHFeFe2 22HCO2HCO3 3=FeCO=FeCO3 3COCO2 2H H2 2O O