九年級化學(xué)上冊 質(zhì)量守恒定律說課課件 人教新課標(biāo)版

教材分析教材分析教法和學(xué)法教法和學(xué)法教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)一一二二三三四四教學(xué)流程教學(xué)流程板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)五五六六教學(xué)三維目標(biāo)教學(xué)三維目標(biāo)七七作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)教材分析教材分析一一知識知識結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)地位和地位和作用作用教學(xué)教學(xué)三維三維目標(biāo)目標(biāo)三三知識與技能知識與技能過程與方法過程與方法情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀教學(xué)三維目標(biāo)教學(xué)三維目標(biāo)三三知識與技能知識與技能過程與方法過程與方法情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀 通過探究活動能說出質(zhì)量守通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容恒定律的內(nèi)容 從微觀角度知道質(zhì)量守恒定從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)律的實(shí)質(zhì) 培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力全面理解化學(xué)變化的思維能力教學(xué)三維目標(biāo)教學(xué)三維目標(biāo)三三知識與技能知識與技能過程與方法過程與方法情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀 在課堂中，教師復(fù)習(xí)、組織、在課堂中，教師復(fù)習(xí)、組織、引導(dǎo)、點(diǎn)撥，使學(xué)生能大膽推引導(dǎo)、點(diǎn)撥，使學(xué)生能大膽推理建立假說并設(shè)計(jì)和完成一些理建立假說并設(shè)計(jì)和完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假說，簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假說，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力、分析和解決問題的能力以力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作的能力。及交流協(xié)作的能力。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)三三知識與技能知識與技能過程與方法過程與方法情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。神。學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)四四難點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。恒定律。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的應(yīng)用。恒的應(yīng)用。 學(xué)情分析學(xué)情分析教法教法 實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)驗(yàn)探究法 討論法討論法 誘導(dǎo)式教學(xué)法誘導(dǎo)式教學(xué)法多媒體輔助教學(xué)法多媒體輔助教學(xué)法學(xué)法學(xué)法觀察法觀察法合作學(xué)習(xí)法合作學(xué)習(xí)法探究學(xué)習(xí)法探究學(xué)習(xí)法教法和學(xué)法教法和學(xué)法二二教學(xué)流程教學(xué)流程五五1創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境 引發(fā)問題引發(fā)問題Your text in here2分析推理分析推理 建立假說建立假說3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行求證進(jìn)行求證4實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 交流討論交流討論5得出結(jié)論得出結(jié)論 分析結(jié)論分析結(jié)論6利用成果利用成果 解決問題解決問題創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題引發(fā)問題2 2、教學(xué)流程、教學(xué)流程? 一天，點(diǎn)點(diǎn)看到蠟燭在燃燒一天，點(diǎn)點(diǎn)看到蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，這時他就的過程中會逐漸變短，這時他就提出了一個問題：提出了一個問題：“為什么蠟燭為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？在燃燒的過程中會逐漸變短？” 設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機(jī)。物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反應(yīng)時，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？分析推理分析推理建立假說建立假說猜想猜想1:1:大于大于猜想猜想2:2:等于等于猜想猜想3:3:小于小于設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)并交流實(shí)驗(yàn)方案，不僅充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，也能培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力和資源共享的好品質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第一組：白磷在密封的錐形瓶中燃燒第一組：白磷在密封的錐形瓶中燃燒 實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、火火柴、天平、鑷子、氣球；柴、天平、鑷子、氣球； 藥品：白磷藥品：白磷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)裝置圖對課本P90的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn)，主要是增強(qiáng)了裝置的氣密性，方便學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，同時也可以防止實(shí)驗(yàn)過程中白煙造成污染，并減少實(shí)驗(yàn)誤差。