高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點9 熱化學方程式的書寫與判斷課件

1.熱化學方程式正誤判斷的六個易錯點熱化學方程式正誤判斷的六個易錯點2.書寫熱化學方程式的兩個注意點書寫熱化學方程式的兩個注意點(1)注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題。注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題。對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。要注明物質(zhì)的名稱。(2)注意可逆反應中的反應熱及熱量變化問題。注意可逆反應中的反應熱及熱量變化問題。由于反應熱是指反應完全時的熱效應，所以對于可逆反應，由于反應熱是指反應完全時的熱效應，所以對于可逆反應，其熱量要小于反應完全時的熱量。其熱量要小于反應完全時的熱量?？挤ㄖ笇Э挤ㄖ笇А究挤ㄓ柧殹究挤ㄓ柧?】 正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”熱化學方程式的正誤判斷熱化學方程式的正誤判斷(難度系數(shù)難度系數(shù))(2)密閉容器中，密閉容器中，9.6 g硫粉與硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出時，放出19.12 kJ熱量。則熱量。則Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJ mol1()答案答案(1)(2)(3)(4)【考法訓練【考法訓練2】 向足量向足量H2SO4溶液中加入溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的溶液，放出的熱量是熱量是5.12 kJ。若向足量。若向足量Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液時，放溶液時，放出的熱量為出的熱量為2.292 kJ，則，則Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為溶液反應的熱化學方程式為()答案答案D【典例演示】【典例演示】 根據(jù)要求回答下列問題：根據(jù)要求回答下列問題：(1)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃燒氣體將氮氧化物還原為烷等燃燒氣體將氮氧化物還原為N2和和H2O，涉及的反應有：，涉及的反應有：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H2867 kJmol1寫 出寫 出 C H4還 原還 原 N O 生 成生 成 N2的 熱 化 學 方 程 式 ：的 熱 化 學 方 程 式 ：_。熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫(難度系數(shù)難度系數(shù))(2)一定條件下，不同量的一定條件下，不同量的CO2與不同量的與不同量的NaOH充分反應放出充分反應放出的熱量如下表所示：的熱量如下表所示：寫出該條件下，寫出該條件下，CO2與與NaOH反應生成反應生成NaHCO3的熱化學方程的熱化學方程式式_。CO2的量的量NaOH的量的量放出的熱量放出的熱量22.0 g750 mL 1.0 molL1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 molL1y kJ(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳氫化合物，用要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳氫化合物，用CH代代表煤的表煤的“分子式分子式”。已知：。已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)O2(g)=2CO(g)H2(g)H1氣化后的氣體合成甲醇氣化后的氣體合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H2甲醇制備丙烯的反應甲醇制備丙烯的反應3CH3OH(g)=C3H6(g)3H2O(g)H3寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水蒸氣和蒸氣和CO的熱化學方程式的熱化學方程式_。答案答案(1)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1(2)NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1(3)12CH(s)6O2(g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3【考法訓練【考法訓練3】 依據(jù)信息書寫熱化學方程式依據(jù)信息書寫熱化學方程式(1)在在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量出熱量Q kJ，其燃燒生成的，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_。(2)已知已知25 、101 kPa時，時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ mol1 SO2與與MnO2反應生成無水反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。(4)化合物化合物AX3和單質(zhì)和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物在一定條件下反應可生成化合物AX5。已知已知AX3的熔點和沸點分別為的熔點和沸點分別為93.6 和和76 ，AX5的熔點為的熔點為167 。室溫時室溫時AX3與氣體與氣體X2反應生成反應生成1 mol AX5，放出熱量，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為該反應的熱化學方程式為_。(5)貯氫合金貯氫合金ThNi5可催化由可催化由CO、H2合成合成CH4的反應。溫度為的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式為時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為已知溫度為T時：時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1答案答案(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ mol1(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ mol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1(4)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(5)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1【當堂指導】【當堂指導】熱化學方程式的書寫步驟熱化學方程式的書寫步驟模型一利用蓋斯定律計算反應熱模型一利用蓋斯定律計算反應熱【示例【示例1】 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為主要成分為CO、CO2和和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：模型示例模型示例回答下列問題：回答下列問題：已知反應已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算由此計算H1_ kJmol1；已知已知H258 kJmol1，則，則H3_ kJmol1。化學鍵化學鍵HHCOC OHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413分析建模分析建模模型應用模型應用答案答案9941當堂應用當堂應用【應用【應用1】 工業(yè)生產(chǎn)中可用苯乙烷生產(chǎn)苯乙烯。已知：工業(yè)生產(chǎn)中可用苯乙烷生產(chǎn)苯乙烯。已知：答案答案A模型二利用蓋斯定律書寫熱化學方程式模型二利用蓋斯定律書寫熱化學方程式【示例【示例2】 應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。模型示例模型示例【應用【應用2】 (1)在化工生產(chǎn)過程中，少量在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用劑中毒，常用SO2將將CO氧化，氧化，SO2被還原為被還原為S。已知：。已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1126.4 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol1則則SO2氧化氧化CO的熱化學方程式為的熱化學方程式為_。當堂應用當堂應用(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：可作飛船的燃料，已知下列反應：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1試寫出試寫出LiH在在O2中燃燒的熱化學方程式中燃燒的熱化學方程式_。答案答案(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4 kJmol1(2)2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1模型三應用蓋斯定律比較反應熱模型三應用蓋斯定律比較反應熱【示例【示例3】 已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 模型示例模型示例分析建模分析建模 比較比較H1與與H2的大小的方法。因的大小的方法。因H10，H20，H30(均為放熱反應均為放熱反應)，依據(jù)蓋斯定律得，依據(jù)蓋斯定律得H1H2H3，即，即|H1|H2|，所以，所以H1H2。答案答案D【應用【應用3】 已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是()A.H10，H30 B.H2H4 C.H1H2H3 D.H3H4H5當堂應用當堂應用解析解析A項，項，C(s)、CO(g)在在O2(g)中燃燒生成中燃燒生成CO2，均為放熱反應，則有，均為放熱反應，則有H10、H30；B項，項，CO2(g)與與C(s)在高溫條件下反應生成在高溫條件下反應生成CO(g)，該反應為吸熱反應，則，該反應為吸熱反應，則有有H20，F(xiàn)e(s)與與O2(g)反應生成反應生成Fe2O3(s)為放熱反應，則有為放熱反應，則有H40；C項，將五個項，將五個熱化學方程式依次編號為熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由，根據(jù)蓋斯定律，由可得可得，則，則有有H1H2H3；D項，根據(jù)蓋斯定律，由項，根據(jù)蓋斯定律，由32可得可得，則有，則有H43H32H5。答案答案C