意圖意圖設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)反應(yīng)前各反應(yīng)反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和物質(zhì)量總和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、試管、天平；燒杯、試管、天平；藥品：藥品：鐵釘、硫酸銅溶液；鐵釘、硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總應(yīng)物質(zhì)量總和和反應(yīng)后各生反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總成物質(zhì)量總和和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第三組：過氧化氫溶液和二氧化錳混合第三組：過氧化氫溶液和二氧化錳混合實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、天平、氣球?qū)嶒?yàn)儀器：錐形瓶、天平、氣球 藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳粉末藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳粉末 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和物質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究交流討論交流討論各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：不變不變第一組：第一組：第二組：第二組：第三組：第三組：不變不變不變不變設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)并交流實(shí)驗(yàn)方案，不僅充分調(diào)讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)并交流實(shí)驗(yàn)方案，不僅充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，也能培養(yǎng)學(xué)生研究問動了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，也能培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。通過對題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力和資源共實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力和資源共享的好品質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅。享的好品質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒的原因。1.1.展示課件：正當(dāng)同學(xué)們凝眉深思時，直觀的課件一展示，許多同學(xué)馬展示課件：正當(dāng)同學(xué)們凝眉深思時，直觀的課件一展示，許多同學(xué)馬上就會明白，如果有個別同學(xué)還不能理解的話，老師再稍加講解即可。上就會明白，如果有個別同學(xué)還不能理解的話，老師再稍加講解即可。正好可以借助于課件，順便進(jìn)一步在原子的基礎(chǔ)上理解化學(xué)變化的本質(zhì)。正好可以借助于課件，順便進(jìn)一步在原子的基礎(chǔ)上理解化學(xué)變化的本質(zhì)。得出結(jié)論得出結(jié)論分析結(jié)論分析結(jié)論2.2.實(shí)物模擬：每個同學(xué)拿出準(zhǔn)備實(shí)物模擬：每個同學(xué)拿出準(zhǔn)備的積木，先撘成自己喜歡的模型的積木，先撘成自己喜歡的模型并稱量，再拆散稱量，并數(shù)數(shù)，并稱量，再拆散稱量，并數(shù)數(shù)，比較就可得出質(zhì)量守恒定律的微比較就可得出質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，即三不變。觀解釋，即三不變。 最后板書要點(diǎn)并進(jìn)行講解，最后板書要點(diǎn)并進(jìn)行講解，在板書的時候可讓同學(xué)們閱讀課在板書的時候可讓同學(xué)們閱讀課本有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。本有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。得出結(jié)論得出結(jié)論分析結(jié)論分析結(jié)論質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因原原子子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量不變不變元元素素種類種類質(zhì)量質(zhì)量不變不變各物質(zhì)的質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變量總和不變得出結(jié)論得出結(jié)論分析結(jié)論分析結(jié)論把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著沒有，意味著沒有參加反應(yīng)參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)得出結(jié)論得出結(jié)論分析結(jié)論分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1 1、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？呢？ 2 2、100 g100 g水和水和100 g100 g酒精混合，酒精混合，質(zhì)量等于質(zhì)量等于200 g200 g，這是否符合質(zhì)，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么量守恒定律？為什么？3 3、一定質(zhì)量的鐵絲在氧、一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中氣中燃燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守?zé)|(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？恒定律？為什么？問題問題1 1的設(shè)置主要是為了對新課引入中所提的設(shè)置主要是為了對新課引入中所提出的問題進(jìn)行回答，面對同樣的問題學(xué)生已出的問題進(jìn)行回答，面對同樣的問題學(xué)生已不再茫然，而是能夠應(yīng)用所學(xué)的質(zhì)量守恒定不再茫然，而是能夠應(yīng)用所學(xué)的質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析和解決問題，使學(xué)生體驗(yàn)成功的律進(jìn)行分析和解決問題，使學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅。喜悅。利用成果利用成果解決問題解決問題去偽存真、相信科學(xué)去偽存真、相信科學(xué)4 4、成語、成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰神奇。有人說他能把石灰(CaCO(CaCO3 3) )變成黃金，請你用化學(xué)知識說明變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石能不能變成黃金的道理。石灰石能不能變成黃金的道理。教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識性的問題，學(xué)生也可教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識性的問題，學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，進(jìn)一步圖片難點(diǎn)。進(jìn)一步圖片難點(diǎn)。1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( ) A8克 B.12克 C11克 D無法確定 2.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_。 3. 在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH課堂作業(yè)課堂作業(yè)點(diǎn)燃4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表炭的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量3克8克11克3克9克 3克1000克 4克8克 1000克8克 炭的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量3克8克11克3克9克 3克1000克 4克8克 1000克8克 三、應(yīng)用三、應(yīng)用板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)第五單元第五單元 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)三不變?nèi)蛔兓瘜W(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變